当前位置: 高中化学 /高考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

海南省海口市2021年高考化学模拟试卷

更新时间:2021-08-06 浏览次数:155 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2021·海口模拟) 改革开放40年,我国取得了很多世界瞩目的科技成果,下列说法错误的是(   )
    A . 蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素属于过渡元素 B . 中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质 C . 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D . 港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
  • 2. (2021·海口模拟) 下列化学用语表达错误的是(   )
    A . 乙烯的实验式:CH2 B . 氨气的电子式: C . 次氯酸的结构式:H-Cl-O D . 2-甲基丁烷的键线式:
  • 3. (2021·海口模拟) 化学在生活中有着广泛的应用,下列说法正确的是(   )
    A . 利用溶解度不同,可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯 B . 根据淀粉的特性,木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 C . 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素,完全水解能得到葡萄糖 D . 蛋白质溶液中加入 (NH4)2SO4、CuSO4溶液均能凝结析出,加水后又能溶解
  • 4. (2021·海口模拟) 实验室完成下列操作,一般不宜使用锥形瓶的是(   )
    A . 实验室制蒸馏水 B . 酸碱中和滴定 C . 配制一定浓度的H2SO4溶液 D . 用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2
  • 5. (2021·海口模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中含有ClO的数目为0.1NA B . 将1 mol NH3完全溶于水,所得溶液中n(NH3∙H2O)+n(NH )=NA C . 1 L 0.1 mol∙L−1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA D . 将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中含CH3COO数目为NA
  • 6. (2021·海口模拟) 硫元素的几种化合物存在下列转化关系:

    浓H2SO4 SO2 Na2SO3溶液 Na2S2O3 S

    下列判断错误的是(   )

    A . 反应①中浓硫酸作氧化剂 B . 反应②表明SO2有酸性氧化物的性质 C . 反应③的原子利用率是100% D . 反应④稀H2SO4作还原剂
  • 7. (2021·海口模拟) 近年来,利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程,下列有关说法错误的是(   )

    A . 过程①说明在催化剂作用下,O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 B . 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键 C . CO2和HCOOH中均只含有极性共价键 D . 每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-
  • 8. (2021·海口模拟) 五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封。下列推断正确的是(   )

    X

    Y

    Z

    T

    L

    A . 原子半径:X<Y<Z<T<L B . 气态氢化物的还原性:L>Z>T C . X的电负性是五种元素中最小的 D . Y和T组成的化合物是离子化合物
  • 9. (2021·海口模拟) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: 。然后在恒定温度下缩小容器体积,重新达到平衡。下列分析正确的是( )
    A . ,则该反应达到平衡状态 B . 两次平衡时,后一次平衡时 的浓度大 C . 重新达到平衡,密闭容器中氨气的体积分数不变 D . 若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2 , 则达到平衡时放出akJ热量
  • 10. (2021·海口模拟) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(   )
    A . 过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C . 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- D . 室温下,氯化铵溶液pH<7的原因:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
  • 11. (2021·海口模拟) 探究铝片与 溶液的反应。

    无明显现象

    铝片表面产生细小气泡

    出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验主要为 )

    下列说法错误的是(   )

    A . 溶液中存在水解平衡: B . 对比Ⅰ、Ⅲ,说明 溶液能破坏铝表面的保护膜 C . 推测出现折色浑浊的可能原因为: D . 加热及 逸出对 水解平衡移动方向的影响是相反的
二、多选题
  • 12. (2021·海口模拟) 化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

     

    下列有关化合物X、Y的说法正确的是(   )

    A . 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应 B . Y与乙醇发生酯化反应可得到X C . X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D . 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等
  • 13. (2021·海口模拟) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是(   )

    A . 电子由O2所在的铂电极流出 B . 标况下消耗224 mL O2 , 通过质子交换膜的H+个数为0.04 NA C . 电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O−12e = 2CO2↑+12H D . 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
  • 14. (2021·海口模拟) 下列物质的性质变化规律与与键能无关的是(   )
    A . 与硅相比,金刚石的硬度大、熔点高 B . HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 D . H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
三、非选择题
  • 15. (2021高二上·) 次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍,次磷酸钠的生产与镀镍过程如下:

    据此回答下列问题:

    1. (1) 红磷与黄磷之间的关系为
    2. (2) 次磷酸钠中磷元素的化合价为
    3. (3) 写出碱溶过程的化学反应方程式,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
    4. (4) 已知次磷酸钠中的 为四面体结构,请写出 的结构式,次磷酸钠NaH2PO2 填“酸式盐”、“碱式盐”、“正盐”
    5. (5) 请简述化学镀镍的反应原理
  • 16. (2021·海口模拟) 近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:
    1. (1) Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:

      CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)    ΔH1=+83 kJ∙mol−1

      CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)  ΔH2=−20 kJ∙mol−1

      CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)  ΔH3=−121 kJ∙mol−1

      则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ∙mol−1

    2. (2) Deacon发明的直接氧化法原理为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),在刚性容器中,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示:

      据图像分析可知:反应平衡常数K(300 ℃)K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。

    3. (3) 设HCl初始浓度为c0 , 根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据,计算K(400 ℃)=(列出计算式)。
    4. (4) 按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是。在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是。(写出2种)
  • 17. (2021·海口模拟) 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂,常温下为白色固体,难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体,在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠,实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

    已知:2NaClO + (CNO)3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O

    回答下列问题:

    1. (1) 仪器a的名称为恒压滴液漏斗,与分液漏斗相比其优点是
    2. (2) 待装置B中出现现象时,可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体;反应过程中仍需不断通入 Cl2的理由是
    3. (3) 反应结束后,装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低,改进的方法是
    4. (4) 通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。

      反应原理: [(CNO)3Cl2]+ H+ +2H2O = (CNO)3H3 + 2HClO,   HClO + 2I + H+ = I2 + Cl+ H2O,  I2 + 2S2O = S4O + 2I

      实验步骤:准确称取m g样品,用容量瓶配成250 mL溶液;取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,充分反应后,用 c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液平均为 V mL。

      ①滴定终点现象为

      ②该样品的有效氯含量表达式为 。(该样品的有效氯= ×100%)

  • 18. (2021·海口模拟) 2−氨−3−氯苯甲酸是白色晶体,是重要的医药中间体,其制备流程如下:

    回答下列相关问题

    1. (1) 的名称是。反应②的反应类型为
    2. (2) 为了实现反应③的转化,通常可采用的试剂是
    3. (3) 生成2−氨−3−氯苯甲酸的方程式为
    4. (4) 同时符合下列两个条件的有机物共有种同分异构体。其中仅有3种等效氢的有机物结构简式为

      ①相对分子质量比 大42的苯的同系物;②与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸;

    5. (5) 事实证明上述流程的目标产物的产率很低;据此,研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步,产率有了一定提高。

      请从步骤⑥产率低的原因进行推测,上述过程能提高产率的原因可能是。若想要进一步提高产率,2−氨−3−氯苯甲酸的合成流程中,可以优化的步骤还有

  • 19. (2021·海口模拟) 金属Ni可以与Mg、C形成一种化合物M,M是一种新型超导体,它的临界温度为8K。回答下列问题:
    1. (1) 在基态Mg原子中,核外存在对自旋相反的电子。
    2. (2) 碳在矿物中,通常以碳酸盐形式存在。根据价层电子对互斥理论,可推知CO 的空间构型为 ,其中碳原子的杂化轨道类型为。NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,其原因是HCO 在水溶液中易形成多聚离子,请解释HCO 形成多聚离子的原因是
    3. (3) Ni的基态原子的价层电子排布式为。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为。向绿色的NiSO4溶液中滴加过量的氨水,溶液会变成深蓝色,其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子,该配离子的化学式为
    4. (4) 已知M的晶胞(α = β = γ = 90°)结构如下图所示,则M的化学式为。其晶胞参数为:a = b = c = d pm,该晶体的密度为g·cm-3.(列出计算式)

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息