B . 
C . 
D . 
B . 小气球变瘪 
C . U型管内液面左低右高 
D . 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 
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A |
B |
C |
D |
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滤渣 |
Fe |
Fe、Ag |
Ag |
Ag、Fe |
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滤液 |
Fe（NO3）2 |
Fe（NO3）2 |
AgNO3、Fe（NO3）2 |
AgNO3、Fe（NO3）2 |
①电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为。
②高铁酸钾（化学式K2FeO4）目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为，该物质中铁元素处于（填“游离态”或“化合态”）。
③水是重要的溶剂。配制6%的氯化钠溶液50g，不需要用到的仪器是。
A.酒精灯 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
④水在化学实验中的作用不可忽视。下列实验中水起吸收热量作用的是。
⑤“84消毒液”主要成分是次氯酸钠（ NaClO），制取的化学方程式为：
，则X的化学式。次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为，1.5 mol NaClO中约含氯原子个，其中氧元素的质量是g。
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温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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NaCl溶解度（g/100g水） |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
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KNO3溶解度（g/100g水） |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
①40℃时，NaCl的溶解度是。
②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。
根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是。
A.甲一定是饱和溶液 B.两溶液中溶质质量分数一定相等
C.甲一定会析出晶体 D.甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时提纯KNO3可采用方法。
④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的
是溶液。
①图一中a的仪器名称是。取该样品需要使用的仪器是。
②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。反应生成氢气的物质的量是mol。
③样品中铁粉的质量分数是。（根据化学方程式进行列式计算）
④根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是。
①查阅资料：白色粉末的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），常温下与水反应生成氧气。
②用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。
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NaOH溶液 |
Na2CO3溶液 |
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滴加酚酞溶液 |
溶液变红色 |
溶液变红色 |
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加入稀盐酸 |
无明显现象 |
现象Ⅰ |
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加入澄清石灰水 |
无明显现象 |
现象Ⅱ |
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加入1%的CaCl2溶液 |
溶液变浑浊 |
溶液变浑浊 |
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加入0.1%的CaCl2溶液 |
无明显现象 |
溶液变浑浊 |
表中的现象Ⅰ为，现象Ⅱ对应的化学反应方程式为。
实验1：检验气体
小明用白色粉末和水反应制取并收集产生的气体时，应选用的装置是（填序号）。
经检验该气体是氧气，该装置中检验氧气是否已经收集满的方法及现象为。
【猜想假设】小明猜想：Na2CO3；小刚猜想：Na2CO3和NaOH
【进行实验】小明取实验1反应后的溶液于试管中，滴加1%的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，认为自己的猜想正确。
【表达交流】
①小刚对小明的实验方案提出质疑，他的理由是。
②为了证明小明的猜想是否正确，你的实验方案是。（请写出实验步骤、现象及结论）
根据上述探究可知，保存该白色粉末时应注意。
选项成分