当前位置: 高中化学 /高考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

上海市虹口区2021年高考化学二模试卷

更新时间:2021-07-12 浏览次数:149 类型:高考模拟
一、单选题
二、综合题
  • 21. (2021·虹口模拟) 镁元素在自然界分布广泛,是人体的必需元素之一。工业上可用硅热法(Pidgeon法)冶炼镁,以煅白(CaO·MgO,M = 96 g/mol)为原料与硅铁(含硅75%)混合置于密闭还原炉,1200℃下发生反应:2(CaO·MgO)(s) + Si(s)⇌Ca2SiO4 (l)+2Mg(g);完成下列填空:
    1. (1) 已知还原性Mg > Si,上述反应仍能发生的原因是
    2. (2) 由图推测上述反应正向为(填“吸热”或“放热”)反应。

    3. (3) 若还原炉体积不变,能证明上述反应达到平衡的是(选填序号)。

      a.平衡常数到达最大值

      b.反应物不再转化为生成物

      c.炉内Ca2SiO4与CaO·MgO的质量比保持不变

      d.单位时间内,n(CaO·MgO)消耗 :n(Ca2SiO4)生成 = 2:1

    4. (4) 平衡后若其他条件不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时Mg(g)的浓度将(填“升高”“降低”或“不变”)。
    5. (5) 若还原炉容积为400 m3 , 原料中煅白质量为9600 kg,5小时后,测得煅白的转化率为50%,计算这段时间内Mg的生成速率 mol/(L·h)。
    6. (6) 工业上也可用电解法来制备镁。相关化合物的熔点如表所示:

      MgCl2

      MgO

      熔点/℃

      712

      2850

      ①镁原子核外有种能量不同的电子,它们的运动状态有种。

      ②MgCl2的电子式为

      ③判断工业上应选择MgCl2还是MgO作为电解原料并说明理由

  • 22. (2021·虹口模拟) NaClO2是一种高效氧化剂和优质漂白剂,一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为NaClO2、NaHCO3、NaHSO4 , 该泡腾片能快速溶于水,产生大量气泡,得到ClO2溶液。完成下列填空:
    1. (1) “二氧化氯泡腾片”使用过程中产生ClO2的反应为:_ClO +_ _→_Cl- + _ClO2 +_H2

      完成并配平上述化学方程式,标出电子转移方向与数目;氧化剂与还原剂的物质的量之比为

    2. (2) “二氧化氯泡腾片”使用过程中“产生大量气泡”的离子方程式为:
    3. (3) 常温下,向20 mL某新制氯水中逐滴滴入相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,pH变化与加入NaOH溶液体积关系(不考虑HClO分解)如图所示。

      i.①→②过程中,水的电离程度的变化是

      ii.用离子方程式表示点③所示溶液中存在的水解平衡:   

      iii.在②点所示溶液中,用“>、<或 =”判断下列关系:

      V1 40 mL;c(Cl-) c(ClO-) +c(HClO)。

三、有机推断题
  • 23. (2021·虹口模拟) 化合物M是一种天然产物合成中的重要中间体,其合成路线如图:

    已知: +RCHO+

    完成下列填空:

    1. (1) 写出反应类型:反应①  反应②
    2. (2) 写出X的结构简式:
    3. (3) 仅以B为单体形成的高分子的结构简式为
    4. (4) 检验D中含有碳碳双键的实验方法是
    5. (5) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式

      ⅰ.含有苯环,分子中只含三种化学环境不同的氢原子

      ⅱ.能发生银镜反应,1 mol该同分异构体最多能生成4 mol Ag

    6. (6) 设计以 为原料制备 的合成路线
四、实验题
  • 24. (2021·虹口模拟) 葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe(M=446g·mol-1)易溶于水,几乎不溶于乙醇,是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是用新制的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应,其流程为:

    完成下列填空:

    1. (1) 反应Ⅰ的实验室模拟装置如图所示:

      为成功制得碳酸亚铁,需依次进行如下操作,分析操作的目的:

      操作

      内容

      目的

      实验开始时先打开K1、K3 , 关闭K2

      待B中反应即将结束时再打开K2 , 关闭K1、K3

    2. (2) 反应Ⅰ结束后将浊液过滤,洗涤。写出检验碳酸亚铁是否洗净的实验操作。
    3. (3) 反应Ⅱ的化学方程式为(葡萄糖酸用化学式表示)。
    4. (4) 反应Ⅱ结束后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8左右再进行结晶,目的是。结晶时加入乙醇可以提高葡萄糖酸亚铁的析出率,原因是
    5. (5) 为测定(C6H11O7)2Fe·nH2O的结晶水数目,称取1.205 g晶体,在氢气流中加热至600℃使其完全分解,最终得到0.140 g铁单质。晶体中结晶水数目n =。若最终得到固体中含有少量Fe3+ , 则n的值(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息