D . CH4、CH3Cl均具有正四面体空间结构
制取NH3
B . 
干燥NH3
C . 
收集NH3
D . 
处理尾气
①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2
②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1
③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4
上述反应属于氧化还原反应的是
①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2
②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1
③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4
反应①为放热反应。下列说法正确的是
①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2
②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1
③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4
有关反应②的说法正确的是
实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升，几乎充满试管
实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红
实验3：向2mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少
实验4：迅速将实验3中白色沉淀过滤、洗涤，滴入浓氨水，沉淀逐渐溶解。
下列说法正确的是
A极：H2+O2--2e-=H2O
B极：O2+4e-=2O2-
该燃料电池工作时能量转化关系为，A极是电池的极。
)、乙醇和乙酸等物质生成。 ①上述五种有机物中属于糖类物质的有。
②乳酸中含有的官能团有(填名称)。写出与乳酸具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式：。
③实验室利用乙醇、乙酸等物质制备乙酸乙酯的实验装置图如图所示。试管a中放入沸石的作用是。反应一段时间后，试管b中饱和Na2CO3溶液液面上有无色透明油状液体，分离试管b中液体混合物的具体操作过程为。
第一步，利用催化剂将高浓度CO2在高密度氢能作用下转化为甲醇CH3OH；
第二步，在一定条件下，甲醇再和氧气反应转化为甲醛(HCHO)。
①在这两步转化中，碳元素化合价的变化为。
②写出第二步转化的化学方程式：。
NHNO
N2
①理论上参与I、II中反应的nI(NH)：nII(NH
)=时，氮的脱除效果最好。
②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在1～2mg/L之间时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、。
①过程(ⅰ)的离子方程式为，反应不宜在碱性条件下的原因是。
②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有。
③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：。
如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算)。
| 金属 | 离子开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Al3+ | 3.4 | 4.7 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
①“浸取”中Fe3O4发生反应的离子方程式为。实验表明，“浸取”中所用硫酸浓度不宜过高，其原因可能是。
②用生石灰调节溶液pH约5.0，所得“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。
③获得高纯度七水合硫酸亚铁晶体前须要在硫酸亚铁溶液中先用硫酸调节pH，实验测得其他条件相同时溶液pH对产品纯度的影响如图所示，当pH>2.0时，硫酸亚铁晶体纯度下降的原因是。
实验方案：将一定量的高纯度七水合硫酸亚铁晶体溶于水配成溶液，在搅拌条件下将氨水加入上述纯净硫酸亚铁溶液中，(实验中还须使用的试剂有：草酸溶液，水，氯化钡溶液)。已知：草酸亚铁晶体难溶于水，受热易分解。
