| 离子 | | Cl- | Na+ | | |
| 浓度/10-5mol/L | 5.1 | 4.3 | 4.8 | 2.1 | 2.0 |
则这次雨水的pH值约是（lg2=0.3） （ ）
下列有关此工艺操作错误的是（ ）
）又名乙酰苯，是一种重要的有机溶剂、增塑剂、有机合成中间体，常用于制造香皂和纸烟，实验室可用苯和乙酸酐（C4H6O3）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
I.催化剂无水AlCl3的制备：无水氯化铝在178℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。
+（CH3CO）2O
+CH3COOH
相关物理常数和物理性质如表：
|
名称 |
相对分子质量 |
密度/（g·cm-3） |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
溶解性 |
|
苯 |
78 |
0.88 |
5.5 |
80.1 |
难溶于水，易溶于乙醇 |
|
乙酸酐 |
102 |
1.08 |
-73 |
140 |
与水反应 |
|
无水氯化铝 |
133.5 |
2.44 |
190 |
178（升华） |
遇水水解，微溶于苯 |
|
苯乙酮 |
120 |
1.03 |
20.5 |
202 |
难溶于水，易溶于苯 |
①在烧瓶中加入经金属钠干燥过的30 mL苯和适量无水AlCl3由滴液漏斗滴加6 mL乙酸酐，控制反应温度在90～95℃，反应约60 min。
②将反应后的混合物依次用冷却的稀盐酸、10%NaOH溶液和H2O洗涤分离。
③在所得产物中加入少量无水Na2SO4固体，静止、过滤。
④常压蒸馏收集195～202℃的馏分，得苯乙酮3.6g。
步骤①中苯应经金属钠干燥后使用的原因是，合成反应中应采用加热。
①使用稀土等催化剂能将CO、NOx转化成无毒物质。
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H1=a kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H2=b kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3= c kJ/mol
写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式。
①如图是在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此回答下列问题：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）为（填“吸热"或“放热”）反应。
②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2 ， 达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K=。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为。
则下列说法正确的是________ （填序号）
则阳极区的电极反应式为，产生的 可以用于吸收NO2。
已知：R1CHO+R2CH2CHO
（R1、R2为烃基或H）
请回答下列问题：
①每种同分异构体1mol能与2mol碳酸氢钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成1molH2。
②能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。
）的一种合成路线如下： 
已知：
①R1CHO+R2CH2COOH R1CH=CR2COOH；
②RCH=C（COOH）2 RCH=CHCOOH+CO2
回答下列问题：
a.加成反应b.消去反应c.水解反应d.氧化反应
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。
①则X是（填名称），X分子的立体构型是，中心原子杂化类型为。
②X的沸点比水的沸点（填“高”、“低"），主要原因是。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。
②若合金的密度为d g/cm3 ， 品胞参数a=nm。（设NA代表阿伏加德罗常数）
