广东省揭阳市三所中学联考2022-2023学年高二下学期化学...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：14 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高二下·揭阳期中) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）

A . 硝铵与草木灰不能混合使用，否则将使前者失去肥效，而后者仍有肥效 B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C . 硅胶不可以用作食品、药品的干燥剂 D . 采用“静电除尘”、“原煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

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2. (2023高二下·揭阳期中) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LSO₃原子数为4N_A B . 常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A C . 80mL0mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，产生的Cl₂分子数为0.2N_A D . 精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2N_A

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3. (2023高二下·揭阳期中) 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取氯气 B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D . 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

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4. (2023高二下·揭阳期中) 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中的O为 $\text{[math]}$ 杂化 B . $\text{[math]}$ 分子中的C原子为sp杂化 C . $\text{[math]}$ 分子中的B原子为 $\text{[math]}$ 杂化 D . $\text{[math]}$ 分子中的C原子均为 $\text{[math]}$ 杂化

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5. (2023高二下·揭阳期中) 下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　)

选项	A	B	C	D
晶体名称	碘化钾	干冰	石墨	碘
组成晶体微粒名称	阴、阳离子	分子	原子	分子
晶体内存在的作用力	离子键	范德华力	共价键	范德华力

A . A B . B C . C D . D

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6. (2023高二下·长春期末) 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 。则下列有关比较中正确的是（）

A . 第一电离能：④>③>①>② B . 原子半径：④>③>②>① C . 电负性：④>③>①>② D . 最高正化合价：④>③=②>①

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7. (2023高二下·揭阳期中) 下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（）

A . 物质只有气.液.固三种聚集状态 B . 气态是高度无序的体系存在状态 C . 固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱 D . 液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固.气两态之间，表现出明显的流动性

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8. (2023高二下·揭阳期中) 肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 电池工作时，正极附近的pH升高 B . 当消耗1molO₂时，有2molNa⁺由甲槽向乙槽迁移 C . 负极反应为4OH^-+N₂H₄-4e^-=N₂+4H₂O D . 若去掉离子交换膜电池不能正常工作

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9. (2023高二下·揭阳期中) 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①Na₂O₂；②SiO₂；③石墨；④金刚石；⑤CaH₂；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）

A . ①③⑤⑥ B . ①③⑥ C . ②④⑥ D . ①②③⑥

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10. (2023高二下·揭阳期中) 已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol^-1 B . 每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量

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11. (2023高二下·揭阳期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（）

A . 气态氢化物的稳定性：X>Y>Q B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多

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12. (2023高二下·揭阳期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证Cl₂的氧化性强于I₂	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色
B	配制100mL 1.0 mol·L^-1CuSO₄溶液	将25gCuSO₄·5H₂O溶于100mL蒸馏水中
C	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
D	验证Cu(OH)₂的溶解度小于Mg(OH)₂	将0.1mol·L^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

A . A B . B C . C D . D

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13. (2023高二下·揭阳期中) 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A . 操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤 B . 操作y是先将NH₃通入饱和食盐水，再不断通入CO₂ C . 沉淀主要成分为Mg(OH)₂ D . 气体及滤液可用于制备纯碱

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14. (2023高二下·揭阳期中) 已知草酸H₂C₂O₄是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（　　）

A . a点pH>2 B . b点表示的溶液中c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄) C . c点时加入NaOH溶液的体积为20mL D . d点存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^－)

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15. (2023高二下·揭阳期中) 下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（）

A . 沸点： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子是非极性分子 C . C形成的单质中 $\text{[math]}$ 键与π键的个数之比为1：2 D . B、C、D的简单氢化物的空间结构相同

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16. (2023高二下·揭阳期中) 在25 ℃时，FeS的K_sp＝6.3×10^－18 ， CuS的K_sp＝1.3×10^－36 ， ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是（）

A . 25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B . 25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu^2＋的浓度为1.3×10^－36mol·L^－1 C . 向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成 D . 除去某溶液中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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二、原理综合题

17. (2023高二下·揭阳期中) 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，CO₂的综合利用成为热点研究对象，CO₂作为碳源加氢是再生能源的有效方法，CO₂加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济"概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO₂加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应I：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-41.1kJ•mol^-1
1. （1） ①相关键能如表，则△H₁=，该反应的活化能E_a(正)E_a(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
  化学键
  H－H
  C $\text{[math]}$ O
  O－H
  C=O
  键能/(kJ•mol^-1)
  436
  1071
  464
  803
  ②若K₁、K₂分别表示反应I、反应Ⅱ的平衡常数，则CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)的平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。
2. （2）在一固定容积的密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是(填字母)。
  a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H₂加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇
3. （3）在催化剂作用下，发生上述反应I、Ⅱ，达平衡时CO₂的转化率随温度和压强的变化如图，判断P₁、P₂、P₃的大小关系：，解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因：。
4. （4）某温度下，初始压强为P，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO₂、3molH₂发生反应I、Ⅱ，平衡时CO₂的转化率是50%，体系内剩余1molH₂ ，反应Ⅱ的平衡常数K=。
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三、填空题

18. (2023高二下·揭阳期中) I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
1. （1）基态Cu原子核外电子排布式，CuH是晶体。
2. （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：。
3. （3） CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。
4. （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：。
5. （5） II.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄(难溶盐)、Pb(MnO₄)₂(强电解质)、H₂O、X(水溶液呈无色)、H₂SO₄ ，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×10²³个电子。
  X的化学式为。
6. （6）写出该反应的化学方程式：。
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四、实验题

19. (2023高二下·揭阳期中) 二氧化氯(ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：

（1） ClO₂的制备
已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2NaHSO₄
①装置A中反应的化学方程式为。
②欲收集干燥的ClO₂ ，选择图中的装置，其连接顺序为a→(按气流方向，用小写字母表示)。
③装置D的作用是。

（2） ClO₂与Na₂S的反应

将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红始终不褪色	①无生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)₂溶液，振荡。	②	有 $\text{[math]}$ 生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)₂溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，。	有白色沉淀生成	有Cl^-生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为。

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五、工业流程题

20. (2023高二下·揭阳期中) 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 $\text{[math]}$ （铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、 $\text{[math]}$ 等，以下是从该矿渣中回收 $\text{[math]}$ 的工艺路线：
已知： $\text{[math]}$ 在350℃以上会分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在焙烧过程中生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
1. （1）焙烧前将矿渣与 $\text{[math]}$ 混合研磨，混合研磨的目的是。
2. （2） “浸泡”过程中 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为，“浸渣”的成分除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 外还含有（填化学式）。
3. （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，所需 $\text{[math]}$ 的物质的量不少于 $\text{[math]}$ 物质的量的倍；除去过量的 $\text{[math]}$ 后，再用酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ ，还原产物为 $\text{[math]}$ ，滴定时反应的离子方程式为。
4. （4） “浸出液”中 $\text{[math]}$ ，当除钙率达到99％时，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ［已知 $\text{[math]}$ ］
5. （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（ $\text{[math]}$ 对溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的萃取率影响如图所示， $\text{[math]}$ 的最佳取值是。
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