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湖北省荆门市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间:2024-07-13 浏览次数:70 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2020高二下·荆门期末) 下列说法中错误的是(   )
    A . 处于最低能量的原子叫做基态原子 B . 4f4表示4f能级有四个轨道 C . 同一原子中,2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 D . 同一原子中,2p、3p、4p电子的能量逐渐增大
  • 2. (2020高二下·荆门期末) 下列表示方法正确的是(   )
    A . 铜的原子结构示意图: B . S2-核外电子排布式:[Ne] 2s23p6 C . O原子处于基态的轨道表示式: D . 用电子式表示MgCl2的形成:Mg:+
  • 3. 下列物质的分子中既有σ键,又有π键,并含有非极性键的是(   )

    ①C2H2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4

    A . ①②⑤ B . ①②④ C . ②④⑤ D . ②③④
  • 4. (2020高二下·荆门期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA , 下列结论错误的是(  )

    A . 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA B . 标准状况下,11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA C . 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA D . 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA
  • 5. (2020高二下·荆门期末) 用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构,两个结论都正确的是(   )
    A . 直线形;三角锥形 B . V形;平面三角形 C . 直线形;平面三角形 D . V形;三角锥形
  • 6. (2024高二下·泊头月考) 具有下列电子层结构或性质的原子:①2p轨道上有2对成对电子的原子;②外围电子构型为2s22p3的原子;③短周期第一电离能最小;④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是(    )
    A . 第一电离能:②>③>①>④ B . 原子半径:④>③>②>① C . 电负性:①>②>④>③ D . 最高正化合价:②>③>①>④
  • 7. (2024高二下·德化月考) 下列物质性质的变化规律,与化学键的强弱无关的是(   )
    A . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B . Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C . F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
  • 8. (2020高二下·荆门期末) 如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是(   )

    A . 电负性:Y>Z>M B . 离子半径:M>Z2>Y C . Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3 D . Z元素基态原子的轨道表示式为:
  • 9. (2020高二下·荆门期末) 化学与生活密切相关,下列说法正确的是(   )
    A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B . 植物油由于不饱和脂肪酸甘油脂含量较高而使熔点较高 C . 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡海产品以防腐保鲜 D . 防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液,二者可混用以增强消毒效果
  • 10. (2020高二下·荆门期末) 下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一类型的是(    )

    ①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷

    ②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色

    ③由乙烯制聚乙烯、由1,3-丁二烯制顺丁橡胶

    ④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸

    A . 只有②③ B . 只有③④ C . 只有①③ D . 只有①④
  • 11. (2022高二下·沈阳期中) 下列实验装置图及实验用品均正确的是 部分夹持仪器未画出)(    )
    A . 制溴苯 B . 实验室制取乙酸乙酯 C . 石油分馏 D . 实验室制取硝基苯
  • 12. (2020高二下·荆门期末) 中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用,其有效成分绿原酸的结构简式如图,下列有关说法错误的是(   )

    A . 绿原酸属于芳香族化合物 B . 分子中至少有7个碳原子一定共平面 C . 1mol绿原酸最多可消耗5molNaOH D . 绿原酸可使酸性高锰酸钾水溶液褪色
  • 13. (2020高二下·荆门期末) 二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法或物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是(   )
    A . 利用金属钠或者金属钾 B . 利用元素分析法 C . 利用红外光谱法 D . 利用核磁共振氢谱
  • 14. (2020高二下·荆门期末) 下列有机物中,一氯取代物有2种的是(       )

         ②        ③CH3CH2CH3        ④

    A . ②③ B . ①③ C . ②④ D . 全部
  • 15. (2020高二下·荆门期末) 某有机物结构简式为 ,下列叙述错误的是(    )
    A . 1mol该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4molH2反应 B . 该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色 C . 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 D . 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
二、填空题
  • 16. (2020高二下·荆门期末)              
    1. (1) 某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况),则其分子式为
    2. (2) 等物质的量下列物质 ①CH2=CH2 ②C2H5OH  ③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧,耗氧量大小关系是 (填序号)。
    3. (3) 用系统命名法命名其名称为
    4. (4) 有机物分子式为C4H10O,能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有种。
三、综合题
  • 17. (2020高二下·荆门期末) 实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯,该实验的装置如图所示:

    可能用到的有关数据如下:

    相对分子质量

    密度/(g·cm-3

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    按下列实验步骤回答问题:

    1. (1) Ⅰ.产物合成:在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片,冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度接近90℃。

      碎瓷片的作用是

    2. (2) a中发生主要反应的化学方程式为
    3. (3) 本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为
    4. (4) Ⅱ.分离提纯:将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过操作X得到纯净的环己烯,称量,其质量为6.15g。

      用碳酸钠溶液洗涤的作用是,操作X的名称为

    5. (5) Ⅲ.产物分析及产率计算:

      ①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯,环己烯分子中有种不同化学环境的氢原子。

      ②本实验所得环己烯的产率是

  • 18. (2020高二下·荆门期末) 某物质F的一种合成路线如下:

    回答下列问题:

    1. (1) A的名称是,F中官能团的名称
    2. (2) A→B的反应类型为,B→C的试剂和条件是
    3. (3) 写出C→D的化学方程式
    4. (4) 在E的同分异构体中,同时满足下列条件的结构有__种;其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为6:2:2:1:1的是__。

      ①能发生银镜反应,不能发生水解反应;②属于芳香族化合物,且遇FeCl3溶液显紫色;③苯环上只有2个取代基。

  • 19. (2020高二下·荆门期末) 现有1~20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表:

    元素

    物质性质或微粒结构

    A

    M层上有2对成对电子

    B

    B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

    C

    常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

    D

    元素最高正价是+7价

    1. (1) 元素A的原子最外层共有种不同运动状态的电子,有种能量不同的电子。
    2. (2) C的氢化物固态时属于晶体,其中C原子杂化方式为,C的氢化物比D的氢化物更易溶于水的主要原因是
    3. (3) 元素B形成带2个单位负电荷的离子 ,其电子式为(用元素符号表示,下同)。
    4. (4) B的一种氧化物容易引起中毒,根据等电子原理写出其结构式
    5. (5) 下列表述正确且能证明元素A与元素D非金属性强弱的是________。
      A . A的氢化物比D的氢化物稳定 B . 常温下A的单质和D的单质状态不同 C . D的氢化物的酸性比A的氢化物的酸性强 D . 一定条件下D的单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 E . D的氢化物的还原性比A的氢化物的还原性强
    6. (6) 测知D的钠盐晶体中相邻的Na+与D-的距离为acm,该晶体密度为dg•cm-3 , 则阿伏加德罗常数可表示为_______。
      A . B . C . D .

  • 20. (2020高二下·荆门期末) 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
    1. (1) 镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为
    2. (2) 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4蓝色溶液。

      ①[Ni(NH36]SO4中阴离子的立体构型是

      ②在[Ni(NH36]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为,提供孤电子对的成键原子是

    3. (3) 铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。

      ①基态铜在元素周期表中位置

      ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目

    4. (4) 某M原子的外围电子排布式为3s23p5 , 铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

      ①该晶体的化学式为

      ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。

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