1. (2021·陈仓模拟) 新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO₂）与亚氯酸钠（NaClO₂）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

I.查阅资料：

①ClO₂易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。

②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂ ， 高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

Ⅱ.制备与分离：

1. （1） 实验加药品前应进行的实验操作是。
3. （2） 盛放NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是。
5. （3） 装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
7. （4） B装置的作用是。
9. （5） 若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。

   ①减压，55℃蒸发结晶；       ②；

   ③用38℃～60℃热水洗涤；    ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。

11. （6） 装置D是处理尾气，反应的化学方程式。
13. （7） 实验结束后，继续通入一段时间N₂的目的是。
15. （8） Ⅲ.测量与计算：

    利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I^－不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄ ， 再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO ＋4I^－＋4H⁺＝2H₂O＋2I₂＋Cl^－），然后用cmol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：I₂＋2S₂O ＝S₄O ＋2I^－）。

    ①滴定终点的现象是。

    ②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是（填字母）。

    a 锥形瓶洗涤后没有干燥     b 滴定时锥形瓶中有液体溅出

    c 滴定终点时俯视读数       d 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    ③样品中NaClO₂·3H₂O的纯度为％（用含c、v的代数式表示）。