浙江省山河联盟学校2020-2021学年高一下学期化学4月月...

更新时间：2021-06-23 浏览次数：94 类型：月考试卷

一、单选题

1. 氯气的分子式是（）

A . N₂ B . O₂ C . F₂ D . Cl₂

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2. 按物质的组成和性质进行分类，三氧化硫(SO₃)属于（）

A . 氧化物 B . 酸 C . 碱 D . 有机物

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3. 下列物质不属于大气污染物的是（）

A . 颗粒物 B . SO₂ C . NO₂ D . CO₂

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4. 下列不属于化石燃料的是（）

A . 煤 B . 石油 C . 氢能 D . 天然气

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5. 下列物质属于电解质的是（）

A . Si B . HNO₃ C . NO D . 浓硫酸

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6. 反应2NO₂ + 2NaOH=NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O中，氧化产物是（）

A . NO₂ B . NaOH C . NaNO₂ D . NaNO₃

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7. 下列说法错误的是（）

A . 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 B . 硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等 C . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D . 铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐

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8. 只用一种试剂，将NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄等4种物质的溶液区分开(必要时可加热)，这种试剂是（）

A . Ba(OH)₂溶液 B . BaCl₂溶液 C . NaOH溶液 D . AgNO₃溶液

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9. 下列属于吸热反应的是（）

A . 铝片与盐酸的反应 B . 乙醇在氧气中的燃烧 C . 碳与二氧化碳的反应 D . 氢气与氯气的化合

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10. 下列说法错误的是（）

A . 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥 B . 二氧化硅用于光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池 C . 碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 D . 碳纳米材料包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等

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11. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）

A . S→SO₂ B . H₂S→S C . SiO₂→H₂SiO₃ D . N₂→Mg₃N₂

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12. 下列方程式书写错误的是（）

A . 硫酸的电离：H₂SO₄=2H⁺+SO $\text{[math]}$ B . 二氧化氮溶于水的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO $\text{[math]}$ +NO C . 氢氧化钠溶液试剂瓶若用玻璃塞：SiO₂+2OH^-=SiO $\text{[math]}$ +H₂O D . 焦炭还原石英砂：SiO₂+C $\text{[math]}$ Si+CO₂↑

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13. 已知Na₂S₂O₃ + H₂SO₄=Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O，下列实验中，化学反应速率最快的是（）

	反应温度/^oC	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
	反应温度/^oC	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列说法错误的是（）

A . 人们比较关注的新能源有太阳能、风能、热能、海洋能和氢能等 B . 节能不是简单的减少能源的使用，更重要的是充分有效的利用能源 C . 化学电池可使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能 D . 常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等

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15. 化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是（）

A . B . C . D .

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16. H₂和Cl₂在一定条件下发生反应：H₂(g) +Cl₂(g)=2HCl(g)。已知断开1 mol H₂中的化学键要吸收的能量为436.4 kJ。下列说法错误的是（）

A . H₂、Cl₂和HCl分子中的化学键都是共价键 B . 形成1 mol Cl₂(g)分子中的化学键所放出的能量为242.7 kJ C . 相同条件下，1 mol H₂(g)和1 mol Cl₂(g)的总能量小于2 mol HCl(g)的总能量 D . 1 mol H₂(g)和1 mol Cl₂(g)反应生成2 mol HCl(g)，共放出184.4 kJ的热量

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17. 某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 锌筒是原电池的负极 B . 石墨电极上发生还原反应 C . 铵根离子流向石墨电极 D . 电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒

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18. 已知吸热反应N₂(g) +O₂ (g) $\text{[math]}$ 2NO(g)的反应速率为v₁ ，放热反应H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的反应速率为v₂ ，升高温度，v₁和v₂的变化情况为（）

A . 同时增大 B . 同时减小 C . v₁增大，v₂减小 D . v₁减小，v₂增大

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19. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，测得0~10 s内，c(N₂)减小了0.25 mol·L^-1 ，下列说法正确的是（）

A . 0~10秒内，v(H₂)为0.075 mol·(L·s)^-1 B . 10~15秒内，c(NH₃)增加了0.25 mol·L^-1 C . 化学反应速率的关系3v(H₂)=2v(NH₃) D . 反应平衡后，正、逆反应速率相等且为0

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20. 在容积固定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，下列可以说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A . 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO B . NO、O₂、NO₂的物质的量浓度之比为2：1：2 C . 混合气体的颜色不再改变 D . 混合气体的密度不再改变

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21. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 mol NH₄Cl中含有氮氢键数目为4N_A B . 22.4L NO和CO的混合气体中含有的原子数目为2N_A C . 1mol·L^-1氨水中含有NH₃、NH₃·H₂O和NH $\text{[math]}$ 共N_A个含氮微粒 D . 100g 98%的浓硫酸中含4N_A个氧原子

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22. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I⁻存在下分解：2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂的物质的量浓度(c)，如下表：

t/min

0

20

40

60

80

c/(mol·L⁻¹)

0.80

a

0.20

0.10

0.050

下列说法错误的是（）

A . 反应20 min时，测得O₂体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40 B . 第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率 C . 60～80 min，H₂O₂分解的平均速率为0.0050 mol·(L·min)⁻¹ D . MnO₂和FeCl₃对H₂O₂的分解也有催化作用

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23. 下图为实验室制取氨的简易装置示意图。下列说法错误的是（）

A . 反应的化学方程式为：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑ B . 氨的密度比空气小，因此用向下排空气法收集 C . 用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体 D . 用蘸有碱液的棉花吸收处理多余的氨

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24. 氨可用来处理氮氧化物，如氨与二氧化氮发生如下反应：6NO₂ + 8NH₃=7N₂ + 12H₂O。已知处理a L(标准状况，下同)某工厂排出的废气，需要b L氨，则废气中NO₂的含量(体积分数)为（）

A . b/a B . 0.75b/a C . 0.75a/b D . 75b/a

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25. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向溶液中先加入氯水，再加入淀粉溶液	溶液变黄色	溶液中含有I^-
B	取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰呈紫色	溶液中含有K⁺
C	向某溶液中先加入CaCl₂溶液，再加入足量稀盐酸	产生白色沉淀，后溶解	溶液中含有 $\text{[math]}$
D	向溶液中先加入BaCl₂溶液，再加入足量稀硝酸	产生白色沉淀，后沉淀不溶解	溶液中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26.
1. （1） ①写出水晶主要成分的化学式；
  ②写出N₂的电子式；
2. （2）写出氨的催化氧化的化学方程式；
3. （3）下图所示装置中正极材料为(填“Cu”或“C”)，写出电池总反应式。
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三、综合题

27. 一定条件下，在10 L密闭容器中发生反应3A(g) + B(g) $\text{[math]}$ 2C(s)。开始时加入4 mol A、6 molB和2 molC，在 2 min末测得C的物质的量为4 mol。
请回答：
1. （1）用A的浓度变化表示反应的平均速率；
2. （2）在2 min末，B的物质的量浓度为；
3. （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)
  ①加入合适的催化剂，化学反应速率；
  
  ②充入1 mol C，化学反应速率；
  
  ③将容器的体积变为5 L，化学反应速率。
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28. 将32.0 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
1. （1） NO的体积为L(标准状况)；
2. （2）铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为mol；
3. （3）待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入200 mL 5.00 mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为mol·L^-1^。
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29. 为了探究某带结晶水的固体X(含四种元素)的组成和性质，进行了如下实验：

已知：D为无色、有刺激性气味的有毒气体。请回答：
1. （1） X中含有的元素为H、O、；X的化学式为；
2. （2）下列说法错误的是___________；
  
  A . 固体A的分解为氧化还原反应 B . 固体C具有磁性，俗称磁性氧化铁 C . 气体D和E均为共价化合物 D . 溶液F具有强酸性
3. （3）写出F →G的离子方程式；
4. （4） D在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成E。写出D→E的化学方程式；
5. （5）另设计实验方案，用化学方法检验固体A中的阳离子。
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30. 实验室中利用下图装置进行浓硫酸与蔗糖的微型化反应，并对所有产物进行检验。

请回答：
1. （1）装置A中的现象为产生大量气体，生成的黑色物质体积膨胀，呈疏松多孔状。体现出浓硫酸具有(填性质)，写出产生气体的反应的化学方程式；
2. （2）装置B中的溶液为品红溶液，作用是；
3. （3）装置C的作用是，现象为；
4. （4）装置D中反应的离子方程式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

t/min	0	20	40	60	80
c/(mol·L⁻¹)	0.80	a	0.20	0.10	0.050