| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
| B | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 |
| C | 检验溶液中是否含有NH4+ | 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
| D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 |
已知：①Ksp[Fe(OH)3]=10-39；②Li2CO3的溶解度：0℃为1.54g，100为0.72g。
CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O △H<0
①写出H2O2的电子式。
②装置中油水分离器的作用是将水从体系中分离出来，有利于反应向(填“正向”或“逆向”)进行，也可以通过观察油水界面不再增高时，判断反应结束。
③反应体系采用减压的目的是降低共沸物的沸点，防止。
①过氧乙酸被Fe2+还原，产物之一为CH3COOH，其离子方程式为。
②若样品体积为V0mL，加入c1mol•L-1FeSO4溶液V1mL，消耗c2mo•L-1K2Cr2O7 ， 溶液V2mL，则过氧乙酸含量为 g·L-1。
③若用KMnO4溶液除H2O2时，不慎滴加KMnO4过量，则导致最终测定过氧乙酸的含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
A．利用催化剂可以使反应的平衡常数增大
B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
C．有22. 4LCH4参与反应时转移4mol电子
D．该反应为放热反应
①若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ●mol-1和726.5kJ●mol-1 ， 则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为。此反应的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”或“<”)，该反应应选择高效催化剂(填“高温”或“低温”)。
②下列措施能使CO2的平衡转化率提高的是(填序号)。
A．增大压强 B．升高温度 C．增大H2与CO2的投料比 D．改用更高效的催化剂
③200℃时，将0.100molCO2和0.200molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若平衡时CO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=(已知CH3OH的沸点为64.7℃)。
)42Cl9]Cl结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
|
化合物 |
NaF |
AlF3 |
SiF4 |
SF6 |
|
熔点/℃ |
993 |
1040 |
-90 |
-50.5 |
由表中数值可以判断AlF3晶体类型为，SiF4比SF6熔点低的原因；SF6分子的空间构型为正八面体，如图所示，它的二氯代物SF4Cl2有种。
的反应类型分别为、。
也可发生酯交换反应，生成G(C13H10O3)。则3种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为、和。 ①分子中含有两个苯环 ②遇FeCl3显色
③可与饱和 NaHCO3溶液反应 ④有10种化学环境不同的氢
)和PC( 
)，合成路线如下： 