1. (2021·莆田模拟) 某化工厂用水钴矿(主要成分为Co₂O₃ ， 含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂的工艺流程如下：

已知：①氧化性：Co³⁺＞Cl₂＞H₂O₂＞Fe³⁺。

②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10^-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全)：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：

1. （1） “酸浸”过程中加入Na₂SO₃的主要作用是；写出Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式：。
3. （2） 为了提高Fe²⁺的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是。
5. （3） ①加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是；当c(Fe³⁺)＜10^-5.9 mol·L^-1时，溶液中c(OH^-)＞mol·L^-1。

   ②“滤液”中加入萃取剂的作用是。

7. （4） 为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是(答一条即可)。