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当前位置： 高中化学 /鲁科版（2019） /选择性必修2 /第2章 微粒间相互作用与物质性质 /第4节 分子间作用力
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高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第4节 分子间...

更新时间：2021-04-30 浏览次数：144 类型：同步测试
一、单选题
  • 1. (2021高二下·湖北月考) “冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是（   ）

    A . 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B . 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C . 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D . 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的 水分子”，使冰面变滑
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  • 2. (2020高三上·洮南月考) 下列说法正确的是（ ）
    A . 白磷(P4)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构 B . MgCl2晶体中存在离子键和共价键 C . 碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键 D . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
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  • 3. (2020高二下·辽源期末) 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （   ）

    ①Na2O2②SiO2③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷

    A . ①②④ B . ①③⑥ C . ②④⑥ D . ③④⑤
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  • 4. (2020高一下·合肥期末) 下列说法错误的是（ ）
    A . 离子键是一种静电作用力 B . 极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 C . 氢键是一种比较弱的化学键 D . 水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在
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  • 5. (2020高二下·吉林期中) 下列事实与氢键有关的是（    ）
    A . 水加热到很高的温度都难以分解 B . 水结冰体积膨胀 C . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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  • 6. (2020高二下·唐山月考) 下列说法正确的是（ ）

    ①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键

    A . ②⑥ B . ①②③ C . ②④⑤ D . ②④⑤⑥
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  • 7. (2024高一下·滦平期中) 下列过程只需要破坏共价键的是（   ）
    A . 晶体硅熔化 B . 碘升华 C . 熔融Al2O3 D . NaCl溶于水
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  • 8. (2019高一下·顺德期末) 下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（   ）
    A . 酒精溶解于水 B . 氯化钠受热熔融 C . 碘单质受热产生紫色气体 D . 碳酸氢铵受热产生刺激性气味
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二、填空题
  • 9. (2020高二下·忻州月考) 几种HX晶体的熔点见表：

    HX

    HF

    HCl

    HBr

    HI

    熔点／℃

    －83.57

    －114.18

    －86.81

    －50.79

    在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于。

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  • 10. 氢氧化钠熔化，微粒间克服的作用力是；干冰升华，微粒间克服的作用力是；晶体硅熔化，微粒间克服的作用力是．三种晶体熔沸点由低到高的顺序是
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  • 11. 根据元素周期表的知识回答下列问题：

    （1）PH3分子与NH3分子的构型关系 （填“相似”或“不相似”），P﹣H键 （“有”或“无”）极性．

    （2）NH3与PH3相比，热稳定性　   更强．

    （3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是  ．

    A．键的极性：N﹣H键比P﹣H键强

    B．分子的极性：NH3比PH3强

    C．相对分子质量：NH3比PH3大

    D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）

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三、综合题
  • 12. (2019高一下·泰州期末) 回答下列问题：
    1. （1） 用“>”或“<”填写下表。

      非金属性

      熔点

      沸点（同压）

      键能

      PS 

      MgO CaS

      CF4 SiCl4

      H-ClH-Br
    2. （2） 一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。

      ①N、H、O的电负性从小到大的顺序为。

      ②NH2OH中N原子的杂化类型为。

      ③NH₂OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为。

    3. （3） 配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的结构可用示意图表示为（不考虑空间构型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ键的数目为。
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  • 13. (2020高二下·明光开学考) A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；

    C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

    请回答下列问题：

    1. （1） 基态F原子的核外电子排布式为，F元素在周期表中的位置，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为。
    2. （2） 六种元素中电负性最小的是，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。
    3. （3） A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是(填化学式)，原因是。
    4. （4） C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ，中心原子的杂化轨道类型为。
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