倾倒液体
B . 
检查气密性
C . 
加热固体
D . 
铁丝在氧气中燃烧
证明CO2水溶液呈酸性
B . 
验证面粉粉尘能发生爆炸
C . 
验证浓硫酸遇水放热
D . 
实验室制取并收集少量氢气
| A．物质的构成 | B．化学之最 |
| ①元素是指具有相同质子数的一类原子的总称 ②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 ③2Fe2+表示2个亚铁离子 | ①地壳中含量最高的金属元素是铝 ②最清洁的高能燃料是氢气 ③组成化合物种类最多的是碳 |
| C．燃烧与灭火的探究 | D．鉴别物质的方法 |
| ①取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，目的是证明这两种可燃物的着火点不同 ②吹灭蜡烛，灭火原理是降温至着火点以下 ③用倒扣的烧杯罩灭蜡烛，灭火原理是隔绝氧气 | ①鉴别氧化铜和碳：观察颜色 ②鉴别氧气和二氧化碳：用带火星的木条 ③鉴别甲烷和一氧化碳：点燃，观察火焰颜色 ④鉴别NH4Cl和KCl：分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味 |
| 物质（括号内为杂质） | 所用试剂 | 主要实验操作 | |
| A | NaNO3（Na2CO3） | CaCl2溶液 | 过滤 |
| B | H2（HCl） | NaOH溶液 | 洗气 |
| C | K2CO3（KCl） | 盐酸 | 蒸发、结晶 |
| D | KNO3溶液（KOH） | FeCl3溶液 | 沉淀、过滤 |
下列说法中错误的是（ ）
①图1中b→c段表示生成气体的过程
②图1中a点对应的溶质与图2中h点对应的溶质相同
③图1中b点的值为5.3
④图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
⑤图1中c点与图2中的k点均表示同一个反应恰好完成
⑥图1中x＝2
①t1℃时，a、c的溶解度相等
②t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1：5
③t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到0℃后，c溶液的溶质质量分数最大
④t2℃时，30g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液需加入水的质量为20g
⑤t1℃时，用a的饱和溶液配制10%的a溶液，只需要烧杯、玻璃棒、量筒三种玻璃仪器
⑥从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
⑦t2℃时，等质量的a、b、c分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是a
物质 | R | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反应前质量/g | m1 | m2 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | m3 | m4 | m5 |
下列叙述正确的是（ ）
①m1=1/9m4时，R是H2
②m1+m2=m3时，R是C或CO
③ m3：m4=11：9时，R是CH4或CH4O
④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2
探究一、铜的性质及其应用
a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
I.甲图中酒精灯上网罩的作用是。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
若B中无明显实验现象，D处气体能被点燃，则猜想①成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
| 反应前的质量 | 反应后的质量 | |
| A（玻璃管+固体） | m1 | m2 |
| B+C（广口瓶+混合液） | m3 | m4 |
II.若猜想②成立，则理论上（m4﹣m3）（填“＜”“＝”或“＞”）（m1﹣m2）。
III.若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是。
a．无机材料
b．合成材料
c．复合材料
d．复合肥
为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮）。
实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管（填试管编号）。
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿t。（保留一位小数）
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO 、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：
加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用（填序号）。
a．Fe2O3
b．CaCO3
c．CuO
实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
I．步骤一中检验装置气密性的方法是。
II．装置B的作用是，C中的试剂是（填序号）。
a．碱石灰
b．浓硫酸
c．无水硫酸铜
III．步骤⑥中调节液面相平的操作是。
IV．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程，保留到0.1%）。
计算过程：
V．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是（填序号）。
a．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
b．硫酸的用量不足
c．量气管中未加植物油
d．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
I．通过计算可得x：y：z＝。
II．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。
