1. (2021·虹口模拟) 镁元素在自然界分布广泛，是人体的必需元素之一。工业上可用硅热法(Pidgeon法)冶炼镁，以煅白(CaO·MgO，M = 96 g/mol)为原料与硅铁(含硅75%)混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2(CaO·MgO)(s) + Si(s)⇌Ca₂SiO₄ (l)+2Mg(g)；完成下列填空：

1. （1） 已知还原性Mg > Si，上述反应仍能发生的原因是。
3. （2） 由图推测上述反应正向为(填“吸热”或“放热”)反应。

   

5. （3） 若还原炉体积不变，能证明上述反应达到平衡的是(选填序号)。

   a.平衡常数到达最大值

   b.反应物不再转化为生成物

   c.炉内Ca₂SiO₄与CaO·MgO的质量比保持不变

   d.单位时间内，n(CaO·MgO)_消耗 ：n(Ca₂SiO₄)_生成 = 2：1

7. （4） 平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将(填“升高”“降低”或“不变”)。
9. （5） 若还原炉容积为400 m³ ， 原料中煅白质量为9600 kg，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率 mol/(L·h)。
11. （6） 工业上也可用电解法来制备镁。相关化合物的熔点如表所示：

    	MgCl2	MgO
    熔点/℃	712	2850

    ①镁原子核外有种能量不同的电子，它们的运动状态有种。

    ②MgCl₂的电子式为；

    ③判断工业上应选择MgCl₂还是MgO作为电解原料并说明理由