B . 
C . 
D . 
| 选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
| A | 混有水蒸气的二氧化碳 | 干燥 | 通过盛有烧碱固体的干燥管 |
| B | 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 | 区分 | 加水 |
| C | 硝酸钾和氯化钠的固体混合物 | 分离 | 溶解，过滤，洗涤，烘干，蒸发 |
| D | 氢氧化钠固体中混有碳酸钠 | 除杂 | 加入适量的氯化钙溶液 |
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| A．比较同一物质在不同溶剂中的溶解性 | B．验证分子在不断运动 | C．比较铁、铜、银的金属活动性 | D．.验证质量守恒定律 |
如下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为 24 克和 0.3 克，反应后得到气体 A和 23.2 克黑色固体 B．
通过计算确定黑色固体 B 的化学式为（ ）
A 甲醛浸泡的海产品 B 霉变的大米、花生
C 食盐腌制的咸鸭蛋 D 牛奶发酵制得的酸奶
①实验开始后，先关闭弹簧夹 A，打开弹簧夹 B 和 C，旋开分液漏斗的活塞并滴加适量稀硫酸，这样操作的目的是。
②反应一段时间后，关闭弹簧夹 B，打开弹簧夹 A、C，继续滴加稀硫酸，看到的现象是，容器 2 中发生的反应的化学方程式为。
A 二氧化氯属于氧化物
B 二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌
C 二氧化氯中氯元素的化合价是该流程中氯元素的最高化合价
(一)某实验小组利用氧气和钙发生化合反应制备过氧化钙，拟用下图装置进行。已知钙是一种很活泼的金属，常温下极易和水反应生成氢氧化钙和氢气。你认为图中装置 B 的作用是。
①检查装置的气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；
③拆除装置，取出产物。
实验步骤③的操作目的是。
反应结束后，经(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得 CaO2·8H2O。
装置 A 试管中反应的化学方程式为；装置 B 中用冰水浴控制温度，其可能的原因是。
(三)为解决鱼池中氧气不足的问题，通常向水中撒一些过氧化钙(CaO2)。过氧化钙与水反应的化学方程式为 。
某兴趣小组同学称取 7.2g 过氧化钙加入到足量的水中，计算生成氧气的质量是多少？
（猜想）甲同学认为：白色浊液中含有 CaCO3.
（实验一）为了验证甲同学的猜想，进行如下实验。
取少量白色浊液于试管中，滴加稀盐酸，白色浑浊物消失，没有观察到有气泡产生。
（实验二）为了进一步验证甲同学的猜想，进行如图的实验。
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实验装置图 |
实验操作 |
实验现象 |
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| 将注射器内稀盐酸推入瓶中，并用二氧化碳传感器测得装置内二氧化碳的体积分数 | I． 白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生 II． 检测到二氧化碳含量随时间的变化如图所示 |
（解释与结论）
①甲同学提出白色浊液中含有 CaCO3的理由是。
②由实验二得出的结论是 ， 相关反应的化学方程式为。
