青海省海南州高级中学2022届高三摸底考试理科综合——化学

更新时间：2021-12-21 浏览次数：116 类型：高考模拟

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2021·海南州模拟) 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是（）

A . 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B . “84"消毒液不能与洁厕灵混合使用 C . “N95”口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料 D . 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是SiO₂

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2021·海南州模拟) 设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 14 g聚丙烯中含C一H键总数目为2N_A B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA C . 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0.2N_A之间 D . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2021·海南州模拟) 下列关于2 -环已基丙烯( )和2-苯基丙烯( )的说法中正确的是（）

A . 2 -苯基丙烯的分子式为C₉H₁₆ B . 2 -环己基丙烯分子中所有碳原子可能共平面 C . 二者均可发生缩聚反应和氧化反应 D . 2 -苯基丙烯的一氯代产物只有5种。

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2021·海南州模拟) 某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO₃)₂受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO₃)₂晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法错误的是（）

A . 液体X可能是液化的NO₂或N₂O₄ B . 在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀 C . 气体Y可能是O₂ ，也可能是NO2与水反应后生成的NO D . 停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2021·海南州模拟) 某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X．Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

A . X与Y、Y与Z均可形成X₂Y₂、Z₂Y₂型化合物 B . 离子半径：X>W>Y>Z C . X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D . 常温常压下熔点：X₂Y<Z₂Y

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2021·海南州模拟) 元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V²⁺ (紫色)、V³⁺ (绿色)、VO³⁺ (蓝色)、 $\text{[math]}$ (黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c(H⁺ )=1.0 mol·L^-1 ，阴离子为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . a极为电池的正极 B . 充电时，阳极电极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-= $\text{[math]}$ +2H⁺ C . 放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色 D . 放电时，电子由C₂极流出经交换膜流向C₁极

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2021·海南州模拟) 常温下，向20 mL0.01 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的对数随加人CH₃COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . H、F点溶液显中性 B . E点溶液中由水电离的c_水(OH^-)=1×10^-3 mol·L^-1 C . H点溶液中离子浓度关系为c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) D . G点溶液中各离子浓度关系为c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

答案解析收藏纠错 + 选题

二、必考题：共129分。

8. (2021·海南州模拟) 三氯化氮(NCl₃)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

回答下列问题：
1. （1）装置A中仪器X的名称是，盛放的试剂是，装置A中发生反应的离子方程式为。
2. （2）整个装置的导管连接顺序为a→→→→→ 。
3. （3）装置B中发生反应的化学方程式为。
4. （4）装置C的作用为；装置D的作用为。
5. （5）三氯化氮浓度的测定：准确量取20 mL装置B中反应后的溶液，置于100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0 mL于烧杯中，加入足量V₁ mL c₁mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂ mLc₂ mol·L^-1 盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
  已知：i．Na₂SO₃+NCl₃+ =Na₂SO₄+ HCl+NH₄Cl；
  
  ⅱ．BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓十2HCl。
  
  ①请完成反应i的化学方程式(横线填数字，方框中填化学式)：
  
  ⅰ Na₂SO₃+NCl₃+ =Na₂SO₄+ HCl+NH₄Cl
  
  ②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L^-1。
答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2021·海南州模拟) 由废铅蓄电池的铅膏采用氯盐法制备PbCl₂的工艺流程如下：

已知：①铅膏的组成如下表：

物相

PbO

PbO₂

PbSO₄

Pb

总铅

质量分数/%

15.89

4.86

33.74

34.03

76.05

②PbCl₂是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。

回答下列问题：
1. （1）铅膏“浸取"时浓盐酸与水的配比(浓盐酸和水的体积比)及氯化钠的浓度均对铅浸取率有较大影响(如图所示)：
  
  ①由图甲确定适宜的配比为
  
  ②已知70 ℃时，NaCl的溶解度为37.8 g，由图乙可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是，工业上采用质量分数约为24%的食盐水，不能采用无限制提高w(NaCl)来提高铅的浸出率，其原因是
  
  ③提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和w(NaCl)外，还可采取的措施有(至少写2种)。
2. （2）步骤Ⅵ加入CaCl₂的目的是，步骤滤液中溶质的主要成分为
3. （3） “浸取”时会发生一系列反应。
  ①硫酸铅溶于氯化钠生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  
  ②产生氯气的化学方程式为
答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2021·海南州模拟) SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
1. （1）上述四种气体中直接排人空气时会引起酸雨的有(填化学式)。
2. （2）已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6 kJ·mol^-1
  2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-113.0 kJ·mol^-1
  
  ①反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的△H=kJ·mol^-1。
  
  ②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
  
  a．混合气体的密度保持不变．
  
  b．SO₂的物质的量保持不变
  
  c．容器内混合气体原子总数不变
  
  d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
  
  ③测得②中反应达到平衡时NO与NO₂的体积之比为37：13，则在该温度下反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的平衡常数K=
3. （3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10 molCO与20 mol H₂ ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
  CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
  
  A . 合成甲醇的反应为吸热反应 B . 压强为p₁>p₂ C . A，B，C三点的平衡常数为K_A=K_B>K_C D . 若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L
答案解析收藏纠错 + 选题

三、选考题：

11. (2021·海南州模拟) [化学——选修 3：物质结构与性质]
铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。
1. （1）铁在元素周期表中的位置是，其基态原子的电子排布式为；铁原子外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铁元素的原子光谱。
2. （2） Fe(CO)₅与NH₃在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe₃N)，NH₃分子的立体
  构型为；1 mol Fe(CO)₅分子中含有σ键为mol。
3. （3）把氯气通入黄血盐{ K₄[Fe(CN)₆]}溶液中，得到赤血盐{ K₃[Fe(CN)₆]}，该反应的化学方程式为；CN^-中碳原子的杂化轨道类型为。
  C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为
4. （4） FeCl可与KSCN溶液发生显色反应。SCN^-与N₂O互为等电子体，则SCN^-的电子式为
5. （5）某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为
  已知该晶体的密度为dg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的晶胞参数a=pm。(用含d和N_A的代数式表示)。
答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2021·海南州模拟) [化学——选修 5：有机化学基础]
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图所示：

请回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为
2. （2）请写出下列反应的化学方程式及反应类型：
  反应③：；反应类型为。
  
  反应④：；反应类型为。
3. （3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是。
4. （4） G的相对分子质量为。
5. （5） E中含有的官能团的名称是。已知T(C₇H₇NO₂)是E在碱性条件下的水解产物，符合下列条件的T的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为。
  ①-NH₂直接连在苯环上；
  
  ②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。
6. （6）参照上述合成路线，写出以CH₃CH₂COCl和 OCH₂CH₃为原料，经三步合成某化工产品CH₃CH₂O NHCOCH₂CH₃的路线(其他无机试剂任选)。
答案解析收藏纠错 + 选题