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福建省莆田市2021年高考化学三模试卷

更新时间:2021-07-30 浏览次数:135 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2021·莆田模拟) 化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(   )
    A . 75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒 B . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 C . 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关 D . “凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄,“硝”是指硝酸
  • 2. (2021·莆田模拟) 如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一,我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶,能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是(   )

    A . M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物 B . 能发生消去反应 C . 该分子亲水的原因是能形成分子内氢键 D . 分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面
  • 3. (2021·莆田模拟) 下列实验操作描述符合题意且能达到实验目的的是(   )

    A

    B

    C

    D

    苯萃取碘水后的分离操作

    配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作

    探究接触面积对反应速率的影响

    验证Ksp(AgSO4)>Ksp(Ag2S)

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 4. (2021·章丘模拟) 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A . 向硫酸铜溶液中加入少量过氧化钠:2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2 B . 将氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2O C . 等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Ca2++2OH-=Ca(OH)2 D . 氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2+ +H2O
  • 5. (2021·章丘模拟) 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂,硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是(   )

    A . CH3SH为共价化合物 B . 该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键 C . 该催化剂可降低该反应的活化能 D . 该过程的总反应为H2S+CH3OH CH3SH+H2O
  • 6. (2021·莆田模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(   )
    A . 0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA B . 常温下,46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)组成的混合物中含有的分子数为NA C . 标准状况下,2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA D . 100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA
  • 7. (2021·莆田模拟) 过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂,可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知:“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

    下列说法错误的是(   )

    A . “溶解”CaCl2固体时,可通过搅拌加速溶解 B . “沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴 C . “过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处 D . “乙醇洗”的目的是使产品快速干燥
  • 8. (2021·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,离子化合物YR可用于调味和食品保存,X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图,Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是(   )

    A . R的氢化物可能为弱酸 B . 简单离子半径:Y<Z<R C . Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色 D . 化合物A和B的水溶液皆呈碱性
  • 9. (2021·章丘模拟) 已知:25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液,溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是(   )

    A . a点时混合溶液中:c( )≈l.7×10-5 mol·L-1 B . b点时混合溶液中:c(CH3COOH)<c( ) C . c点时混合溶液中:c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c( )+c(NH3·H2O)+c(Na+) D . c点时混合溶液中:pH=7
  • 10. (2021·章丘模拟) 用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯,可实现“烯烃—电力”联产。

    下列说法正确的是(   )

    A . 催化剂促进电能转变为化学能 B . O2-由负极迁移至正极 C . 负极上发生的电极反应为C3H8-2e-=C3H6+2H+ D . 电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O
二、非选择题
  • 11. (2021·章丘模拟) 某化工厂用水钴矿(主要成分为Co2O3 , 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2的工艺流程如下:

    已知:①氧化性:Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+

    ②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

    ③常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10-5 mol/L 时,认为该离子沉淀完全):

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    回答下列问题:

    1. (1) “酸浸”过程中加入Na2SO3的主要作用是;写出Co2O3与盐酸反应的离子方程式:
    2. (2) 为了提高Fe2+的转化速率,可以适当升高温度,但不能过高,其原因是
    3. (3) ①加NaOH是为了除铁和铝,则常温时a的最小值是;当c(Fe3+)<10-5.9 mol·L-1时,溶液中c(OH-)>mol·L-1

      ②“滤液”中加入萃取剂的作用是

    4. (4) 为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是(答一条即可)。
  • 12. (2021·莆田模拟) 某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究,回答下列问题:

    查阅资料得:实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热,产物中有少量的副产物丙酮(CH3COCH3),丙酮可与水混溶。

    1. (1) 组装好仪器后,首先进行的操作是,实验中先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯,目的是,此时K1、K2的状态为(填标号)。

      A. K1关闭、K2关闭

      B. K1关闭、K2打开

      C.K1打开、K2打开

      D.K1打开、K2关闭

    2. (2) 装置A中主要发生反应的化学方程式为,试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀,还能
    3. (3) 装置B中盛装的试剂为
    4. (4) 实验过程中记录的实验数据如下:

      装置

      D

      E

      F

      G

      实验前装置总质量/g

      180.0

      277.8

      311.5

      301.0 。

      实验后装置总质量/g

      177.2

      279.6

      312.6

      301.0

      若装置D中的氧化铜全部被还原成铜,则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为L,此条件下,装置D中发生反应的化学方程式为

  • 13. (2021高二下·十堰期末) 随着低碳钢等洁净钢技术的发展,Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题:
    1. (1) 区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是
    2. (2) 在埋炭实验条件下,不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下:

      ①2Al2O3(s) 4Al(s)+3O2(g)  △H1= +3351.4 kJ·mol - 1

      ②C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H2= -393.5 kJ·mol - 1

      ③C(s)+CO2(g)=2CO(g)   △H3=+172.5 kJ·mol - 1

      ④3C(s)+Al2O3(s) 2Al(s)+3CO(g)   △H4

      则△H4= kJ·mol- 1

    3. (3) 直接碳热还原氧化铝法除需要高温外,系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起,难以分离。实际生产中,至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法,其反应过程如下:

      ⑤Al2O3(s) +3C(s)+ AlCl3(g) 3AlCl(g)+ 3CO(g)   △H5

      ⑥3AlCl(g) 2Al(l)+AlCl3(g)     △H6

      反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(△G)与温度(T)的变化关系如图1所示,由此判断反应⑤对应图中的曲线(填“I”或“II”),试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性:

    4. (4) 在埋炭情况下,碳过剩时,碳的氧化反应主要考虑:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。在实验室研究该反应,一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p)中加入足量的碳和2 mol CO2(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

      ①650℃反应达到平衡时,容器体积为10 L,则平衡时c(CO)=

      ②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量n(CO):n(CO2)=2:3的混合气体,则平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

      ③800℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= [用含p的代数式表示,气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数]。

    5. (5) CO可作某熔融盐电池的燃料,电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物,空气与CO2的混合气为助燃气,电池在650℃下工作时,负极的电极反应式为
  • 14. (2021·莆田模拟) “中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6),其合成原料为BaCO3、孔雀石[Cu2 (OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题:
    1. (1) 基态Ba原子的价电子排布式为
    2. (2) SiO2常用作光导纤维,在生产和生活中有广泛的用途。在SiO2晶体中,硅原子的杂化类型为
    3. (3) Cu2(OH)2CO3不溶于水,但可溶于浓氨水,反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3 +[Cu(NH3)4](OH)2 +8H2O

      ①氨水中存在的化学键有 (填标号)。

      A.极性键       B.非极性键       C.氢键        D.σ键      E.π键

      ②[Cu(NH3)4]CO3中配体是 ,所含元素中电负性最小的非金属元素是(填元素符号)。

    4. (4) Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低”),原因是
    5. (5) Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示,该晶体中Cu与Ba的原子个数比为

  • 15. (2021·莆田模拟) 对氨基水杨酸钠(G)是抗结核药物,主要用于结核菌感染的综合治疗,其合成路线如下:

    已知:①

    回答下列问题:

    1. (1) B的化学名称为
    2. (2) C的结构简式为
    3. (3) 反应③中所加试剂I为(填化学式,下同);反应⑥中所加试剂II为
    4. (4) 写出反应④的化学方程式:;其有机反应类型为
    5. (5) M为A的同分异构体。符合下列条件的M的结构简式为

      a.属于链状烃

      b.分子中只有碳碳三键一种官能团

      c.分子中有6个碳原子在同一条直线上

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