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湖北省恩施州2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间:2024-07-13 浏览次数:52 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2020高二下·恩施期末) 能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任意形式能量的载能体资源。确切而简单地说,能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源,人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是(   )
    A . 阳光、风力、潮汐、流水都属于能源 B . 氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源 C . 天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源 D . 煤、石油、太阳能都属于一次能源
  • 2. (2020高二下·恩施期末) 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,不需要用到的玻璃仪器是(   )
    A . 碱式滴定管 B . 烧杯 C . 玻璃棒 D . 胶头滴管
  • 3. (2020高二下·恩施期末) 南开大学科研团队经过多年研究,获得了一种特殊的石墨烯材料,这种三维石墨烯(如图)可在太阳光照射下飞行。下列四种物质中与三维石墨烯属于同一类物质的是(   )

    A . 聚合氮 B . 全氮阴离子盐 C . 双氢青蒿素 D . 白藜芦醇
  • 4. (2020高二下·恩施期末) 在铁棒上镀铜的实验装置如图所示,下列判断错误的是(   )

    A . a极上发生还原反应 B . b极只能用纯铜 C . CuSO4溶液可以换成氯化铜溶液 D . 该实验过程中阴离子种类保持不变
  • 5. (2020高二下·恩施期末) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
    A . 水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液:K+、Ba2+ 、ClO- B . 0.1mol•L-1KI溶液:H+ - C . c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液:Na+、Mg2+、SCN-、Br- D . 使甲基橙变红的溶液:Al3+ 、Cl-
  • 6. (2020高二下·恩施期末) 元素周期表的一部分如图所示,YW4中含有的质子总数为18。下列说法错误的是(   )

    W

    ……

    X

    Y

    Z

    A . W的单质的沸点比Z的单质的沸点高 B . 原子半径:X>Y>Z>W C . YW4为共价化合物 D . X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性
  • 7. (2020高二下·恩施期末) 化合物X结构简式为 ,下列关于X的说法正确的是(   )
    A . 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B . 一氯代物有3种 C . 分子中所有原子处于同一平面 D . 能与NaOH溶液发生水解反应
  • 8. (2020高二下·恩施期末) 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1molN2、3molH2,在不同条件下(甲:恒温、恒容;乙:绝热、恒容;丙:恒温、恒压)进行反应。达到平衡时,下列说法错误的是(   )
    A . 容器内的压强:丙<甲 B . 容器内混合气体的平均相对分子质量:乙<甲<丙 C . 平衡常数K:丙>乙 D . N2的转化率:乙<甲<丙
  • 9. (2020高二下·恩施期末) 下列关于Cu和浓硫酸制备SO2反应的实验原理或操作能达到实验目的的是(   )

    A . 用装置甲制取并收集SO2 B . 用装置乙验证二氧化硫的漂白性 C . 用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物 D . 用装置丁测定反应后溶液中
  • 10. (2020高二下·恩施期末) 化学反应一般能反映出物质性质的强弱,一般情况下的规律是“以强制弱”,也有许多特殊的化学反应能“以弱制强”,下表中不符合“以弱制强”规律的是(   )

    物质的性质

    “以弱制强”

    A

    酸性:H2SO4>H2S

    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

    B

    氧化性:Cl2>I2

    I2+2KClO3=2KIO3+Cl2

    C

    金属性:K>Na

    Na+KCl K↑+NaCl

    D

    碱性:KOH>LiOH

    2LiOH+K2CO3=Li2CO3↓+2KOH

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 11. (2020高二下·恩施期末) 将2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密闭容器中,发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,下列有关平衡常数的判断正确的是(   )

    A . KA>KB=KC>KD B . KA<KB=    KC<KD C . KA=KB>KC=KD D . KA=KB<KC=KD
  • 12. (2020高二下·恩施期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 某温度下,1L pH=6的纯水中所含OH-的数目为10-7NA B . 电解精炼铜时,阴极每析出64g纯铜,在阳极就产生NA个Cu2+' C . 过量的铜与含0.4mol HNO3的浓硝酸反应,转移的电子数大于0.2NA D . 室温下,向1L pH=l的醋酸溶液中加水,稀释后溶液中H+的数目小于0.1NA
  • 13. (2020高二下·恩施期末) 电化学在日常生活中用途广泛,甲是原电池装置,电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2 , 乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是( )

    A . 甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+ B . 乙中惰性电极作阴极 C . 乙中Cr2O72-向惰性电极移动 D . 当消耗3.6g镁时,理论上也消耗8.4g铁
  • 14. (2020高二下·恩施期末) 25℃时,向20mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液,(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . II表示的是HA-的物质的量的变化曲线 B . NaHA水溶液显碱性 C . 的值随若V[NaOH(aq)]的增大而减小 D . 当V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中存在关系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol•L-1
二、综合题
  • 15. (2020高二下·恩施期末) 过氧化钙可用于改善地表水质,也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下:

    已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

    ②CaO2•8H2O是白色晶体粉末,难溶于水.

    1. (1) “沉淀”步骤的实验装置如图。

      ①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是

      ②仪器a的名称是,仪器b的作用是

    2. (2) “乙醇洗"的目的是
    3. (3) 产品纯度测定:

      第一步:准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量).再滴入适量盐酸溶液充分反应。

      第二步:向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

      第三步:逐滴滴入浓度为cmol•L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点,消耗Na2S2O3溶液VmL。

      已知:2 +I2=2I-+

      ①第二步滴入几滴淀粉溶液时,溶液呈(填“无色”或“蓝色”)。

      ②产品(CaO2)的纯度为(列出计算表达式)。

    4. (4) 某学习小组设计以下实验探究产品(CaO2)与SO2的反应:

      ①装置A中发生反应的化学方程式为

      ②装置B中浓H2SO4的作用是

      ③装置E用于测定O2的体积,请在框中画出装置图。

  • 16. (2020高二下·恩施期末) 三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为FeS2 , 杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体(FeCl3·6HO2)的工艺流程如图所示:

    回答下列问题:

    1. (1) “焙烧”过程中,理论上1molFeS2被氧化转移11mol电子,则该反应的氧化产物为
    2. (2) “酸溶”(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的盐酸,理由是
    3. (3) 现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液,为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+ , 另取“焙烧”后的烧渣少许,用(从上述试剂中选择,填标号)溶解,将所得溶液滴入从上述试剂中选择,填标号)中,若,则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+
    4. (4) 从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O的操作包括、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因:
    5. (5) 从FeCl3•6H2O中得到无水FeCl3的操作方法为
    6. (6) 若以a吨硫铁矿为原料,最终制得b吨FeCl3•6H2O,不计生产过程中的损失,则该硫铁矿FeS2的含量为(用含a、b的代数式表示)。
三、综合题
  • 17. (2020高二下·恩施期末) 乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题:
    1. (1) 1902年,Sabatier首次发现,常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。

      ①已知:C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1=-174.3kJ•mol-1 K1(300K)=3.37×1024

      C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2=-311.0kJ•mol-1 K2(300K)=1.19×1042

      则反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH=kJ•mol-1 , K(300K)=(保留三位有效数字)

      ②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

      上述吸附反应为(填“放热”或“吸热”)反应,该历程中最大能垒(活化能)为kJ•mol-1 , 该步骤的化学方程式为

    2. (2) 在恒容密闭容器中充入乙烯,一定条件下发生反应C2H4(g) C2H2(g)+H2(g)。

      ①乙烯的离解率为α,平衡时容器内气体总压强为p , 则分压p(C2H4)=(用p和α表示)。

      ②在1000K时,该反应的Kp=2×10-3atm,平衡时容器内气体的总压强为10atm,则乙烯的离解率为(精确到0.001,已知 ≈1.4)。

    3. (3) 用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液,阴极产物中含有乙烯。

      该分离膜为(填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜;生成乙烯的电极反应式为

  • 18. (2020高二下·恩施期末) ZnNO3是一种媒染剂,可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:
    1. (1) Zn原子核外电子排布式为,在基态15N原子的p能级上存在个自旋方向相同的电子。
    2. (2) N2分子中σ键与π键的数目之比N(σ):N(π)=
    3. (3) 硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH34]SO4溶液。

      ①[Zn(NH34]SO4中阴离子的空间构型为

      ②NH3中,中心原子的轨道杂化类型为

      ③在[Zn(NH34]SO4所含元素中,位于p区的元素有种,p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为

    4. (4) 某晶胞结构如图所示(小球为氮原子,大球为硼原子),则该晶胞所表示的晶体的化学式为晶胞中硼原子的配位数为。若晶胞边长为acm,则立方氮化硼的密度是g·cm-3(只要求列算式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

  • 19. (2020高二下·恩施期末) 塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示:

    回答下列问题:

    1. (1) B的名称为
    2. (2) C生成 的反应类型是,D中官能团的名称是
    3. (3) D生成E的化学方程式为
    4. (4) E的同分异构体中符合下列条件的有种。(不考虑立体异构)

      a.属于 的二取代物

      b.取代基处于对位且完全相同

      c.能够与 溶液反应产生

      其中核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为

    5. (5) 参照题干中合成路线,设计以丙酮为主要原料制备 的合成路线(无机试剂任选)。

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