1. (2021·中卫模拟) 腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究，团簇已经成为化学和材料研究的前言和热点。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银具有较好的配位能力。

1. （1） 银位于元素周期表第五周期第IB族元素，其价电子排布式为。
3. （2） 金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的Au³⁺和NO，盐酸提供的Cl^-与Au³⁺形成[AuCl₄]^-配离子，写出总反应的离子方程式：。
5. （3） [Au₈₀Ag₃₀( )₄₂Cl₉]Cl结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
7. （4） 第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)

   化合物	NaF	AlF3	SiF4	SF6
   熔点/℃	993	1040	-90	-50.5

   由表中数值可以判断AlF₃晶体类型为，SiF₄比SF₆熔点低的原因；SF₆分子的空间构型为正八面体，如图所示，它的二氯代物SF₄Cl₂有种。

9. （5） 固态五氯化磷为离子晶体，结构单元可以写作PCl 、PCl ，晶胞与CsCl相同，该晶胞沿x、y或z轴的投影如图。阳离子中的P杂化方式为：若密度为d g/cm³ ， 则晶胞参数a=pm(已知阿伏加德罗常数的值为N_A ， 列出计算式即可)。