下列叙述正确的是（ ）
| 选项 | 应用 | 解释(离子方程式) |
| A | 淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO3 | |
| B | 电解饱和食盐水制氢气和氯气 | |
| C | 醋酸用于除去水垢 | |
| D | 氯化铁用于蚀刻铜板 | |
＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
C . b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解
D . X为NaOH溶液，Y为盐酸
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | NH3溶于水呈碱性 |
| B | 新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色 | 相同温度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
| C | 常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小 | 酸性：H3BO3>CH3COOH |
| D | 将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 | H2O2具有强氧化性 |
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甘氨酸(H2NCH2COOH) |
柠檬酸 |
甘氨酸亚铁 |
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易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 |
易溶于水和乙醇，有酸性和还原性 |
易溶于水，难溶于乙醇 |
实验过程：
I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
II.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中缓慢加入200mL1.1mol•L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H2NCH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
②A中反应产生的气体是，C中空气排净时，D中现象是。
③洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是(填标号)。
a.乙醇 b.热水 c.柠檬酸溶液
①称量6.0g甘氨酸亚铁样品，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250mL溶液。取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，以邻二氮菲为指示剂。当溶液由红色变为浅蓝色且半分钟之内不恢复原色，滴定达到终点。若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率(填“偏高”“偏低”或“不变”)
②滴定时消耗9.60mLCe(SO4)2溶液，则甘氨酸亚铁样品中Fe2+的氧化率为。
碳酸锂的溶解度(g/L)如表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
回答下列问题：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是，宜选用(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b中，生成Li2CO3反应的离子方程式是。
| 化学键 | O=O | C—H | H—H | C≡O |
| 键能/kJ/mol | 498.8 | 413 | 436 | 1072 |
该反应的热化学方程式为，该反应在任意温度下均能自发进行，原因是。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。
a.密度不再变化
b.H2的转化率和CO的转化率相等
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较中p1p2(填“>”“<”或“=”)，理由。
①作为电池燃料，CH4、CH3OH、CH3OCH3比能量最高的是(电池的比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小)。
②写出甲醇燃料电池在硫酸电解质中负极的电极反应式为。
①能发生银镜反应②不能与Na反应生成H2③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2
的合成路线。
