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北京市石景山区2021年中考化学一模试卷

更新时间：2021-06-14 浏览次数：133 类型：中考模拟
一、单选题
二、简答题
三、填空题
  • 27. (2021·石景山模拟) 次氯酸钠（NaClO）和过氧化氢常用作消毒剂。下图和表是84消毒液的标签（部分）和过氧化氢消毒剂对循环冷却水中菌类杀菌效力的实验研究数据。

    过氧化氢溶液浓度/mol▪L-1

    3

    5

    10

    10

    10

    时间/h

    0.5

    1

    0.5

    1

    2

    真菌存活率/%

    85

    63

    38

    13

    3

    亚硝菌存活率/%

    67

    53

    15

    7

    4

    1. （1） 84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指（填“氯气”或“氯元素”）。
    2. （2） NaClO中，质量分数最小的元素是。
    3. （3） 根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质。
    4. （4） NaClO和H2O2均属于（填序号）。

      A 单质     B 化合物     C 氧化物

    5. （5） 分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，得出的结论是。
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  • 28. (2021·石景山模拟) 可再生能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。
    1. （1） 对比2017年和2020年中国能源结构。化石燃料中，占比日益减少的是。

    2. （2） 如图，通过光催化可将H2O、CO2转化为太阳能燃料。

      我国在太阳能燃料方面取得新进展：①开发了一种催化剂，将CO2和H2O转化为CH4；②开发了另一种催化剂，将CO2和H2O转化为H2和CO。两个转化反应中，均还生成另外一种物质，该物质中一定含有元素。

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  • 29. (2021·石景山模拟) 配制如图所示的氯化钾溶液。

    1. （1） 称量10 g KCl，量取mL蒸馏水（水的密度近似等于1 g /mL）。
    2. （2） 溶解时，用到的仪器有。
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  • 30. (2021·石景山模拟) 如下图，向点滴板1-3的孔穴中滴加CuSO4溶液，4-6的孔穴中滴加稀盐酸。

    1. （1） 加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是。
    2. （2） 能证明铁的活动性比铜强的实验是（填孔穴序号）。
    3. （3） 孔穴4中发生反应的化学方程式为。
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  • 31. (2021·石景山模拟) 用下图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。

     

    1. （1） 实验1中，发生反应的化学方程式为。
    2. （2） 实验2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是。
    3. （3） 能将两种溶液区分开的实验现象是。
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四、科普阅读题
  • 32. (2021·石景山模拟) 阅读下面科普短文。

    “绿水青山就是金山银山”正在逐渐改变和强化着人们的环境意识和环境价值。塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。

    玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（70%-75%）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。

    玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！（原文作者陆学中、雨鱼等，有删改）

    依据文章内容回答下列问题。

    1. （1） 写出塑料的一个缺点。
    2. （2） 玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是。
    3. （3） 图2实验，浸泡液中的两种溶质是。
    4. （4） 玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是（填序号）。

      A 玉米进行光合作用       B 玉米淀粉制取乳酸

      C 玉米塑料降解或焚烧     D 从玉米中提取出玉米淀粉

    5. （5） 由图2得出的结论是。
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五、流程题
  • 33. (2021·石景山模拟) 硝酸钠（NaNO3）是一种重要的化工原料和农用肥料。利用硝酸（HNO3）和Na2CO3制NaNO3的主要工艺流程如下。

    1. （1） 反应槽中反应的化学方程式为2HNO3 + Na2CO3= 2NaNO3 + H2O + CO2↑，该反应属于基本反应类型中的反应。
    2. （2） 将溶液pH调到6.5，加入的x是。

      A 盐酸     B 氢氧化钠     C 氢氧化钙

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  • 34. (2021·石景山模拟) 利用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中排出的NO和NO2尾气制取NaNO3 ， 可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。

    1. （1） 吸收时，发生的反应有：① Na2CO3 + 2NO2= NaNO3 + NaNO2 + CO2；

      ② NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2.反应①的物质中，属于氧化物是；反应②中，氮元素有种不同的化合价。

    2. （2） 转化时，加入HNO3的作用是。
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六、实验题
  • 35. (2021·石景山模拟) 根据下图回答问题：

    A

    B

    ⑴实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是（填序号）；反应的化学方程式为。

    ⑵C中，铁丝在氧气中燃烧的现象是。

    ⑴实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气时，选用的发生装置是（填序号）；反应的化学方程式为。

    ⑵D中，木炭在氧气中燃烧的现象是。
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  • 36. (2021·石景山模拟) 根据下图回答问题。

     

    1. （1） 图1实验，发生反应的化学方程式为；实验得出的结论是。
    2. （2） 图2实验，烧杯一侧放一干、一湿两张紫色石蕊纸条，从另一侧倒入CO2.湿纸条由下至上逐渐变红，干纸条无明显变化。实验得出的结论是。
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七、科学探究题
  • 37. (2021·石景山模拟) 利用下图装置进行实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃和240℃。

    实验装置

    （实验1）测定空气中氧气含量

    （实验2）研究燃烧条件

    左管中燃烧匙盛有足量红磷，左、右管盛有处于同一水平线的水，将左管剩余空间五等分

    Ⅰ.激光引燃红磷

    Ⅱ．待红磷熄灭，至液面不再变化，调节右管中液体的高度与左管液面在同一水平线

    左管中带孔的燃烧匙盛有红磷，左、右管盛有处于同一水平线的80℃热水

    Ⅰ.向右管热水中放一小块白磷

    Ⅱ．调节右管高度，使右管白磷露出水面
    1. （1） 红磷燃烧的化学方程式为。
    2. （2） 实验1中，证明空气中氧气体积分数约为1/5的现象是。
    3. （3） 实验2中，欲得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要对比的是。
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  • 38. (2021·石景山模拟) 某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。

    （探究1）铁锈蚀的条件

    实验

    ①

    ②

    ③

    现象

    放置一周

    无明显变化

    无明显变化

    铁丝表面出现红色物质

    放置两周

    铁丝表面出现红色物质

    无明显变化

    铁丝表面红色物质增多

    （提出问题）为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？

    （探究2）“油封”对水中溶解氧的影响

    实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。

    实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。

    溶解氧含量/（mg/L）

    时间/h

    0

    2

    6

    12

    24

    36

    48

    实验1

    ①未油封

    2.42

    4.75

    6.44

    8.45

    10.10

    10.43

    10.51

    ②油封

    2.43

    3.02

    4.28

    4.81

    6.47

    7.20

    7.98

    实验2

    ③未油封

    1.95

    3.79

    6.23

    7.98

    8.98

    9.09

    9.08

    ④油封

    1.93

    3.42

    5.37

    7.11

    8.26

    8.24

    8.22

    已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68 mg/L，19℃时为9.10 mg/L。

    （解释与结论）

    1. （1） 探究1中，对比（填序号），可得出铁锈蚀需要与水接触。
    2. （2） 对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是。
    3. （3） 0小时时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是。
    4. （4） 由实验得出的结论是（填序号）。

      A “油封”的方式能隔绝氧气在水中的溶解

      B 通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量

      C “油封”和“未油封”水样中的溶解氧均随时间增加而呈增大趋势

    5. （5） （反思与评价）

      生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是。

    6. （6） 探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是。
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八、计算题
  • 39. (2021·石景山模拟) 乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O= Ca（OH）2 + C2H2↑。80 kg电石与水完全反应可制得26 kg乙炔。请计算：
    1. （1） C2H2中碳元素和氢元素的质量比为多少？
    2. （2） 80 kg电石中CaC2的质量为多少？
    3. （3） 电石中CaC2的质量分数为为多少？
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