天津市河西区2021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-08-12 浏览次数：88 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·河西模拟) 科学技术在不断探索中推动社会的发展，下列说法正确的是（）

A . 石墨烯是一种复杂的有机高分子材料 B . 奋斗者号潜水器外壳材料可用高纯铝制得 C . 人造太阳使用的氕、氘、氚为同种核素 D . 新合成的单三键交替碳环C₁₈属于单质

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2. (2021·河西模拟) 下列分子中存在π键的是（）

A . He B . N₂ C . CH₂Cl₂ D . CH₃CH₃

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3. (2021·河西模拟) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）
单质 $\text{[math]}$ 氧化物 $\text{[math]}$ 酸或碱 $\text{[math]}$ 盐

A . Fe B . Si C . Na D . Cu

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4. (2021·河西模拟) 没食子酸的结构简式如下图所示，下列叙述正确的是（）

A . 用FeCl₃与没食子酸可制得有色液体 B . 食用植物油可敞口久置不易变质 C . 味精[主要成分：HOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COONa]大量食用有益健康 D . 精米中的淀粉水解即酿得酒

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5. (2021·河西模拟) 下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是（）

A . AlCl₃升华 B . 酒精溶于水 C . NaI溶于水 D . Fe单质熔化

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6. (2021·河西模拟) 下列能正确描述其变化的是（）

A . 碳酸氢钠的电离：NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na⁺+HCO $\text{[math]}$ B . NO₂通入水中制硝酸：2NO₂+H₂O=2H⁺+NO $\text{[math]}$ C . 向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液：2Fe³⁺+H₂O₂=O₂↑+2H⁺+2Fe²⁺ D . 硬质酸钠溶液显碱性：C₁₇H₃₅COO^-+H₂O $\text{[math]}$ C₁₇H₃₅COOH+OH^-

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7. (2021·河西模拟) 下列叙述正确的是（）

A . 第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小 B . 第三周期元素的氯化物所属晶体类型相同 C . 短周期第IA族与VIIA族元素构成的物质均含离子键 D . 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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8. (2021·河西模拟) 苯酚具有杀菌消炎的作用，可有如图路线在一定条件下合成。下列说法正确的是（）
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . A分子中所有原子共平面 B . A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . B和C互为同系物 D . B和C在一定条件下能发生加聚反应

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9. (2021·河西模拟) 下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是（）


可用于收集Cl₂或NH₃	蒸发结晶得NaHCO₃	除去HCl中少量SO₂	验证非金属性：N>C>Si
A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

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10. (2021·河西模拟) 在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N₂O₄(g)，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)ΔH>0，下列说法正确的是（）

A . 反应过程中v(N₂O₄)_消耗=2v(NO₂)_生成 B . 其他条件不变，升高温度，N₂O₄平衡转化率减小 C . 容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡 D . 加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快

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11. (2021·河西模拟) 我国科技工作者设计了能将甘油(C₃H₈O₃)和二氧化碳转化为甘油醛(C₃H₆O₃)和合成气的一种电解装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 催化电极a与电源正极相连 B . 电解时催化电极b附近的pH增大 C . 电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D . 阳极反应有CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

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12. (2021·河西模拟) 25℃，HCN溶液中各离子的分布系数δ[如δ(CN-)= $\text{[math]}$ ]随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）

A . HCN的K_a数量级为10^-9 B . 0.1mol/LNaCN溶液的pH=11.1 C . 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用甲基橙试液做指示剂 D . 将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN^-)>c(HCN)

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二、非选择题

13. (2021·河西模拟) 奥秘无穷的面观世界让我们深度认识丰言多形的宏观世界的本质，请要求回答下列问题：
1. （1）第二周期元素的第一电离能(I₁)随原子序数(Z)的变化情况如图：
  
  ①元素a位于元素周期表五个区中的区，基态原子a核外电子占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为。
  
  ②据所学知识，预测与元素a同主族短周期元素b的I₁在上图中相应位置上用圆点(•)画出，并标注该元素的元素符号。
  
  ③基态原子b的价层电子排布图：。
2. （2） H₂O与H₂S的稳定性较强的是，其原因：。
3. （3）储氢材料Li₂NH中所含元素的电负性由大到小排列的顺序是。
4. （4）储氢合金M的晶胞结构如图所示。该晶体中原子之间的作用力是，已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度=g/cm³(列出算式)。在实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心如图所示，若所有四面体空隙都填满氢，该晶体储氢后的化学式为。
5. （5）某补铁剂中铁元素价态的检验，取一补铁剂药片，加少量蒸馏水溶解，取上层淡黄色清液于试管中，测得pH=3.0，先向其中滴加KSCN溶液，未发现明显变化，再向其中滴加少许稀盐酸，溶液变红色。由此得出结论：该补铁剂中含有价铁。又已知稀溶液中Fe[(H₂O)₆]³⁺无色，Fe[(OH)]²⁺黄色，请结合相关知识对上述现行推理解释：。
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14. (2021·河西模拟) 化合物E是一种解热镇痛药，其合成路线之一如图：
1. （1） A所含官能团名称：，每个B分子中原子轨道杂化采用sp³杂化方式的的碳原子数目是。
2. （2）试剂X的分子式为C₇H₇O₂SCl，写出它的结构简式：。
3. （3） C→D的反应类型为。
4. （4）写出D与NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式：，简述检验D中含有溴原子的实验方案：。
5. （5） A同分异构体有多种，写出符合下列所有条件的的同分异构体的结构简式：。
  a.仅有两种含氧官能团
  
  b.能与NaHCO₃反应
  
  c.能被氧化，且产物能发生银镜反应
6. （6）请写出以甲醇和为原料制备合成路线流程图(无机试剂任选)。
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15. (2021·河西模拟) 三氯氧磷(POCl₃)广泛用于制药等行业。某兴趣小组用过量O₂直接氧化PCl₃ ，制备POCl₃ ，反应放出大量热，实验装置设计如图(加持装置己略)

有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

请按要求回答下列问题：

（1） POCl₃的沸点比PCl₃的高，推测其可能原因：。
（2）若X为黑色固体，则Y的电子式为。
（3）装置B的作用是。其中盛有的试剂为。
（4）装置C三颈烧瓶中反应的化学方程式为。装置D的作用：。控制温度范围：℃<T<℃。
（5）请在E处画出需补充的装置，并标注盛装药品名称。
（6）反应一段时间后，测定装置C中产品的Cl元素的含量的实验步骤如下：
Ⅰ.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加入足量试剂M；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液50.00mL，使Cl^-完全沉淀；

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：

Ⅳ.加入指示剂，用cmol·L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。

已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2×10^-12

①试剂M为。

②Cl元素的质量分数=(列出算式)。

③若取消步骤Ⅱ，会使步骤Ⅳ中将出现两种沉淀共存，此时c(Cl^-)：c(SCN^-)=。这样操作会造成结果(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

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16. (2021·河西模拟) 硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，请按要求回答下列问题。
1. （1） SCl₂常做消毒剂，根据下列化学键的键能及S₄的结构式：
  
  化学键
  
  S—S
  
  S—Cl
  
  Cl—Cl
  
  键能/(kJ•mol^-1)
  
  266
  
  255
  
  243
  
  则反应S₄(g)+4Cl₂(g)=4SCl₂(g)△H=kJ•mol^-1。
2. （2） S₂Cl₂常用作橡胶工业的硫化剂，其分子空间结构如图。两个Cl原子犹如在半张开的书的两面上，由此可知它属于分子(填“极性”或“非极性”)。且已知它易与水反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式。
3. （3）工业上制取SCl₂的反应之一为S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)=2SCl₂(g)△H<0。一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂和1molCl₂发生上述反应，Cl₂与SCl₂的消耗速率与温度的关系如图所示。
  
  ①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有(填字母)，理由是。
  
  ②提高SCl₂产率可采取措施有(写出一项即可)。
  
  ③若某温度下，反应达到平衡时S₂Cl₂的转化率为x，则化学平衡常数K=(用含x的代数式表示)。
4. （4）向含Zn²⁺的废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S $\text{[math]}$ ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为：
  
  微粒
  
  H₂S
  
  CH₃COOH
  
  CH₃COO^-
  
  浓度(mol•L^-1)
  
  0.10
  
  0.05
  
  0.10
  
  处理后的废水的pH=，c(Zn²⁺)=。[已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-14 ， K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5。
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