河南省焦作市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：97 类型：期中考试

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2021高一下·焦作期中) 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（）

A . 王维的“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”是胶体 B . 白居易的“绿蚁新酒，红泥小火炉”中“红泥”一定含有Fe₃O₄ C . 苏味道的“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的焰色反应有关 D . 曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能

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2. (2021高一下·焦作期中) 实验室加热固体使其分解时，下列仪器可能用到的是（）

序号

①

②

③

④

⑤

仪器

A . ①②⑤ B . ①③④ C . ①②③ D . ①②③④

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3. (2022高一下·南阳期中) 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是（）

A . 化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示 B . 反应速率数值大的反应进行得一定快 C . 对于可逆反应而言，物质的浓度不变时，反应一定达到了该条件下的限度 D . 一定条件下，可逆反应达到最大限度时，反应没有停止

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4. (2021高一下·焦作期中) 下列说法错误的是（）

A . 物质CaHAsO₄中含有两种长周期元素 B . SiO₂超分子纳米管（微观结构如图）中存在共价键 C . 新型原电池材料磷酸盐Li₁_﹣xFePO₄中Fe显+2价 D . 离子结构示意图为的粒子能表示³⁵Cl^﹣或³⁷Cl^﹣

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5. (2021高一下·焦作期中) 将28g铁粉和16g硫粉混合堆放在石棉网上，用烧红的玻璃棒的一端接触混合物引发反应Fe（s）+S（s） $\text{[math]}$ FeS（s），移开玻璃棒后，反应保持红热状态剧烈进行至反应物完全反应。下列说法错误的是（）

A . 该反应是放热反应 B . 若完成该反应需要1min，则该反应用S表示的反应速率v（S）＝0.5mol⋅L^﹣1⋅min^﹣1 C . 该反应在理论上可以设计成原电池反应 D . 增加Fe的量，不能显著增大该反应的速率

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6. (2021高一下·焦作期中) 科学家通过应用原子钟发现，2020年地球的自转速度是有记录以来最快的，同时还预测2021年白转速度还会加快。¹³³Cs被普遍选作精细的原子钟（Cs有多种核素，如¹³⁷Cs等），下列有关说法正确的是（）

A . ¹³³Cs与¹³⁷Cs的质子数相差4 B . 金属性：Cs＜Ba C . Cs的氧化物有两种 D . 自然界中¹³³Cs的含量固定不变

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7. (2021高一下·焦作期中) 防控新冠肺炎疫情经常会用到各类消毒剂，下列对各类消毒剂的说法错误的是（）

A . 84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是离子化合物 B . 75%酒精中乙醇的体积分数大于水的体积分数，乙醇是溶剂 C . H₂O₂中存在两种共价键 D . Cl₂O所含元素的原子半径：Cl＞O

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8. (2021高一下·焦作期中) 现行元素周期表第七周期已经排满，下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A . ⅠA、ⅡA族的元素只能形成阳离子 B . 元素周期表共18个纵行，只包括7个主族7个副族、1个0族 C . 第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数的差值为8或18 D . 0族元素中所有原子的最外层电子数都是8，化学性质相对稳定

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9. (2021高一下·焦作期中) 下列物质的制备或性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将铝丝和铜丝接触，并放入冷的浓硝酸中浸泡一段时间	铝丝上有红棕色气体产生	形成了原电池，且负极反应为Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺
B	向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	SO₂具有漂白性
C	向某溶液中加入稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，再加入AgNO₃溶液	开始无现象，后有沉淀生成	原溶液中一定含有Cl^﹣
D	将盐酸和大理石反应生成的CO₂气体直接通入Na₂SiO₃溶液中	产生白色沉淀	证明酸性：碳酸＞硅酸

A . A B . B C . C D . D

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10. (2021高一下·焦作期中) 将10mL 2mol•L^﹣1盐酸注入①、②两个完全相同的装置（如图），然后迅速密封。下列叙述正确的是（）

A . CO₂的生成速率：①＞② B . 若忽略温度变化，最终两气球体积：①＞② C . ①中发生反应的离子方程式是CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O D . 若溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na⁺的物质的量浓度相等

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11. (2021高一下·焦作期中) 下列说法正确的是（）

A . 放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 B . 将Mg、Al片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极 C . 由甲烷、空气和稀硫酸构成的燃料电池的正极反应是O₂+4e^﹣+2H₂O═4OH^﹣ D . 充电电池可以无限制地反复放电、充电

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12. (2021高一下·焦作期中) 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 0～2min内用表的平均反应速率v（A）＝0.2mol•L^﹣1•min^﹣1 B . 上述反应的化学方程式是2A（g）+B（g）⇌3C（g） C . 2min时该反应达到平衡 D . v（A_正，开始）＜v（A_正， 2min）

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13. (2021高一下·焦作期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素形成的一种微粒是质子，X、Y两种元素原子的最外层电子数之比为2：3，且X的一种核素可以测定文物的年代，Z所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（）

A . X、Z的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 B . 原子半径：X＜Y＜Z C . Y、Z形成的天然化合物是某种宝石的主要成分 D . 原子最外层电子数：Z＞Y＞X

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14. (2021高一下·焦作期中) 现有由Al₂O₃、SiO₂、CuO、C、Fe中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。下列关于混合粉末的组成判断错误的是（）

A . “过量某浓酸”可能是浓硝酸 B . M是SiO₂ C . 混合粉末中一定含有CuO、C D . “两种气体”遇水一定发生氧化还原反应

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15. (2021高一下·焦作期中) 某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为Na₁_﹣xMnO₂+Na_xC_n═NaMnO₂+nC（反应前后C的化合价不变）。下列说法错误的是（）

A . 电极M是电池的正极 B . 电池的负极发生反应Na﹣e^﹣═Na⁺ C . 电池工作时，Na⁺移向电极M D . 电池工作时，电流由电极M经负载流向电极N

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16. (2021高一下·焦作期中) 五种短周期主族元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如表所示，下列说法错误的是（）

a

b

c

d

e

A . 五种元素可能都是非金属元素 B . 五种元素原子的最外层电子数之和可能为30 C . 若a的一种单质是自然界最硬的物质，则五种元素中最高价氧化物的水化物为强酸的只有e D . 若五种元素中只有一种是金属元素，则c的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应

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二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17. (2021高一下·焦作期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其原子半径和原子最外层电子数之间的关系如图所示。回答下列问题：
1. （1） B在元素周期表中的位置为；A、B组成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为。
2. （2） B、C的简单离子中半径较大的是（填离子符号）A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是。
3. （3） C、E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
4. （4）下列叙述能说明E的非金属性强于D的是（填序号）。
  a.E的简单氢化物的稳定性比D的强
  
  b.D的氧化物对应的水化物的酸性比E的弱
  
  c.D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体
  
  d.将E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D的单质生成
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18. (2021高一下·焦作期中) 氢气是未来理想的能源。
1. （1）实验室用铁与2mol⋅L^﹣1的硫酸反应生成H₂的物质的量与反应时间的关系如图所示。按要求回答下列问题。
  ①产生H₂的平均反应速率最大的时间段是（填“0～2min”“2～4min”或“4～6min”），该时间段内对反应速率起关键作用的影响因素是。
  
  ②若向体系中加入少量硫酸铜溶液，可以加快氢气的生成速率，其原因是。
  
  ③要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施是（填一种）。
2. （2）工业上用海水制氢气的新技术的原理为2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑。回答下列问题：
  ①分解海水的反应属于“反应（填“放热”或“吸热”）。
  
  ②分解产生的氢气储存比较困难，有一种储存方法的原理可表示为NaHCO₃+H₂ $\text{[math]}$ HCOONa+H₂O。下列说法正确的是（填序号）。
  
  A.储氢、释氢过程中均有能量变化
  
  B.储氢时反应物中只有离子键、非极性键的断裂
  
  C.储氢过程中，NaHCO₃被还原
  
  D.释氢过程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24LH₂
3. （3） H₂可与I₂发生反应：I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）。一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，下列叙述能说明该反应达到平衡的是。（填序号）
  
  A . 2v（H₂）＝v（HI） B . 断裂1molH﹣H键的同时形成1molI﹣I键 C . 容器内气体的压强不变 D . 容器内气体的颜色不变
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19. (2021高一下·焦作期中) 为检验FeSO₄•7H₂O晶体在加热条件下发生反应后的气体产物，某同学设计如图装置。回答下列问题：
1. （1）配平反应FeSO₄•7H₂O $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+H₂O↑：。
2. （2）固体B是（填药品名称，下同），溶液X是。
3. （3）装置接口的连接顺序是a→→h→i。
4. （4）利用装置丙可以确认的气体产物是。（填化学式）
5. （5）设计实验证明完全反应后装置甲中剩余的固体是Fe₂O₃：取量粉末加入足量稀硫酸中，将所得溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加溶液，观察到的现象是；向另一份溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是，则可证明所得固体是Fe₂O₃。
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20. (2021高一下·焦作期中) 能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。
1. （1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是（填序号）。
  
  A . 页岩气属于新能源 B . 页岩气和氧气的反应是放热反应 C . 甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构 D . 页岩气可以作燃料电池的负极燃料
2. （2）有关的电池装置如下：
  
  电池装置
  
  编号
  
  a
  
  b
  
  c
  
  d
  
  ①上述四种电池中，属于二次电池的是（填序号，下同），属于干电池的是。
  
  ②a装置中，外电路中电子的流向是。（填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”）
  
  ③装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为。
3. （3）氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺设计成原电池，则：
  ①该电池的电解质溶液可以是。
  
  ②当外电路中转移1mole^﹣时，电解质溶液增加的质量是g。
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21. (2021高一下·焦作期中) 图为工业合成氨的流程图，请回答下列有关问题。
1. （1） N₂的电子式为；氨除可以作化肥外，还可用作。
2. （2） “再循环物质”中的物质为。（填化学式）
3. （3）已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。
  
  化学键
  
  H﹣H
  
  N﹣H
  
  N≡N
  
  能量
  
  436kJ
  
  391kJ
  
  946kJ
  
  生成1molNH₃时，合成氨反应（填“吸收”或“放出”）的能量是kJ。
4. （4）在一定条件下，将一定量的H₂和N₂置于一容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中H₂、N₂和NH₃的物质的量变化如图所示。
  
  ①反应开始10min内，N₂的平均反应速率为。
  
  ②下列判断正确的是。（填序号）
  
  A.tmin时正、逆反应速率相等
  
  B.Z曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的情况
  
  C.0～10min内v（H₂）＝ $\text{[math]}$ v（NH₃）
  
  D.10～20min内的反应速率比0～10min内的反应速率大
  
  ③25min时，改变的一种条件是。
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