1. (2021高一下·任城期中) 某学生为了探究锌与硫酸反应过程中速率的变化，在100 mL0.2 mol/L的硫酸中加入1.3 g的锌粒，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	112	232	280	310

1. （1） 该同学通过上表数据分析，认为影响该反应速率的外界因素有。
3. （2） “2～4”时间段平均反应速率为v(H₂)=mL/min。
5. （3） 如果要加快反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是(填序号)。

   a．加热      b．加入1 mol/L的硫酸    c．加入少量CuSO₄固体  d．把锌粒磨成锌粉

7. （4） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

   实验混合溶液	A	B	C
   4 mol·L-1H2SO4/mL	30	V1	V2
   饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5
   H2O/mL	10	V3	V4
   t/s	t1	t2	t3

   ①请完成该实验设计：V₁=，V₄=。

   ②实验结果t₃＞t₁＞t₂ ， 试解释t₁＞t₂的原因：， t₃＞t₁的原因：。