1. (2021·吕梁模拟) 以软锰矿粉(主要含有MnO₂ ， 还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备高纯MnO₂的流程如下图所示：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=4.0×10^-34。

②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al^3＋、Fe^3＋完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn^2＋开始沉淀的pH为8.1。

③常温下，当溶液中金属离子的物质的量浓度小于或等于1×10^-5 mol·L^-1时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

1. （1） “酸浸”实验中，锰的浸出率结果如下图所示。由图可知，软锰矿粉酸浸的适宜条件是。

   

3. （2） 酸浸后，锰主要以Mn^2＋的形式存在，写出相应的离子方程式。
5. （3） 若氧化后c(Al^3＋)=0.02 mol/L，加入氨水(设溶液体积增加1倍)，使Fe^3＋完全沉淀，此时是否有Al(OH)₃沉淀生成？(列式计算)；想要达到实验目的，加入氨水应调节pH的范围为。
7. （4） 加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”，“过滤II”所得滤渣为MnCO_3。

   ①“沉锰”过程中放出CO₂ ， 反应的离子方程式为。

   ②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。

   

   当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因是。

9. （5） 写出焙烧过程的化学方程式。