B . NaClO的电子式： 
C . CO2的球棍模型： 
D . 环氧乙烷的结构简式： 
是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是（ ）
D . H2O中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 
(CH4)减小
是合成“阿比朵尔”的一种中间体，下列有关该中间体的说法正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将Fe(NO3)2样品溶于足量的H2SO4溶液中，再滴加少量的KSCN溶液 | 溶液不变红 | 溶液中一定没有Fe3+ |
| B | 向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释 | 溶液红色变浅 | 溶液中所有离子浓度均减小 |
| C | 向Na2CO3稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸( | 无气体产生 | 电离常数：K1(碳酸)>K2(水杨酸) |
| D | 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液 | 无淡黄色沉淀 | CH3CH2Br没有水解 |
已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（ ）
+e-= 
+Cl-
D . 工作时，B极附近液体pH值减小
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10 ， Ksp(AgSCN)=2×10-12。
下列说法正确的是（ ）
已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价；
②常温下Ksp(MgF2)=6.4×10-9 ， Ka(HF)=6.3×10-4；
已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.0kJ•mol-1
2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ•mol-1
则3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s) △H3=kJ•mol-1
①研究表明上述反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2O2(1)(慢反应)
Ⅱ.H2O2(1)+H2(g) 2H2O(g)(快反应)
该总反应的速率由反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能(填“高”或“低”)。
②该反应常伴有副产物N2O和NH3。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO(其他气体不反应)，270℃时H2的体积分数对H2—NO反应的影响如图所示。随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是。
| t/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c(N2O4)/(mol/L) | 0.100 | 0.062 | 0.048 | 0.040 | 0.040 |
| c(NO2)/(mol/L) | 0 | 0.076 | 0.104 | 0.120 | 0.120 |
①0~40s，N2O4的平均反应速率为。
②反应达到平衡后再充入N2O4mol，才能使再次达到平衡时，NO2的浓度为0.24mol/L。
已知：① 不溶于
和
不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放 、水和催化剂，发生反应
，该反应比较缓慢且
在高于170℃时易分解，
在高于25℃时即分解。
回答下列问题：
①反应一段时间后，关闭K1 ， 此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是。
②打开K2 ， 缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因。
②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：。
是A的同系物，其同分异构体有多种： ⅰ.属于芳香化合物 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.能发生银镜反应
符合上述条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为。
)溶液，边滴加边振荡