辽宁省锦州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-06-23 浏览次数：107 类型：期末考试

一、单选题

1. 中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法错误的是（）

A . 新冠病毒分子内共价键键能越大，共价键越稳定 B . 聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp²杂化 C . 为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放 D . 在选用酒精消毒时，75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好

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2. 下列叙述正确的是（）

A . Cr原子的电子排布式：ls²2s²p⁶3s²3p⁶3d⁴s² B . Be原子最外层的电子云图： C . C原子的电子排布图： D . 价层电子排布式为2s²2p²和3s²p⁵的两种原子能形成共价化合物

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3. 下列有关水杨酸( )的说法正确的是（）

A . 属于芳香烃 B . 能发生水解反应 C . 含有三种官能团 D . 能与酸性高锰酸钾溶液反应

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4. 下列各项叙述中，正确的是（）

A . 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B . 价电子排布为3d¹⁰4s¹的元素位于第四周期第IA族，是s区元素 C . 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

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5. 下列有关性质的比较中，正确的是（）

A . 键的极性：N－H<O－H<F－H B . 第一电离能：Na<Mg<Al C . 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D . 熔点：＞

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6. 下列对分子结构及性质的叙述中错误的是（）

A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B . 乳酸( )中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 D . BF₃是含极性键的非极性分子

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7. 下列晶体中，①冰 ②石英③足球烯（C₆₀） ④食盐 ⑤白磷 ⑥冰醋酸 ⑦晶体氩。晶体中除了存在原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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8. 如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）

A . 只有c B . b和c C . a和c D . a和d

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9. 下列说法正确的是（）
①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料

②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花

③纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

④利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

⑤糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

⑥在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液，都会因盐析产生沉淀

⑦天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点

⑧欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)₂悬浊液并加热

A . ①③⑦⑧ B . ②④⑤⑧ C . ④⑤⑥⑦ D . ①②④⑦

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10. 配合物Na₃[Fe(CN)₆]可用于离子检验，下列说法错误的是（）

A . 该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B . 配离子为[Fe(CN)₆]³^－，中心离子为Fe³^＋，配位数为6 C . 该配合物可以用于检验溶液中的Fe²^＋ D . 该配合物为离子化合物

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11. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水	检验产生的乙炔气体
B	乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br₂的CCl₄溶液	检验产生的乙烯气体
C	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液	验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
D	向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加数滴浓硝酸，微热	检验蛋白质具有碱性

A . A B . B C . C D . D

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12. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是（）

A . W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B . W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C . Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体 D . WY₂ 分子中 $\text{[math]}$ 键与π键的数目之比是 2:1

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13. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示：

下列说法正确的是（）

A . 反应①、②均是取代反应 B . 反应③、④的原子利用率均为100% C . 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D . 乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种无色液体可用新制Cu(OH)₂悬浊液鉴别

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14. 下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

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15. 已知分子式为C₆H₁₂O₂的有机物能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能发生银镜反应，则C₆H₁₂O₂符合条件的结构有(不考虑立体异构)（）

A . 3种 B . 4种 C . 8种 D . 9种

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16. 用NaBH₄进行化学镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni₃B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni²^＋＋16BH $\text{[math]}$ ＋34OH^－＋6H₂O＝2(3Ni₃B＋Ni)＋10B(OH) $\text{[math]}$ ＋35H₂↑，下列说法错误的是（）

A . 1 mol B(OH) $\text{[math]}$ 中含有σ键的物质的量为8 mol B . BH $\text{[math]}$ 的立体构型是正四面体形 C . B原子核外电子的运动状态和能量均不相同 D . Ni的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12

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17. 合成药物异搏定路线中某一步骤如图：

下列说法错误的是（）

A . 物质X中所有碳原子可能在同一平面内 B . 可以用FeCl₃溶液鉴别物质X与Z C . 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1 D . 等物质的量的X、Z分别与H₂加成，最多消耗H₂的物质的量之比为4：5

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18. 氧化锂（Li₂O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是（）

A . O＝O键键能为ΔH₃ B . Li原子的第一电离能为0.5ΔH₂ C . Li₂O的晶格能为ΔH₆取正值 D . ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₆＝ΔH₅

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19. 下列说法正确的是（）

A . 酚醛树脂的结构简式为 B . 高聚物由3种单体加聚得到 C . n → +(n-1)H₂是加聚反应 D . 某种环保型塑料的结构简式为，其单体是CH₃CH₂CH(OH)COOH

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20. 某些有机物的分子式采取适当变形会简化计算，下列计算中错误的是（）

A . 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 B . 等物质的量的乙醇与丙烯酸(CH₂＝CH－COOH)充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同 C . 乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 $\text{[math]}$ (1－a) D . W g葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物和足量的Na₂O₂充分反应，固体增加质量大于W g

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二、综合题

21. 氮、磷、氟是组成化合物的重要元素。请回答下列问题：
1. （1）基态磷原子的核外价电子排布图为。
2. （2） N、P、F三种元素的电负性由大到小的顺序为。
3. （3） PF₃分子的空间构型为。
4. （4） N与F可形成化合物N₂F₂ ，下列有关N₂F₂的说法正确的是(填字母)。
  a. 分子中氮原子的杂化轨道类型为sp²杂化
  
  b. 其结构式为F－N＝N－F
  
  c. 其分子有两种不同的空间构型
  
  d. 1 mol N₂F₂含有的σ键的数目为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)
5. （5）含氮元素的重要配离子[Cu(NH₃)₄]²^＋的结构示意图可表示为。
6. （6）农药中通常含有磷元素，AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
  
  ①磷化铝的晶体类型为。
  
  ②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为。
  
  ③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm(1 pm＝10^－¹²m)，其密度为g/cm³。(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
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22. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
1. （1）基态镍原子的核外电子排布式为。
2. （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如：①CH₂＝CH₂②HC≡CH③ ④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp²杂化的分子有(填物质序号)。
3. （3） [Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是。氨气(NH₃)的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是。
4. （4）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为。
5. （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：
  
  ①晶胞中镍原子的堆积模型名称是。
  
  ②元素铜与镍的第二电离能分别为：I₂(Cu)＝1959 kJ/mol，I₂(Ni)＝1753 kJ/mol，I₂(Cu)＞I₂(Ni)的原因是。
  
  ③若合金的密度为d g/cm³ ，晶胞参数(即边长)a＝nm。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
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23. 乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇(香料)和扁桃酸(医药中间体)的途径如图：

已知：RCH₂COOH $\text{[math]}$
1. （1） A 的结构简式为，B 中官能团的名称是。反应④的反应类型是。
2. （2）反应③的化学方程式为。
3. （3）芳香族化合物 M(C₁₀H₁₀O₄)可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M 的结构简式为。
4. （4）聚丙烯酸( )在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由丙酸(CH₃CH₂COOH)为原料合成聚丙烯酸的路线。(合成路线常用的表示方式为：甲 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ …目标产物)
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24. 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如图：

请回答下列问题：
1. （1） A属于烯烃，则A的名称为。
2. （2） B→C的反应，还可能生成与C互为同分异构体的副产物，此副产物的结构简式为。
3. （3） A→B的反应类型为。
4. （4）写出D生成E的化学反应方程式。
5. （5）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体(写结构简式，不考虑立体异构)。
  ①核磁共振氢谱为3组峰；
  
  ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
  
  ③1 mol该同分异构体与足量饱和NaHCO₃溶液反应产生88 g气体。
6. （6） H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH₂＝CH－COOC₂H₅)，写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学反应方程式。
7. （7）以和化合物E为原料，设计制备的合成路线。(无机试剂任选)
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