北京市东城区2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-08-12 浏览次数：132 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·东城模拟) 下列三星堆出土的文物属于合金制品的是（）

A．青铜人面具

B．椭圆形玉器

C．陶三足炊器

D．带孔海贝壳

A . A B . B C . C D . D

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2. (2021·东城模拟) 下列化学用语表达正确的是（）

A . 乙烯的实验式： $\text{[math]}$ B . 电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式： $\text{[math]}$ D . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程：

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3. (2021·东城模拟) 配制 $\text{[math]}$ 溶液的操作如下所示。下列说法错误的是（）

A . 操作1前称取 $\text{[math]}$ 的质量为4.0g B . 操作2前 $\text{[math]}$ 溶液需恢复至室温 C . 操作3和操作4分别为洗涤和定容 D . 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

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4. (2021·东城模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 脂肪属于天然高分子，可用于生产肥皂 B . 聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林 C . 纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物 D . 聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品

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5. (2021·东城模拟) 下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是（）

A . 氧气——带火星的小木条复燃 B . 氯气——湿润的有色纸条褪色 C . 乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝

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6. (2024高一下·北京市期中) 根据元素周期律，下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 碱性： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ ，表明 $\text{[math]}$ 的非金属性强于 $\text{[math]}$ D . 热稳定性： $\text{[math]}$ ，表明 $\text{[math]}$ 的非金属性强于 $\text{[math]}$

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7. (2021·东城模拟) 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A . 汽车尾气的催化转化： $\text{[math]}$ B . 用明矾净水： $\text{[math]}$ C . 用硫制硫酸： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ D . 乙酸与乙醇的酯化反应： $\text{[math]}$

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8. (2021·东城模拟) 将 $\text{[math]}$ 分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是（）

选项	溶液	现象	结论
A	溴水	溴水褪色	$\text{[math]}$ 具有漂白性
B	$\text{[math]}$ 溶液	出现淡黄色浑浊	$\text{[math]}$ 具有氧化性
C	$\text{[math]}$ 溶液	无明显变化	$\text{[math]}$ 能溶于水
D	$\text{[math]}$ 溶液	无明显变化	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液不反应

A . A B . B C . C D . D

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9. (2021·东城模拟) 实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下：

下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度小于在 $\text{[math]}$ 中的 B . ②、③中涉及的分离操作分别为分液和过滤 C . ②中 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 完全反应转移了 $\text{[math]}$ D . ②中反应消耗的 $\text{[math]}$ 和③中反应消耗的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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10. (2021·东城模拟) BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：
+ $\text{[math]}$ [中间产物] $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 最多可与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 B . $\text{[math]}$ 既有酸性又有碱性 C . 中间产物的结构简式为 D . ①为加成反应，②为消去反应

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11. (2021高二上·河南月考) 反应 $\text{[math]}$ 在不同温度 $\text{[math]}$ 时的平衡常数 $\text{[math]}$ 如下：

$\text{[math]}$

700

800

830

1000

1200

$\text{[math]}$

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P，Q的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A . 该反应 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ ，则t时刻反应向正反应方向进行 C . 若t时刻反应达到化学平衡，则 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 达到化学平衡时， $\text{[math]}$

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12. (2022高三上·房山期末) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 草酸 $\text{[math]}$ 溶液中各微粒的物质的量浓度如下：

微粒

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是（）

A . $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 远远大于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 约等于 $\text{[math]}$

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13. (2021·东城模拟) 酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下：

下列说法错误的是（）

A . 制备乙二醇的总反应为 +H₂O $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧 C . X的结构简式为 D . 二甘醇的分子式是 $\text{[math]}$

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14. (2021·东城模拟) 用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：

装置	X电极材料	现象
	石墨	两极均有气泡产生； 5min后澄清石灰水变浑浊
	铂 $\text{[math]}$	两极均有气泡产生； 30min内澄清石灰水一直未见浑浊

下列判断错误的是（）

A . X电极为阳极 B . 左侧电极附近溶液 $\text{[math]}$ 增大 C . X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成了 $\text{[math]}$ D . 电解过程中，溶液里一直存在 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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二、非选择题

15. (2021·东城模拟) 聚合物G具有良好的耐高温性能，其合成路线如下：

已知：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1） A的名称是。
2. （2） A→B的反应类型是。
3. （3） C→D的化学方程式是。
4. （4） D+E→F的过程中没有小分子生成。E的结构简式为。
5. （5） M是 $\text{[math]}$ 的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是。
  a.与 $\text{[math]}$ 具有相同的官能团
  
  b.能发生银镜反应
  
  c.核磁共振氢谱有2组峰
6. （6） G中每个链节含有两个五元环，补全F→G的化学方程式： $\text{[math]}$ 。
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16. (2021·东城模拟) 过氧化钙 $\text{[math]}$ 在水中能缓慢放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂，可用于鱼塘养殖。
1. （1） $\text{[math]}$ 中所含化学键的类型是、。
2. （2） $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式是。
3. （3）由电石渣(主要成分为氢氧化钙)制备过氧化钙可实现工业废渣的资源化，其制备流程如下：
  
  ①滤液Y可循环使用，其主要溶质的质量与反应前的加入量几乎没有变化，该溶质是。解释其质量不变的原因：(用化学方程式表示)。
  
  ②Ⅰ和Ⅱ的反应装置均需置于冰水浴中，解释Ⅱ中冰水浴的作用：(答出一点即可)。
4. （4） $\text{[math]}$ 样品纯度测定
  
  ⅰ.按上图连接装置(夹持和加热装置均略去)，从水准管口加入适量水，并检查气密性；
  
  ⅱ.准确称量 $\text{[math]}$ 样品加入试管，并使其在试管底部均匀铺成薄层；
  
  ⅲ.上下移动水准管，使水准管中液面与量气管中液面平齐；读取量气管中液面对应的刻度，记为 $\text{[math]}$ ；
  
  ⅳ.加热发生反应： $\text{[math]}$ ，充分反应至不再有气体产生，停止加热，；再次读取量气管中液面对应的刻度，记为 $\text{[math]}$ ；
  
  Ⅴ.计算样品中 $\text{[math]}$ 的纯度。
  
  ①补全ⅳ中操作：。
  
  ②该实验条件下，气体摩尔体积为 $\text{[math]}$ ，样品中 $\text{[math]}$ 的纯度为(用质量分数表示)。
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17. (2021·东城模拟) 以 $\text{[math]}$ 为原料合成甲醇可以减少 $\text{[math]}$ 的排放，实现碳的循环利用。一种 $\text{[math]}$ 催化剂对该反应有良好的催化效果。
1. （1） Ⅰ.催化剂的合成
  $\text{[math]}$
  
  氨水与 $\text{[math]}$ 的反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
2. （2）补全上述过程中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +
3. （3） Ⅱ.催化剂的性能测试
  一定条件下使 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算 $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的选择性以评价催化剂的性能。
  
  已知：ⅰ。反应器内发生的反应有：
  
  a. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  b. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ⅱ. $\text{[math]}$ 选择性 $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ 时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 转化率= $\text{[math]}$ (列出计算式)。
4. （4）其他条件相同时，反应温度对 $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的选择性的影响如下图所示：
  
  ①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是。
  
  ②温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率变化的原因是。
  
  ③温度相同时， $\text{[math]}$ 选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：。
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18. (2021·东城模拟) 碳酸锶 $\text{[math]}$ 为白色，难溶于水的固体，在电子工业中有泛应用。一种由天青石精矿(含 $\text{[math]}$ )制备高纯 $\text{[math]}$ 的方法如下：

天青石精矿 $\text{[math]}$ 粗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 高纯 $\text{[math]}$

已知：

ⅰ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均难溶于水，在相同温度下的溶解度 $\text{[math]}$ 关系如下：

$\text{[math]}$

ⅱ.几种氢氧化物在不同温度下的溶解度：

	20	40	60	80	90	100
$\text{[math]}$	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2
$\text{[math]}$	3.89	8.22	20.94	101.4	-	-
$\text{[math]}$	0.173	0.141	0.121	0.094	0.086	0.076

（1）粗 $\text{[math]}$ 的制取
①碳化剂一般选择 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ 溶液。写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。

②实验发现，当温度和碳化剂的物质的量浓度均相同时， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中的转化速率大于在 $\text{[math]}$ 溶液中的。从盐类水解的角度解释其原因是。
（2）含 $\text{[math]}$ 溶液的精制
ⅰ.将粗 $\text{[math]}$ 溶解于适量盐酸中，过滤得到滤液(金属阳离子有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )；

ⅱ.加 $\text{[math]}$ 溶液调节上述滤液 $\text{[math]}$ 至12~13.过滤得到滤液X和滤渣A；

ⅲ.将滤液X置于90~95℃的水浴中加热，生成白色沉淀B，趁热过滤弃去沉淀，得到滤液Y，并将ⅱ中的滤渣A重新投入滤液Y中浸泡(保持温度为90~95℃)；

ⅳ.重复ⅱ和ⅲ3~4次，最后得到热的滤液Z；

ⅴ.趁热向滤液Z中加入适量稀硫酸，过滤得到精制含 $\text{[math]}$ 溶液。

①滤渣A中含有 $\text{[math]}$ 和。

②白色沉淀B的主要成分是。

③ⅳ的目的是。

④ⅴ中反应的离子方程式是。

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19. (2021·东城模拟) 某化学兴趣小组为探究高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下：

实验一

现象

$\text{[math]}$ 酸性溶液

一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现：

A区澄清且几乎无色；

B区底部覆盖棕黑色固体；

C区澄清且紫色变浅

资料：a. $\text{[math]}$ 在酸性溶液中不能稳定存在： $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$ 为粉红色沉淀、溶于强酸； $\text{[math]}$ 为黑色沉淀、不溶于强酸

（1） $\text{[math]}$ 被氧化成，依据是。
（2）为探究 $\text{[math]}$ 的还原产物，取A区中溶液(填操作和现象)，证明有 $\text{[math]}$ 生成。
（3） A区中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是。
（4）经检验，B区的棕黑色固体是 $\text{[math]}$ ，从溶液中离子扩散的角度，结合离子方程式解释B区和C区中的现象：。
（5）小组同学又进行了以下定量实验：

实验一

现象

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 酸性溶液

一段时间后，铜片质量减少了0.02g，溶液中无固体析出、溶液紫色变浅

通过计算，分析溶液紫色变浅而未完全褪色的原因：。