北京市通州区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-07-12 浏览次数：111 类型：期中考试

一、单选题

1. 进行萃取分液操作时一定不会用到以下哪种仪器（）

A . 冷凝管 B . 分液漏斗 C . 烧杯 D . 铁圈

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2. 下列说法错误的是（）

A . 原子光谱可以用于定性鉴定元素 B . 霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 C . 原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致 D . 利用光谱仪只能测得原子的发射光谱

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3. 下列各化学键中，极性最小的是（）

A . H-F B . C-F C . O-F D . Si-F

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4. 通过下列操作获得的物质不是晶体的是（）

A . 液态水急速冷却到-108℃ B . 凝华获得的碘 C . 从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜 D . 从熔融态以适当速率凝固获得的硫

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5. 在有机化合物的研究过程中，能测出有机化合物相对分子质量的仪器是（）

A . 红外光谱仪 B . X-射线衍射仪 C . 质谱仪 D . 核磁共振仪

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6. 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）

A . 延展性好 B . 容易导电 C . 密度大小 D . 易导热

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7. 下列化合物中，分子间不存在氢键的是（）

A . NH₃ B . H₂O C . HNO₃ D . HBr

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8. 离子晶体不可能具有的性质是(　　)

A . 较高的熔、沸点 B . 良好的导电性 C . 溶于极性溶剂 D . 坚硬而易粉碎

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9. 下列物质中，含有羟基官能团的是（）

A . CH₃-O-CH₃ B . CH₃-CHO C . CH₃-CH₂-CH₂-OH D . CH₃COOCH₂CH₃

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10. 下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（）

A . 物质只有气.液.固三种聚集状态 B . 气态是高度无序的体系存在状态 C . 固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱 D . 液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固.气两态之间，表现出明显的流动性

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11. 氨分子中，两个N-H键的键角是（）

A . 90^o B . 107^o C . 109^o28 D . 120°

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12. 下列有关晶胞的叙述，正确的是(　　)

A . 晶胞的结构是晶体的结构 B . 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C . 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D . 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

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13. 加热熔化只需破坏范德华力的物质是（）

A . 干冰 B . SiO₂ C . Na D . MgCl₂

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14. 氯的含氧酸根离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，关于它们的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的中心Cl原子采取 $\text{[math]}$ 杂化 B . $\text{[math]}$ 的空间结构为三角锥形 C . $\text{[math]}$ 的空间结构为直线形 D . $\text{[math]}$ 中Cl原子的杂化类型与 $\text{[math]}$ 相同

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15. 下列关于重结晶的说法，错误的是（）

A . 被重结晶提纯的物质在溶剂中的溶解度随温度变化大 B . 杂质在溶剂中溶解度很小或溶解度很大 C . 苯甲酸重结晶的步骤：加热溶解、冷却过滤、结晶 D . 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂

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16. 关于原子轨道，下述观点正确的是（）

A . 原子轨道是电子运动的轨道 B . 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率 C . 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度 D . 某一原子轨道是电子的一个空间运动状态

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17. 甲烷分子不是以碳原子为中心的平面结构，而是以碳原子为中心的正四面体结构，其原因是甲烷的平面结构解释不了下列事实（）

A . CH₃Cl不存在同分异构体 B . CH₂Cl₂不存在同分异构体 C . CHCl₃不存在同分异构体 D . CH₄是非极性分子

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18. 在[RuBr₂(NH₃)₄]⁺中.Ru的化合价和配位数分别是（）

A . +2和4 B . +2和6 C . +3和4 D . +3和 6

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19. 下列说法正确的是（）

A . 由同一种原子形成的分子可能有极性 B . 非极性分子中无极性键 C . 三原子分子AB₂一定为非极性分子 D . 四原子分子AB₃一定为非极性分子

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20. 甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混和气中甲烷和丙烷的体积比是（）

A . 2：1 B . 3：1 C . 1：3 D . 1：1

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二、综合题

21. 镓与第VA 族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓。
1. （1）基态镓原子的核外电子排布简式为
2. （2）镓失去电子的逐级电离能(kJ·mol^-1)数值依次为577、1984.5、2961.8和 6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3价。砷的电负性比镓(填“大”成或”小”)。
3. （3） ①比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
  
  镓的卤化物
  
  GaCl₃
  
  GaBr₃
  
  GaI₃
  
  熔点/℃
  
  77.75
  
  122.3
  
  211.5
  
  沸点/℃
  
  201.2
  
  279
  
  346
  
  ②GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是
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22. A、D、E、G、J是短周期的五种非金属元素，其中A、D、E的价层电子排布式可表示为A：as^a ， D：bs^bbp^b ， E：cs^ccp^2c(a、b、c代表数字）(a、b、c代表数字)。A与D在不同周期，G与D同主族，J在E的下一周期，J是同周期元素中电负性最大的元素。
1. （1）由以上元素组成的分子：DE₂、DA₄、AJ中，属于极性分子的是。(填真实化学式)。
2. （2） A₂E和DJ₄是两种常见溶剂，真实化学式分别为和，D₂A₄在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
3. （3） GA₄的沸点(填“高于”或“低于”)DA₄的沸点，GE₂的熔点(填“高于”或“低于”)DE₂的熔点。
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23. Eu、Ti和O形成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。
1. （1） Eu是镧系元素，位于元素周期表的_______。
  
  A . s区 B . p区 C . d区 D . ds 区 E . f区
2. （2）在该晶胞中，Eu、Ti、O的粒子个数比是。
3. （3）若将Ti原子置于立方体的体心，Eu原子置于立方体顶角，则O原子处于立方体的_______位置。
  
  A . 体心 B . 面心 C . 棱心 D . 顶角
4. （4） 1个Eu原子和个O原子相邻，1个Ti原子和个O原子相邻。1个O原子和个Eu原子相邻，1个O原子和个Ti原子相邻。
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24.
1. （1）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是；有关的离子方程式为。
2. （2） [Cu(NH₃)₄]⁺的结构可以表示为。
3. （3）已知NF₃与 NH₃的立体构型都是三角锥形，但 NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是。
4. （4）硫酸根离子的空间结构为形。
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25. 甲、乙、丙三种烃的化学式分别为C₄H₆、C₄H₈和C₅H₁₂ ，三者的核磁共振氢谱都只有一组峰。
1. （1）甲的结构简式为，从官能团角度分类，甲属于烃。
2. （2）乙的结构简式为。
3. （3）丙的结构简式为，命名为。丙的同分异构体有种，其中一种异构体的结构简式为，其核磁共振氢谱有组峰。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

镓的卤化物	GaCl₃	GaBr₃	GaI₃
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346