1. (2021·高州模拟) 某卤水锂矿“沉锂”后所得滤饼的主要成分为Li₂CO₃ ， 同时含有共生盐——氯化钠、氯化钾及少量重金属盐，为提高Li₂CO₃的纯度，需要在“沉锂”后进行“洗矿”，洗矿母液为接近饱和的碳酸锂的高盐废水，废水的pH约为10~12且重金属离子含量超标，需处理后排放，回收处理洗矿母液的工艺流程如图所示。

碳酸锂的溶解度(g/L)如表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

回答下列问题：

1. （1） “洗矿”通常采用90℃的热水进行，目的是。
3. （2） 洗矿母液呈碱性的主要原因是(用离子方程式表示)。
5. （3） “除重金属”时所得滤渣含有硫化亚砷(As₂S₃)，可用硝酸将其转化为砷酸(H₃AsO₄)、硫酸，同时生成一氧化氮，则该反应的化学方程式为。
7. （4） NaCl、KCl、LiCl的溶解度随温度的变化情况如图所示。流程中操作I为“加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤”，操作II为“冷却结晶、过滤”，则晶体b和晶体c的主要成分分别为、 (填化学式)。

   

9. （5） 工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：

   a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

   b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li₂CO₃。

   ①a中，阳极的电极反应式是，宜选用(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

   ②b中，生成Li₂CO₃反应的离子方程式是。