，下列分析错误的是（ ）
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置 B中加入15mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚极易挥发；
②MgBr2具有强吸水性。
③MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5 ∆H＜0
请写出这种RCNT固体载甲醚硝酸盐燃料电池负极电极反应方程式：。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：
| 金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时的pH | 6.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
| 沉淀完全时的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1 = -113kJ/mol
②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) ΔH2 = -227kJ/mol
③4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g) ΔH3 = -57kJ/mol
用O3氧化脱除NO的总反应是：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH4=，该反应在热力学上趋势大，其原因是。
在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，实验测得，v正=k正c2(NO)∙c2(CO)，v逆=k逆c(N2)∙c2(CO2) ( k正、k逆为速率常数，只与温度有关)
①比较P1、P2、P3由大到小的顺序为：。
②达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“>”“=”或“＜”)k逆增大的倍数。
③求a点时 =。
已知：
i.中间体N(m-y)O(n-x)有微弱毒性，低浓度无害，高浓度会造成生物死亡，同时生物体内的甲壳素变红。
ii.催化剂对气体的吸附速率随着压强的增大而增大，反之减小。
iii.此种生物只能在固定深度范围的海域才能存活。
①在更深的海域生物死亡时会通体呈现红色，其原因是。
②在更浅的海域生物死亡时呈现因为饥饿得不到能量的白色，其原因是。
①含—NH2 ， 且无—O—O—键的芳香族化合物
②不能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且共有5种不同化学环境的氢原子
④不考虑—O—NH2结构
