2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=−314kJ·mol−1
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH=−292kJ·mol−1
则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于（ ）
编号 | 反应 | 平衡常数 | 反应热 |
反应① | A（g） | K1 | △H1 |
反应② | B（g）+C（g） | K2 | △H2 |
反应③ | A（g） | K3 | △H3 |
下列说法正确的是（ ）
A | B | C | D | |
c(I2)/mmol•L-1 | 1.00 | 0.22 | 0.44 | 0.11 |
c(H2)/mmol•L-1 | 1.00 | 0.22 | 0.44 | 0.44 |
c(HI)/mmol•L-1 | 1.00 | 1.56 | 4.00 | 1.56 |
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
元素 | X | Y | Z | W |
最高价氧化物的水化物 | H3ZO4 | |||
0.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃) | 1.00 | 13.00 | 1.57 | 0.70 |
①元素的电负性：ZW(填“大于”“小于”或“等于”)。
②简单离子半径：WY(填“大于”“小于”或“等于”)。
③氢化物的稳定性：XZ(填“大于”“小于”或“等于”)。
化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*
表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*
NH2*；NH2*+H*
NH3*
脱附：NH3*NH3(g)
其中，N2吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：
①前10min的平均反应速率v(H2)=mol•L-1•min-1。
②化学平衡常数K=。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
电离常数(Ka) | 1.8×10−5 | 3×10−8 | K1=4.4×10−7 K2=4.7×10−11 |
请回答下列问题：
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。
②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是。
下列说法正确的是(填字母序号)。
a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c()+2c(
)+c(OH-)
b.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c(K+)＞c()＞c(
)＞c(H2C2O4)
c.浓度均为0.1mol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：3c(K+)=2c()+2c(
)+2c(H2C2O4)
d.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)＞c(Na+)
已知：i.pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度(g/100gH2O)如表：
FeSO4•7H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4• (NH4)2SO4•6H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：，。
②趁热过滤的原因是：。
③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2 ， 设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。(FeC2O4的摩尔质量为144g/mol)
实验操作为：打开K1 ， K2 ， 缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K1 ， K2；称重A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。假设此过程中FeC2O4不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=(列式表示)。
