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辽宁省锦州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间:2024-07-13 浏览次数:107 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2020高一下·锦州期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(   )
    A . 丙烯的结构简式CH2CHCH3 B . 甲烷分子的空间充填模型 C . 羟基的电子式 D . 苯的最简式C6H6
  • 2. (2020高一下·锦州期末) 下列关于药品和食品添加剂的说法中正确的是(   )
    A . 处方药的包装上印有“OTC”标识 B . 阿司匹林化学名称为水杨酸,具有解热镇痛作用,长期大量服用对人体无害 C . 果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠,苯甲酸钠是一种抗氧化剂 D . 味精能增加食品的鲜味,是一 种常用的增味剂,其化学名称为谷氨酸钠
  • 3. (2020高一下·锦州期末) 下列冶炼方法错误的是(   )
    A . B . C . D .
  • 4. (2020高一下·锦州期末) 下列关于硝酸的说法错误的是(   )
    A . 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮,工业上利用这一原理生产硝酸 B . 硝酸是重要的化工原料,用于制化肥、农药、炸药、染料等 C . 浓硝酸不稳定,见光或受热易分解,生成一种气体和水 D . 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1∶3)叫做王水,能溶解金、铂等金属
  • 5. (2020高一下·锦州期末) 过氧乙酸是在抗新冠病毒和SARS病毒期间常用的一种高效杀毒剂,其分子式为 ,它具有氧化漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是(   )
    A . 二氧化硫 B . 臭氧 C . 氯水 D . 过氧化氢
  • 6. (2020高一下·锦州期末) 下列实验中,所选装置不合理的是(   )

    A

    B

    C

    D

     

     

     

    灼烧海带

    比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    用SO2做喷泉实验

    验证反应的热量变化

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 7. (2020高一下·锦州期末) 下列有关材料的说法正确的是(   )
    A . “神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料 B . “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C . “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于纯金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
  • 8. (2020高一下·锦州期末) 乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法错误的是(   )

    A . 和金属钠反应时断裂①键 B . 在加热和有铜催化下与O2反应时断裂①和③键 C . 和乙酸反应制备乙酸乙酯时断裂②键 D . 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
  • 9. (2020高一下·锦州期末) 硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。

    浓H2SO4 SO2 Na2SO3 Na2S2O3 S

    下列判断错误的是(   )

    A . 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B . 反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质 C . 反应③的原子利用率是100% D . 反应④中稀H2SO4作氧化剂
  • 10. (2020高一下·锦州期末) 2020年世界环境日主题:关爱自然,刻不容缓。下列有关环境保护的说法错误的是(   )
    A . 推广使用燃煤脱硫技术,防治CO2、SO2污染空气,减少形成pH=5.6的酸雨 B . 实施绿色化学,即利用化学原理和技术手段,从源头上减少或消除环境污染 C . 工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理 D . 合理施用化肥和农药,减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染
  • 11. (2020高一下·锦州期末) 为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(  )

    选项

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    CH4(C2H4)

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    B

    乙酸(C2H5OH)

    NaOH溶液

    分液

    C

    C2H5OH(水)

    生石灰

    蒸馏

    D

    乙酸乙酯(乙酸)

    NaOH溶液

    蒸馏

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 12. (2020高一下·锦州期末) 下列有关基本营养物质的叙述正确的是(   )
    A . 花生油属于高分子化合物,不能用来萃取溴水中的溴单质 B . 总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量不变 C . 一定条件下,所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 D . 重金属盐能使蛋白质变性,所以吞服钡餐会引起中毒
  • 13. (2020高一下·锦州期末) 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图,下列说法错误的是 (   )

    A . 乙烯与氢气发生加成反应 B . 过程②吸收能量,过程③、④释放能量 C . 反应中有非极性键断裂、极性键形成 D . 催化剂可改变反应的能量变化
  • 14. (2020高一下·锦州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )
    A . 17 g NH3中含有的电子数为8NA B . 1 mol乙烷中含有极性键的数目为7NA C . 标准状况下,22.4L四氯化碳所含分子数为NA D . 28g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA
  • 15. (2020高一下·锦州期末) 某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用,进行了一系列实验,实验结果记录如下:

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针偏转方向

    1

    Mg、Al

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al、C(石墨)

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg、Al

    氢氧化钠溶液

    偏向Mg

    5

    Al、Zn

    浓硝酸

    偏向Al

    下列说法错误的是(   )

    A . 实验1中Al作原电池的正极 B . 实验2、3中溶液中的 移向Al C . 实验4中负极的电极反应式为 D . 实验5中Al比Zn活泼,但Zn作负极,因为Zn与浓硝酸能反应,但Al与浓硝酸不能反应
  • 16. (2024高一下·邵阳期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(   )

    选项

    操作

    现象

    解释或结论

    A

    向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

    出现白色沉淀

    溶液中一定存在

    B

    用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管

    颜色逐渐变浅,试管内壁出现油状液滴

    甲烷与氯气发生了反应

    C

    向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸,将混合液煮沸几分钟,冷却;向冷却后的溶液中加入银氨溶液,水浴加热

    没有银镜产生

    蔗糖未发生水解

    D

    向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石荔试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 17. (2020高一下·锦州期末) “神十”宇航员使用的氧气瓶的原料为聚酯玻璃钢。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是(   )

    A . 丙物质的分子中,所有原子可能共平面 B . 1mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 C . 甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物
  • 18. (2020高一下·锦州期末) 下列关于有机物的说法中,正确的一组是(   )

    ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料,它是一种新型化合物

    ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O

    ③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

    ④正丁烷的熔沸点高于异丁烷的熔沸点

    ⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量铜丝的质量等于a g

    ⑥向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热,溶液呈黄色

    A . ④⑤⑥ B . ③⑤⑥ C . ①②⑤ D . ②④⑥
  • 19. (2020高一下·锦州期末) 对利用甲烷消除NO2污染进行研究,反应方程式: 。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50 mol CH4和1.50 mol NO2 , 测得CH4的物质的量 随时间变化的有关实验数据见下表。

    组别

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    a

    0.15

    下列说法错误的是(   )

    A . 表格中对应的数据a应为0.15 B . 组别①中,0~20min内,用NO2的浓度变化表示反应的平均速率为 C . 组别①中,反应达平衡时,CH4的转化率为80% D . 组别②中,T2温度下各物质均为气态,10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11∶10
  • 20. (2020高一下·锦州期末) 在标准状况下,2.24 L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后,将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05g,剩余气体通过碱石灰,破石灰增重6.60g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体,将它通入过量的溴水中,溴水增重1.05g。下列说法错误的是(   )
    A . 烷烃属于饱和烃,烯烃属于不饱和烃 B . 混合气体中烷烃的一氯代物只有一种 C . 混合气体中的烯烃不存在同分异构体 D . 混合气体中烷烃与烯烃的体积比为3∶1
二、综合题
  • 21. (2020高一下·锦州期末) 某化学实验小组通过实验探究SO2和NO2的性质。
    1. (1) 第一组:利用如图装置来检验SO2的性质

      序号

      X

      实验现象

      紫色石蕊溶液

      现象a

      Na2S溶液

      溶液中有淡黄色沉淀生成

      酸性KMnO4溶液

      溶液由紫色变为无色

      实验I中,现象a是

    2. (2) 根据实验II,推断SO2具有的化学性质是
    3. (3) 根据实验III,推断无色溶液中一定含有的离子是K+、Mn2+、H+、OH-
    4. (4) 烧杯中发生反应的离子方程式是
    5. (5) 第二组:利用如图装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。

      A装置中盛放浓氨水的仪器名称是

    6. (6) 甲、乙分别是(填字母)。

      a.浓硫酸、五氧化二磷        b.碱石灰、碱石灰   c.碱石灰、无水氯化钙     d.无水氯化钙、五氧化二磷

    7. (7) E装置中发生反应的化学方程式是
    8. (8) 若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是
    9. (9) 此实验装置存在一个明显的缺陷是
  • 22. (2020高一下·锦州期末) 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。请回答下列问题:
    1. (1) 反应过程的能量变化如图所示,则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

    2. (2) 恒温恒容时,下列措施能使该反应速率增大的是(填字母)。

      a.增加O2的浓度        b.选择高效催化剂     c.充入氦气        d.适当降低温度

    3. (3) 下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

      a. 2v(O2)= v(SO2)

      b.恒温恒容时,混合气体的密度不再随时间变化

      c.SO3的物质的量不再变化

      d.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

    4. (4) 某次实验中,在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2 , 反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

      ①2 min时,v(SO2) (填“>”、“<”或“=”) v(SO2)。

      ②用SO3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是mol·L-1·min-1

      ③反应达到平衡时,O2的体积分数为20%,则a=mol。

    5. (5) 下图是利用原电池原理,将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,催化剂a表面发生反应的电极反应式为

  • 23. (2020高一下·锦州期末) 烃A是一种重要的基本有机化工原料,A与CO、H2O按物质的量比1∶1∶1反应生成B,G是一种高分子化合物。有关物质的转化关系如图所示:

    请回答下列问题:

    1. (1) E中官能团的名称为
    2. (2) G的结构简式为
    3. (3) F中无双键,A→F的反应类型为
    4. (4) 下列说法正确的是(填字母)。

      a.有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色

      b.有机物B与乙酸互为同系物

      C.等物质的量的B,C分别与足量钠反应产生氢气的质量:B<C

      d.A,B,C,D中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有3种

    5. (5) D的所有含羧基的同分异构体的结构简式为
    6. (6) B+C→D的化学反应方程式为
    7. (7) 实验室利用下图装置制取D,试管甲中为B、C和浓硫酸的混合物,并加入少量碎瓷片。

      请回答下列问题:

      ①浓硫酸起到的作用。

      ②试管乙中盛放的溶液是

      ③试管乙中导管不伸入液面下,是为了

      ④实验后试管乙中观察到的现象是

  • 24. (2020高一下·锦州期末) 金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。
    1. (1) Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下:

      请回答下列问题:

      历史最久,技术和工艺也比较成然,但成本较高的海水淡化的方法是法。

    2. (2) 从海水中可以得到食盐,为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+ ,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液  ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是______(填字母)。
      A . ⑤④②③① B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ②④⑤①③
    3. (3) 步骤Ⅰ中已获得Br2 , 步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br- , 其目的为
    4. (4) 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 , 反应的离子方程式为
    5. (5) 从理论上考虑,下列物质的溶液也能与Br2反应的是______(填字母)。
      A . NaCl B . Na2CO3 C . Na2SO3 D . FeCl3
    6. (6) Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI,工艺流程如图所示:

      请回答下列问题:

      KI的溶解度随温度变化比较大,操作A包括、过滤。

    7. (7) 用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质,同时
    8. (8) 反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X,若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127,则X的化学式为
    9. (9) 写出反应Ⅱ的化学方程式

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