目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 检验某无色溶液中是否含有NO | 取少量该溶液于试管中,加稀盐酸酸化,再加入FeCl2溶液 | 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体,则该溶液中含有NO |
B | 探究KI与FeCl3反应的限度 | 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中,加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 | 若溶液变血红色,则KI与FeCl3的反应有一定限度 |
C | 判断某卤代烃中的卤素 | 取2 mL卤代烃样品于试管中,加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热,再滴加AgNO3溶液 | 若产生的沉淀为白色,则该卤代烃中含有氯元素 |
D | 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 | 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中,加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min;再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 若没有生成砖红色沉淀 ,则蔗糖在酸性水溶液中稳定 |
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c/(mol·L-1) | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.050 |
下列说法错误的是( )
方法I:氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键 |
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键能 | 946 | 436.0 | 390.8 |
一定温度下,利用催化剂将 分解为 和 。回答下列问题:
①若保持容器体积不变, 时反应达到平衡,用 的浓度变化表示 时间内的反应速率 (用含 的代数式表示)
② 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后 分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示),理由是;
③在该温度下,反应的标准平衡常数 。(已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应 , ,其中 , 、 、 、 为各组分的平衡分压)。
方法Ⅱ:氨电解法制氢气
利用电解原理,将氮转化为高纯氢气,其装置如图所示。
KOH溶液KOH溶液
2NO(g)+2ICl(g) 2NOCl(g)+I2(g) KP1
2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g) KP2
得到lgKP1 和lgKP2 均为线性关系,如下图所示:
①由图可知,NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH0(填“大于”或“小于”).
②反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=(用KP1、KP2表示):该反应的ΔH0(填“大于”或“小于”),写出推理过程.
NOCl+hv→NOC*
NOCl+NOCl*→2NO+Cl2
其中hv表示一个光子能量,NOCl*表示NOCl的激发态。可知,分解1mol的NOCl需要吸收mol的光子。
Cl2(g)⇌Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p
Cl2(aq) + H2O(l)⇌H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) K2
其中p为Cl2(g)的平衡压强,c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g)⇌Cl2(aq)的焓变ΔH10。(填”>”、“=”或“<”)
②平衡常数K2的表达式为K2=。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c,则c=。(用平衡压强p和上述平衡常数表示,忽略HClO的电离)
I.TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+O2(g) ΔHI=181 mol·L-1 , KI=-3.4×10-29
II.2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) ΔHII= - 221 mol·L-1 , KII=1.2×1048
结合数据说明氯化过程中加碳的理由 。