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江西省新余市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间:2024-07-13 浏览次数:119 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2020高一下·新余期末) 共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于有机物但不属于高分子化合物的是(   )

    A.中国丝绸

    B.埃及长绒棉

    C.乌克兰葵花籽油

    D.捷克水晶

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 2. (2020高一下·新余期末) 某元素的一个原子形成的离子可表示为 n- , 下列说法正确的是(    )
    A . n-中含有的中子数为a+b B . n-中含有的电子数为a-n C . X原子的质量数为a+b+n D . 一个X原子的质量约为 g
  • 3. (2020高一下·新余期末) 下列有关化学用语使用正确的是(   )
    A . 次氯酸的结构式:H—Cl—O B . CO2的比例模型 C . NH4Cl的电子式: D . H2F+的电子式:
  • 4. (2020高一下·新余期末) 下列有关化学键和化合物的叙述正确的是(   )

    ①化学键是可以使离子相结合,也可以使原子相结合的作用力 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③ 中含有离子键和非极性键 ④离子化合物与共价化合物的区别可以看是否有金属元素

    A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ①②③
  • 5. (2020高一下·新余期末) 下列说法错误的是(    )
    A . 石油的裂解主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃 B . 煤气化生成的CO和H2再经过催化合成得到液体燃料,属于煤的液化 C . 利用化石燃料放出的热量使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向 D . 捕获工业排放的CO2 , 既能降低地球的温室效应,又能用来合成全降解塑料,实现碳的循环利用
  • 6. (2020高一下·新余期末) 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是(   )
    A . LiCl B . BF3 C . PCl5 D . NCl3
  • 7. (2020高一下·新余期末) 下列表示变化为放热反应的是( )
    A . B . Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 C . D .
  • 8. (2020高一下·新余期末) 下列说法正确的是(   )
    A . 由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 B . HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常,是因为HF分子内存在氢键 C . F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高,是因为它们的组成结构相似,分子间的范德华力增大 D . 氢氧化钠固体溶于水破坏了共价键
  • 9. (2020高一下·荆门期末) 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(    )

    选项

    被提纯物质

    乙醇(水)

    乙醇(乙酸)

    乙烷(乙烯)

    溴苯(溴)

    除杂试剂

    生石灰

    氢氧化钠溶液

    酸性高锰酸钾溶液

    KI溶液

    分离方法

    蒸馏

    分液

    洗气

    分液

    A . B . C . D .
  • 10. (2020高一下·新余期末) 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其储存能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量,或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能:

    化学键

    N≡N

    F—F

    N—F

    键能/kJ∙mol-1

    941.7

    154.8

    283.0

    下列说法中正确的是(    )

    A . 过程N2(g)→2N(g)放出能量 B . 过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 C . 反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应 D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成,仍可能发生化学反应
  • 11. (2020高一下·新余期末) 某有机物的结构简式如下所示,下列说法中错误的是(   )

    A . 可用酸性KMnO4溶液检验其中的羟基 B . 该有机物能与NaHCO3溶液反应发出CO2 C . 该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应 D . 2mo1该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成3mol H2
  • 12. (2023高一下·石家庄期末) 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(   )

    ①加H2O

    ②加KNO3固体

    ③滴入几滴浓盐酸

    ④加入少量铁粉

    ⑤加NaCl溶液

    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

    ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸.

    A . ②⑥⑦ B . ③⑤⑧ C . ③⑦⑧ D . ③④⑥⑦⑧
  • 13. (2020高一下·新余期末) 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是(   )

    A . 铜电极上发生氧化反应 B . 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)减小 C . 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
  • 14. (2020高一下·新余期末) 在372K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,发生反应 。反应进行到2s时, 的浓度为 。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(   )
    A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 B . 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C . 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol D . 平衡时,N2O4的转化率为40%
  • 15. (2020高一下·新余期末) 将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重14.4g,再通过碱石灰,碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为(   )
    A . B . C . D .
  • 16. (2020高一下·新余期末) 分子式为 的同分异构体较多,其中能与 发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)(   )
    A . 10种 B . 11种 C . 12种 D . 13种
二、填空题
  • 17. (2020高一下·新余期末) 下述反应中,属于氧化反应的是,属于取代反应的是,属于加成反应的是

    ①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应  ②乙烷在光照条件下与氯气反应   ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ④乙烯使溴水褪色  ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯    ⑥乙酸和 在浓硫酸加热条件下生成酯的反应   ⑦苯在一定条件下与氢气的反应

    写出下列编号对应的化学反应方程式:⑤;⑥

三、综合题
  • 18. (2020高一下·新余期末) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大。A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子,且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同,且E的单质与D的单质反应能生成E2D和E2D2两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。(答题时,请用具体的化学用语表示)
    1. (1) 元素B在周期表中的位置
    2. (2) C2A4的结构式为:,用电子式表示E2D的形成过程:
    3. (3) C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为:。(用离子符号表示)
    4. (4) E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为:
    5. (5) 向KI溶液中通入适量的F单质后,再滴加一定量的CCl4 , 振荡静置后,继续通入F单质并充分振荡,混合溶液逐渐变为无色,若1mol还原剂转移10NA电子,上述反应的化学方程式为:
  • 19. (2020高一下·新余期末)             
    1. (1) 氮气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3 , 在一定条件下发生反应:

      ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是

      a.反应速率

      b.容器内压强不再随时间而发生变化

      c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

      d.容器内

      e.12mol N—H键断裂的同时生成5mol N≡N键

      f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

      ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示,图中b点对应的速率关系是v(正)v(逆)(填>、<或=),d点对应的速率关系是v(正)v(逆)(填>、<或=)。

    2. (2) 298 K时,若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ,其原因是
    3. (3) 一定条件下,在2L密闭容器内,反应 随时间变化如下表:

      时间/s

      0

      1

      2

      3

      4

      5

      /mol

      0.040

      0.020

      0.010

      0.005

      0.005

      0.005

      根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是

  • 20. (2020高一下·新余期末) A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中,A是一种气态烃,在标准状况下的密度是 ,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志;C的分子式为 ;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应,生成的有机物D有特殊的香味。

    试回答下列问题:

    1. (1) 丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是,丙烯分子中最多有个原子共平面。
    2. (2) 写出聚丙烯酸的结构简式
    3. (3) 写出丙烯酸与B反应的化学方程式
    4. (4) 下列有关说法正确的是______(填编号)。
      A . D与丙烯酸乙酯互为同系物 B . B→C的转化是氧化反应 C . 可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸 D . 蒸馏能分离B和C的混合物
  • 21. (2020高一下·新余期末)                  
    1. (1) I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

      金属铁常用的冶炼方法是______(填序号);

      A . 热分解法 B . 热还原法 C . 电解法 D . 湿法冶金
    2. (2) 利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI,其工艺流程如图所示:

      ①操作A包括、过滤。

      ②用冰水洗涤的目的是:a除去附着在KI表面的可溶性杂质:b.

      ③反应I生成了铁与碘的化合物X,若X中铁元素与碘元素的质量比为21:127,反应Ⅱ中1mol X完全反应生成89.6L(标准状况)CO2 , 写出反应Ⅱ的化学方程式:

    3. (3) Ⅱ.海带或海苔中含有丰富的碘元素,也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带(含 )中提取碘单质的流程图。

      步骤②的实验操作包括

      步骤③中反应的离子方程式

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