1. (2021·舟山模拟) 工业上由N₂、H₂合成NH₃。制备H₂需经多步完成，其中“水煤气(CO、H₂)变换”是纯化H₂的关键一步。

1. （1） 水煤气变换：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，平衡常数K随温度变化如表：

   温度/℃	200	300	400
   K	290	39	11.7

   ①下列分析正确的是。

   a.水煤气变换反应的∆H＜0

   b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率

   c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

   ②以氨水为吸收剂脱除CO₂。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：。

3. （2） Fe₃O₄是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H₂还原Fe₂O₃制备。两次实验结果如表：

   	实验I	实验II
   通入气体	CO、H2	CO、H2、H2O(g)
   固体产物	Fe3O4、Fe	Fe3O4

   结合化学方程式解释H₂O(g)的作用：。

5. （3） 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N₂、H₂ ， 工作原理如图所示。(空气中N₂与O₂的物质的量之比按4：1计)

   

   ①起还原作用的物质是。

   ②膜I侧发生的电极反应式是。

   ③膜I侧所得气体 =3，CH₄、H₂O、O₂反应的化学方程式是。