点燃酒精灯
B . 
量取5.5mL液体
C . 
过滤
D . 
稀释浓硫酸
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂及操作方法 |
| A | KCl固体 | MnO2 | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| B | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入适量的锌粉，过滤 |
| C | NaCl溶液 | FeCl3 | 加入过量NaOH溶液，过滤 |
| D | Cu | Fe | 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 d．无机盐
a．KCl b．NH4NO3 c．KNO3 d．NH4H2PO4
a．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
b．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是。
a．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
b．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
c．滤渣中一定含有Ag
d．滤液中一定含有Fe(NO3)2 ， 一定不含AgNO3 ， 可能含有Zn(NO3)2
该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：
（查阅资料）无水硫酸铜遇水变成蓝色
（作出假设）甲烷具有还原性
（设计并进行实验）该同学按如图装置进行实验：
（实验现象与结论）
通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式。通过实验证明，甲烷具有还原性。
实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是。
（提出问题）氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
猜想I：没有变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；
猜想III：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因(用化学方程式表示)。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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小李 |
向第一份溶液中加入无色酚酞试液 |
溶液变红 |
猜想Ⅰ成立 |
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小王 |
向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 |
无明显现象 |
猜想Ⅰ成立 |
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小陈 |
向第三份溶液中加入CaCl2溶液 |
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猜想Ⅲ成立 |
①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3 ， 原因是。
大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
已知：①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。
根据图示信息，完成下列各题：
图A：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
图B：高温煅烧石灰石
图C：向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜
图D：向饱和石灰水中加入少量的生石灰