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高中化学鲁科版(2019)选择性必修2 第3章第2节 几种简...

更新时间:2021-06-08 浏览次数:112 类型:复习试卷
一、单选题
  • 1. (2020高二上·松江期中) 关于氯化钠晶体,下列说法正确的是(    )
    A . 硬度大于金刚石 B . 熔点高于冰 C . 沸点大于石墨 D . 能导电
  • 2. (2021高二下·杭州月考) 下列说法错误的是(   )
    A . HClO、N2和 Na2O等物质中,各原子或离子的最外层均达到了稳定结构 B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C . 某化合物在熔融状态下能导电,则一定是离子化合物 D . HF 的热稳定性比 HBr 强是因为 HF 的分子间作用力强
  • 3. (2021高二下·哈尔滨月考) 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法错误的( )

    A . 磷锡青铜的化学式为Cu3SnP B . 该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 C . 该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高 D . 磷锡青铜具有各向异性的特点
  • 4. (2021高三下·辽宁开学考) 下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是( )

    A . 金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体 B . 金刚石晶胞中含有6个碳原子 C . 晶体中所含共价键数目为 ( 是阿伏加德罗常数的值) D . 金刚石晶体熔化时破坏共价键,二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力
  • 5. (2020高二上·温州期中) 下列说法正确的是(    )
    A . NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 B . PCl5和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C . 根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体 D . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
  • 6. (2020高二下·威海期末) 下列说法错误的是(   )
    A . 活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体 B . 金刚石、SiC、HI、HBr晶体的熔点依次降低 C . 可用X射线衍射实验区分晶体与非晶体

    D . 石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为2:1
  • 7. (2020高二下·威海期末) 下列有关晶体的叙述正确且有因果关系的是(   )

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    SiO2晶体熔点高、硬度大

    SiO2晶体可用于制造光导纤维

    B

    碘晶体中的I―I键能较小

    晶体碘沸点低、易升华

    C

    NaCl晶体中Na+与Cl个数比为1:1,

    CsCl晶体中Cs+与Cl个数比也为1:1

    NaCl和CsCl的晶胞结构相同

    D

    在金刚石和硅晶体中,原子间通过共价键形成空间网状结构

    金刚石和硅晶体类型相同

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 8. (2020高二下·聊城期末) 下列说法正确的是(   )
    A . 由于铵盐是由离子键构成的,因而化学性质相当稳定 B . 分子晶体中都存在分子间作用力,但可能不存在共价键 C . 在常见的四种晶体类型中,都有“原子(离子)半径越大,物质熔点越低”的规律 D . 水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
  • 9. (2020高二下·聊城期末) 在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体,其晶体结构如图所示。下列说法错误的(   )

    A . 1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子 B . 氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C . 氮化铝属于离子晶体 D . 氮化铝晶体中 的配位数为4
  • 10. (2020高一下·镇江期末) 下列各组物质晶体类型相同的是(   )
    A . SO2和SiO2 B . CCl4和KCl C . 干冰和冰 D . 晶体Si和单质Na
  • 11. (2020高二下·锦州期末) 如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(      )

    A . 只有c B . b和c C . a和c D . a和d
二、综合题
  • 12. (2021高二下·长春月考) 现有几组物质的熔点(℃)数据:

    A组

    B组

    C组

    D组

    金刚石:3550 ℃

    Li:181 ℃

    HF:-83 ℃

    NaCl:801 ℃

    硅晶体:1410 ℃

    Na:98 ℃

    HCl:-115 ℃

    KCl:776 ℃

    硼晶体:2300 ℃

    K:64 ℃

    HBr:-89 ℃

    RbCl:718 ℃

    二氧化硅:1723 ℃

    Rb:39 ℃

    HI:-51 ℃

    CsCl:645 ℃

    据此回答下列问题:

    1. (1) A组属于晶体。
    2. (2) B组晶体共同的物理性质是(填序号)。

      ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性

    3. (3) C组中HF熔点反常是由于
    4. (4) D组晶体可能具有的性质是(填序号)。

      ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

    5. (5) D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因为
  • 13. (2020高二下·威海期末) 氧化物种类繁多,在生产生活中有广泛应用。按要求回答下列问题。
    1. (1) 三种氧化物的熔沸点如下表所示:

      物质

      熔点/℃

      沸点/℃

      As2O3

      175

      457.2(193℃时升华)

      MgO

      2800

      3600

      Na2O

      1275

      1950

      三种物质中,MgO熔点最高的原因是

    2. (2) Ag2O晶体的立方晶胞如图Ⅰ所示,该晶胞中表示O2−的是(填“A”或“B”),由B构成的空间构型为。其晶胞的俯视图如图Ⅱ所示,其中A的坐标参数为(0,0,1),则B的坐标参数为

    3. (3) 某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,结果其晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。该氧化镍样品的组成可表示为NixO,晶体中Ni3+与Ni2+的个数比为1:11,则x的值为

    4. (4) 某氧化物超导材料钙钛矿晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为,已知正方体的边长为a pm,该晶体的密度为ρ g·cm-3 , 则阿伏加德罗常数的值可表示为(用含a、ρ的式子表示)。

  • 14. (2020高二下·聊城期末) (现有几组物质的熔点(℃)数据:

    A组

    B组

    C组

    金刚石:3550

    硅晶体:1410

    硼晶体:2300

    二氧化硅:1732

    :2800℃

    据此回答下列问题:

    1. (1) 由表格可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:

      ①A组属于晶体,其熔化时克服的粒子间的作用力是

      ②硼晶体的硬度硅晶体的硬度(填“大于”“小于”)。

    2. (2) B组中 熔点反常是由于
    3. (3) C组晶体中 的熔点由高到低的顺序为 晶体的熔点高于三者,其原因是
    4. (4) 氢化铝钠 是一种新型轻质储氢材料,掺入少量 在150℃时释氢,在170℃、 条件下又重复吸氢。 的晶胞结构如图所示:

      晶体中,与 紧邻且等距的 个; 晶体的密度为 (用含a的代数式表示)。若 晶胞底心处的 取代,得到的晶体为(填化学式)。

  • 15. (2020高二下·葫芦岛期末) 下图为几种晶体或晶胞的示意图:

    请回答下列问题:

    1. (1) 上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是
    2. (2) 冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为
    3. (3) NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能(填“大于”或“小于”)MgO晶体,原因是
    4. (4) 每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2的配位数为
    5. (5) 冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是
    6. (6) MgO晶胞密度为d g/cm3 , 则MgO晶胞的边长为

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