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浙江省舟山市2021年高考化学二模试卷

更新时间:2024-07-13 浏览次数:125 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2021·舟山模拟) 下列关于物质的分类中,正确的是(  )

     

    酸性氧化物

    混合物

    电解质

    A

    SiO2

    HClO

    烧碱

    KAl(SO42•12H2O

    C2H5OH

    B

    Na2O2

    HNO3

    NaHSO4

    漂白粉

    Mg

    C

    SO3

    H2SiO3

    纯碱

    水玻璃

    NaCl

    D

    NO

    Al(OH)3

    BaCO3

    铝热剂

    NH3

    A . A B . B C . C D . D
  • 2. (2021·舟山模拟) 下列说法错误的是(   )
    A . 某芳香烃的分子式为C10H14 , 它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个烷基,符合条件的烃有3种 B . 按系统命名法,有机物 的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷 C . 甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体 D . 某有机物含有C,H,O,N四种元素,其球棍模型为 ,该有机物的结构简式为
  • 3. (2021·舟山模拟) 化学与社会、生产、生活紧切相关.下列说法正确的是(   )
    A . 石英只能用于生产光导纤维 B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C . “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观.又可在镀层局部破损后防止器件的损耗
  • 4. (2021·舟山模拟) 下列说法正确的是(   )
    A . 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L B . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体能使品红溶液褪色,则该溶液可能既含有SO32又含有CO32 C . 大多数碳的化合物都是共价化合物,其原因是碳元素有三种同位素 D . 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
  • 5. (2021·舟山模拟) 下列实验方案能达到实验目的是(   )

    选项

    目的

    实验方案

    A.

    比较Mg、Al的金属性

    将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中

    B.

    鉴别MgCl2和 AlCl3溶液

    将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中

    C.

    证明苯环对羟基活性的影响

    分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水

    D.

    比较浓度对反应速率的影响

    将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 6. (2021·舟山模拟) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图.下列说法正确的是(    )

    A . NH3催化还原NO为吸热反应 B . 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 C . 过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂 D . 脱硝的总反应为: 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
  • 7. (2021·舟山模拟) 汽车发动机中生成 NO 的反应为:N2(g) + O2(g) 2NO(g),t℃时,K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入 N2(g)和 O2(g)模拟反应,起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    c(N2)/mol·L-1

    0.46

    0.46

    0.92

    c(O2)/mol·L-1

    0.46

    0.23

    0.92

    下列判断错误的是(    )

    A . 起始时,反应速率:丙>甲>乙   B . 平衡时,N2 的转化率:甲>乙 C . 平衡时,c(NO):甲=丙>乙   D . 平衡时,甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1
二、综合题
  • 8. (2021·舟山模拟) 葡萄糖不仅是重要的营养物质,而且还能转化成其他重要的调味品。以淀粉为原料在一定条件下可获得有机物葡萄糖A,B,C,D,其相互转化关系如图。已知C不能发生银镜反应,D为有浓郁香味,不溶于水的油状液体。

    请回答:

    1. (1) 与A互为同分异构体的结构式
    2. (2) B→C的反应类型是
    3. (3) A+ B→D的化学方程式是
    4. (4) 下列说法正确的是

      A 有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

      B 有机物A,B,D可用饱和Na2CO3溶液鉴别

      C 两分子B在浓硫酸作用下可以形成六元环状化合物

      D 往淀粉水解液中,加入足量的NaOH溶液,再加入碘水,如果溶液未变蓝色,则说明淀粉水解完成

  • 9. (2021·舟山模拟) 工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成,其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步。
    1. (1) 水煤气变换:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),平衡常数K随温度变化如表:

      温度/℃

      200

      300

      400

      K

      290

      39

      11.7

      ①下列分析正确的是

      a.水煤气变换反应的∆H<0

      b.增大压强,可以提高CO的平衡转化率

      c.增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

      ②以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时,通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程:

    2. (2) Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂,经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如表:

      实验I

      实验II

      通入气体

      CO、H2

      CO、H2、H2O(g)

      固体产物

      Fe3O4、Fe

      Fe3O4

      结合化学方程式解释H2O(g)的作用:

    3. (3) 2016年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得N2、H2 , 工作原理如图所示。(空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计)

      ①起还原作用的物质是

      ②膜I侧发生的电极反应式是

      ③膜I侧所得气体 =3,CH4、H2O、O2反应的化学方程式是

  • 10. (2021·舟山模拟) Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽,性能优异,广泛应用于军事和空间领域。
    1. (1) Li-CuO电池中,金属锂做极。
    2. (2) 比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量,用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小:
    3. (3) 通过如下过程制备CuO

      Cu CuSO4溶液 Cu2(OH)2CO3沉淀 CuO

      ①过程I,H2O2的作用是

      ②过程II产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是

      ③过程II,将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度),结果如下:

      已知:Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为1:0.8时,产品中可能含有的杂质是,产生该杂质的原因是

      ④过程III反应的化学方程式是

    4. (4) Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液,其工作原理示意如图2。放电时,正极的电极反应式是

  • 11. (2021·舟山模拟) 某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。
    1. (1) (实验1)制备银镜:
      i.配制银氨溶液,需要的试剂是。并取等量银氨溶液于多支试管中。
      ii.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热。产生银镜,洗净,备用。
    2. (2) (实验2)溶解银镜:分别向两支试管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液。
      编号 a b
      试剂 0.1mol/LFe(NO3)3 0.05mol/LFe2(SO4)3
      现象 银镜消失较快; 溶液黄色略变浅; 产生少许白色沉淀 银镜消失较慢; 溶液黄色明显变浅; 产生较多白色沉淀
      选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05mol/L,目的是保证相等。
    3. (3) 从a、b中均检出了Fe2+ , 说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3+氧化Ag的离子方程式是
    4. (4) 确认b中沉淀为Ag2SO4(微溶),检验Ag2SO4固体中 的方法是
    5. (5) 推测在a中的酸性条件下 氧化了银,证据是。通过如下实验验证了推测是合理的:

      i.测pH:测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2;

      ii.配制溶液:。取5mL此溶液加入有银镜的试管,现象是

      请将步骤ii补充完整。

    6. (6) 分析a中白色沉淀的成分,提出假设。

      假设1:Fe(OH)2;假设2:AgNO2;假设3:…

      ①设计实验方案验证假设1:取少量沉淀置于空气中,未变色。假设1不成立。

      ②设计实验方案验证假设2(已知:亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。

      实验方案

      预期现象和结论

      (实验结论与讨论)铁盐能蚀刻银; 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性,可以避免产生沉淀。

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