陕西省宝鸡市2021年高考化学5月模拟试卷

更新时间：2021-08-25 浏览次数：96 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·海南州模拟) 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是（）

A . 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B . “84"消毒液不能与洁厕灵混合使用 C . “N95”口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料 D . 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是SiO₂

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2. (2021·宝鸡模拟) 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 14 g聚丙烯中含C-H键总数目为N_A B . 氢氧燃料电池正极消耗22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N_A C . 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0. 2N_A之间 D . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2N_A

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3. (2021·海南州模拟) 下列关于2 -环已基丙烯( )和2-苯基丙烯( )的说法中正确的是（）

A . 2 -苯基丙烯的分子式为C₉H₁₆ B . 2 -环己基丙烯分子中所有碳原子可能共平面 C . 二者均可发生缩聚反应和氧化反应 D . 2 -苯基丙烯的一氯代产物只有5种。

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4. (2021·宝鸡模拟) 某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO₃)₂受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO₃)₂晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法错误的是（）

A . 液体X可能是液化的NO₂或N₂O₄ ， B . 在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。 C . 气体Y可能是O₂ ，也可能是NO₂与水反应后生成的NO D . 停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰

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5. (2021·宝鸡模拟) 某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

A . X与Y、Y与Z均可形成X₂Y、Z₂Y₂型化合物 B . 离子半径：X>W>Y>Z C . X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D . 常温常压下熔点：X₂Y<Z₂Y

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6. (2020高三上·辽宁期中) 元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V²^＋(紫色)、V³^＋(绿色)、VO²^＋(蓝色)、 $\text{[math]}$ (黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c(H^＋)＝1.0mol·L^－¹ ，阴离子为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . a极为电池的正极 B . 充电时，阳极电极反应式为VO²^＋＋H₂O－e^－＝ $\text{[math]}$ ＋2H^＋ C . 放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色 D . 放电时，电子由C₂极流出经交换膜流向C₁极

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7. (2021·宝鸡模拟) 常温下，向20 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的对数随加入CH₃COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . H、F点溶液显中性 B . E点溶液中由水电离的c_水(OH^-)=1×10^-3 mol·L^-1 C . H点溶液中离子浓度关系为c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) D . G点溶液中各离子浓度关系为c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

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二、非选择题

8. (2021·宝鸡模拟) 三氯化氮(NCl₃)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

回答下列问题：
1. （1）装置A中仪器X的名称是，盛放的试剂是，装置A中发生反应的离子方程式为。
2. （2）整个装置的导管连接顺序为a→→→→→。
3. （3）装置B中发生反应的化学方程式为。
4. （4）装置C的作用为。装置D的作用为。
5. （5）三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V₁mLc₁mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂mLc₂mol·L^-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
  已知：i._ Na₂SO₃+_ NCl₃ +_=_Na₂SO₄ +_ HCl+ _NH₄Cl；
  
  ii. BaCl₂ +Na₂SO₄=BaSO↓+ 2HCl。
  
  ①请完成反应i的化学方程式：
  
  ②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L^-1。
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9. (2021·宝鸡模拟) 由废铅蓄电池的铅膏采用氯盐法制备PbCl₂的工艺流程如图：

已知：①铅膏的组成如表：

物相

PbO

PbO₂

PbSO₄

Pb

总铅

质量分数/%

15.89

4.86

33.74

34.03

76.05

②PbCl₂是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。

回答下列问题：
1. （1）铅膏“浸取”时浓盐酸与水的配比(浓盐酸和水的体积比)及氯化钠的浓度均对铅浸取率有较大影响(如图所示)：
  
  ①由图甲确定适宜的配比为。
  
  ②已知70 ℃时，NaCl的溶解度为37.8 g，由图乙可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是，工业上采用质量分数约为24%的食盐水，不能采用无限制提高w(NaCl)来提高铅的浸出率，其原因是。
  
  ③提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和w(NaC)外，还可采取的措施有(至少写2种)。
2. （2）步骤Ⅵ加入CaCl₂的目的是.步骤Ⅶ滤液中溶质的主要成分为。
3. （3） “浸取”时会发生一系列反应。
  ①硫酸铅溶于氯化钠生成PbCl $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  
  ②产生氯气的化学方程式为。
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10. (2021·宝鸡模拟) SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
1. （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有(填化学式)。
2. （2）已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)        ∆H=- 196.6 kJ∙mol^-1
  2NO(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)              ∆H=-113.0 kJ∙mol^-1
  
  ①反应：NO₂(g)+ SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+ NO(g)的∆H=kJ∙mol^-1。
  
  ②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+ SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。
  
  a.混合气体的密度保持不变                   b.SO₂的物质的量保持不变
  
  c.容器内混合气体原子总数不变              d.每生成1molSO₃的同时消耗1mol NO
  
  ③测得②中反应达到平衡时NO与NO₂的体积之比为37：13，则在该温度下反应：NO₂(g)+ SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的平衡常数K=
3. （3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g) +2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH₂ ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率( $\text{[math]}$ )与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
  
  A . 合成甲醇的反应为吸热反应 B . 压强为p₁＞p₂ C . A，B，C三点的平衡常数为K_A= K_B＞ K_C D . 若达平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积也为10 L
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11. (2021·宝鸡模拟) 铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。
1. （1）铁在元素周期表中的位置是，其基态原子的电子排布式为；铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铁元素的原子光谱。
2. （2） Fe(CO)₅与NH₃在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe₃N)，NH₃分子的立体构型为；1mol Fe(CO)₅分子中含有σ键为mol。
3. （3）把氯气通入黄血盐{K₄[Fe(CN)₆]}溶液中，得到赤血盐{K₃[Fe(CN)₆]}，该反应的化学方程式为；CN^-中碳原子的杂化轨道类型为。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为。
4. （4） FeCl₃可与KSCN溶液发生显色反应。SCN^- 与N₂O互为等电子体，则SCN^-的电子式为。
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12. (2021·宝鸡模拟) 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图所示：

请回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为
2. （2）请写出下列反应的化学方程式及反应类型：
  反应③：；反应类型为。反应④：。
3. （3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是。
4. （4） G的相对分子质量为。
5. （5） E中含有的官能团的名称是。已知T(C₇H₇NO₂)是E在碱性条件下的水解产物，符合下列条件的T的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为。
  ①—NH₂直接连在苯环上；
  
  ②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。
6. （6）参照上述合成路线，以CH₃CH₂COCl和为原料，经三步合成某化工产.品的路线为(其他无机试剂任选)。。
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