a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．碳酸氢钠固体溶于盐酸
d．铜溶于浓硝酸 e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 f．过氧化钠溶于水
查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和。
①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为(填名称)。
②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为。
③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12 g，则导线中通过的电子的数目为。
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时间/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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氢气体积/mL |
50 |
112 |
232 |
280 |
310 |
a．加热 b．加入1 mol/L的硫酸 c．加入少量CuSO4固体 d．把锌粒磨成锌粉
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实验混合溶液 |
A |
B |
C |
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4 mol·L-1H2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
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饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
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H2O/mL |
10 |
V3 |
V4 |
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t/s |
t1 |
t2 |
t3 |
①请完成该实验设计：V1=，V4=。
②实验结果t3＞t1＞t2 ， 试解释t1＞t2的原因：， t3＞t1的原因：。
NH3的发生装置应选择图中的（填字母代号），制备NH3的化学方程式为。
实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为。
①烧渣中的FeS在反应中作剂(填“氧化”或“还原”)。
②溶液I中所含溶质的化学式是。
A．混合气体的质量不再变化 B．SO2与O2的物质的量比例不变
C．气体密度不再变化 D．气体的平均相对分子质量不再变化
E．SO2的消耗速率与O2的生成速率之比为1：2
若将模拟反应容器中的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以恰好使200 mL3 mol/L的高锰酸钾溶液褪色，则模拟反应器中SO2的转化率为。
)是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体
、 
三种有机物互为同系物
下列有关说法错误的是（ ）
)可表示为“ 
”，请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：。