山西省吕梁市2021年高考化学一模试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：98 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·吕梁模拟) 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是（）

A . 2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质 B . “神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料 C . 2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好 D . 血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

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2. (2021·吕梁模拟) 下列有关物质性质的叙述正确的是（）

A . 明矾和新制氯水都具有净水作用 B . 氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂 C . 化学家最近成功制造出环状碳分子C₁₈ ，它与C₆₀和金刚石均互为同素异形体 D . ¹⁰Be和⁹Be具有相同的化学性质，因此可以用⁹Be代替¹⁰Be完成“铝铍埋藏测年法”

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3. (2021·吕梁模拟) N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 在常温下，1 m³ pH=4的溶液中由水电离出的H^＋数目一定为0.1N_A B . 1 L 1 mol·L^-1 CH₃COONH₄溶液中CH₃COO^-与NH $\text{[math]}$ 数目均等于N_A C . 1 mol IBr与H₂O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为N_A D . 含有N_A个Fe(OH)₃胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56 g

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4. (2021·吕梁模拟) 下列说法对应的离子方程式合理的是（）

A . 泡沫灭火器的工作原理：2Al³⁺＋3CO $\text{[math]}$ ＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ B . 侯氏制碱法中NaHCO₃的制备：NH₃＋CO₂＋H₂O=HCO $\text{[math]}$ ＋NH $\text{[math]}$ C . 草酸使酸性KMnO₄溶液褪色：5H₂C₂O₄＋2MnO $\text{[math]}$ ＋6H^＋=2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O D . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I^-＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋O₂↑＋2H₂O

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5. (2021·吕梁模拟) 下列实验装置能达到目的的是（）

A . 实验室制乙酸乙酯 B . 比较K_sp( AgCl)和Ksp(AgI )的大小 C . 制备并收集干燥的NH₃ D . 制取和收集少量CO₂、NO和O₂

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6. (2021·吕梁模拟) 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO_x)将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 处理过程中，混合溶液中Ce³^＋和Ce⁴^＋总数减少 B . 该转化过程的实质为NO_x被H₂氧化 C . x=2时，过程II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1 D . 过程I发生反应的离子方程式：H₂＋Ce⁴^＋=2H^＋＋Ce³^＋

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7. (2021·吕梁模拟) 对实验现象的观察、分析推理得出符合题意结论是化学学习的方法之一、对下列实验事实的解释正确的是（）

选项	操作、现象	解释
A	向KI-淀粉溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变蓝	Fe³⁺能与淀粉发生显色反应
B	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2 mL 5%H₂O₂溶液	探究浓度对反应速率的影响
C	常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L^-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH	比较HF与HClO的酸性强弱
D	浓HNO₃在光照条件下变黄	浓HNO₃不稳定，生成红棕色的NO₂能溶于浓硝酸

A . A B . B C . C D . D

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8. (2021·吕梁模拟) 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法错误的是（）

A . 根据反应③可知氧化性：Fe³^＋>H₂O₂ B . 向X溶液中滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀 C . 反应③中稀硫酸仅表现酸性 D . 反应①的离子方程式为Cu＋H₂O₂＋2H^＋=Cu²^＋＋2H₂O

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9. (2021·吕梁模拟) 现有Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品a g，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）

A . 将样品配制成V₁ L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO₄溶液滴定，消耗标准KMnO₄溶液的体积是V₂ ml B . 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg C . 向样品中加足量H₂O₂ ，再加足量BaCl₂溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g D . 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl₂溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g

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10. (2021·吕梁模拟) 硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

下列说法正确的是（）

A . 为了加快反应速率，步骤②所需要的温度越高越好 B . 工业上经常使用碳酸氢钠溶液来清除废铁屑表面的油污 C . 铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，所以应将尾气直接通入到盛有足量水的烧杯中吸收 D . 步骤⑤中的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品

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11. (2021·吕梁模拟) M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M^＋外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）

A . M的单质通常保存在煤油中 B . 上述五种元素中Y的原子半径最小 C . Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点 D . W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸

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12. (2021·吕梁模拟) NH₃和NO是有毒气体，在一定条件下它们可通过反应转化为无害的N₂和H₂O。已知：断开1 mol N≡N、1 mol N-H、1 mol N=O、1 mol H-O的键能分别为：946 kJ/mol、391 kJ/mol、607 kJ/mol、464 kJ/ mol。则该反应4NH₃(g)＋6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)＋6H₂O(g)的反应热△H为（）

A . -1964 kJ·mol^-1 B . ＋430 kJ·mol^-1 C . -1780 kJ·mol^-1 D . -450 kJ·mol^-1

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13. (2021·吕梁模拟) 二茂铁( )广泛应用于航天化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)，下列说法正确的是（）

A . Fe与电源的正极相连 B . 流程中生成催化剂金属钠，金属钠能与水发生反应，因此DMF溶液不能用水代替 C . 该过程中理论上产生11.2 L的H₂消耗1 mol环戊二烯 D . 二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H^＋＋2e^-=H₂↑

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14. (2021·吕梁模拟) 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 CuCl₂溶液中滴入0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液，溶液中-lgc(Cu²^＋)随滴入的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A . K_sp(CuS)的数量级为10^-36 B . c点对应溶液中：c(S^2-)＋c(Cl^-)=c(Na^＋) C . a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小 D . Na₂S溶液中：2c(S^2-)＋c(HS^-)＋c(OH^-)=c(Na^＋)＋c(H^＋)

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15. (2023高一下·开封月考) 三容器内分别装有相同压强下的NO、NO₂、O₂ ，设三容器容积依次为V₁、V₂、V₃ ，若将三气体混合于一个容积为V₁＋V₂＋V₃的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V₁、V₂、V₃之比可能是（）

A . 2：4：5 B . 9：5：8 C . 7：2：6 D . 4：5：6

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16. (2021·吕梁模拟) 某无色透明溶液中可能存在Br^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、I^-、Na⁺、Cu²⁺中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是（）

A . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Br^- B . Al³⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Br^- C . Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、I^-、Br^- D . Al³^＋、Br^-、 $\text{[math]}$ 、Cu²⁺

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二、非选择题

17. (2021·吕梁模拟) 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。
1. （1）若甲为气态氢化物，乙为黄色固体，写出此时反应①的化学方程式。
2. （2）若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因，写出此时反应④的离子方程式。
3. （3）若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为。
4. （4）若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，请写出乙的电子式。
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18. (2021·吕梁模拟) 以软锰矿粉(主要含有MnO₂ ，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备高纯MnO₂的流程如下图所示：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=4.0×10^-34^。

②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al³^＋、Fe³^＋完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn²^＋开始沉淀的pH为8.1。

③常温下，当溶液中金属离子的物质的量浓度小于或等于1×10^-5 mol·L^-1时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
1. （1） “酸浸”实验中，锰的浸出率结果如下图所示。由图可知，软锰矿粉酸浸的适宜条件是。
2. （2）酸浸后，锰主要以Mn²^＋的形式存在，写出相应的离子方程式。
3. （3）若氧化后c(Al³^＋)=0.02 mol/L，加入氨水(设溶液体积增加1倍)，使Fe³^＋完全沉淀，此时是否有Al(OH)₃沉淀生成？(列式计算)；想要达到实验目的，加入氨水应调节pH的范围为。
4. （4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”，“过滤II”所得滤渣为MnCO₃_。
  ①“沉锰”过程中放出CO₂ ，反应的离子方程式为。
  
  ②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。
  
  当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因是。
5. （5）写出焙烧过程的化学方程式。
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19. (2021·吕梁模拟) 国家卫健委高级别专家组成员、我国著名传染病学专家李兰娟院士表示：新型冠状病毒本身对热敏感和消毒剂敏感，56℃下30分钟，75%的乙醇，乙醚。氯仿，甲醛，含氯消毒剂，过氧乙酸和紫外线均可杀死新型冠状病毒。最近热销的空气消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效杀灭病原微生物，阻断细菌传播，杜绝交叉感染。细菌去除率达99%。
已知：①常温下ClO₂为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。②温度过高，ClO₂的水溶液可能爆炸。

实验室利用如图所示装置模拟工业NaClO₃与Na₂SO₃在浓H₂SO₄存在下制备ClO₂ ，并以ClO₂为原料制备NaClO₂(已知：高于60℃时，NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl)。
1. （1）实验中逐滴加入浓硫酸的目的是。
2. （2）装置⑤的溶液中会生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO₂ ，写出装置⑤中发生反应的化学方程式。
3. （3）从装置④反应后的溶液中获得晶体，需采用55℃减压蒸发结晶，原因是。
4. （4） ClO₂很不稳定，产物溶于水可以得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
  步骤1：准确量取ClO₂溶液20.00 mL，稀释成100.0 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；
  
  步骤2：调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
  
  步骤3：加入指示剂X，用a mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
  
  已知：2ClO₂＋8H^＋＋10I^-=5I₂＋2Cl^-＋4H₂O I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆
  
  ①步骤I中量取20.00 mL ClO₂溶液所用的仪器为(选填“酸式"或“碱式”)滴定管。
  
  ②指示剂x为，滴定终点的实验现象是。原ClO₂溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示)。
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20. (2021·吕梁模拟) 钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取(CH₃COO)₂Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
1. （1） I.甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂·4H₂O，其实验装置如图：
  
  ①烧瓶中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
  
  ②装置B中的现象可以说明氧化性>，从原子结构的角度解释。
2. （2） II.乙同学利用甲同学制得的CoCl₂·4H₂O在醋酸氛围中制得无水(CH₃COO)₂Co，并利用下列装置检验(CH₂COO)₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。
  
  ①装置E、F分别盛放和。
  
  ②E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。
  
  ③通入氮气的作用是。
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21. (2021·吕梁模拟) 汽车尾气污染、室内污染是与人们生活密切相关的问题。请按要求回答下列问题：
1. （1）利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除工厂废气中的NO、NO₂ ，反应机理如图1所示。A包含的物质为N₂和(填化学式)。
2. （2）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，所列示意图(如图2)中t₁时刻是否处于平衡状态？(选填“是”或“否”)，原因是。
3. （3）工业合成NH₃的反应，解决了世界约三分之一的人口粮食问题。已知：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃(ΔH＜0)，500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂ ，模拟合成氨的反应。随着反应的进行，合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如图3所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为(从点“A，B，C，D”中选择)。
4. （4）将CO₂和H₂混合，在一定温度下可以制取甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图4所示：
  ①反应I、反应II与反应III中催化剂效果最佳的是(选填“反应I”“反应II”或“反应III”)。
  
  ②若此反应在a点时达到化学平衡状态。则此时该反应的化学平衡常数为。(计算结果保留到小数点后一位)
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