B . 纸张裁剪 
C . 木料打磨 
D . 腐乳发酵 
B . 
C . 
D . 
B . 制取装置 
C . 收集装置 
D . 处理废弃药品 
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液温度升高 | 该反应放热 |
| B | 将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面留下的刻痕更明显 | 合金的硬度比各成分金属大 |
| C | 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上显示黑色字迹 | 浓硫酸具有吸水性 |
| D | 在蜡烛火焰上方罩一只干冷的小烧杯，烧杯内壁有水雾产生 | 蜡烛中含有氢、氧元素 |
①ETFE材料（填“是”或“不是”）有机高分子。
②ETFE材料中碳、氟元素质量之比是（填最简整数比）。
每 100g 番茄中营养成分的含量如下表
|
蛋白质/g |
脂肪/g |
碳水化合物/g |
矿物质/mg |
维生素C/mg |
||
|
钙 |
磷 |
铁 |
||||
|
0.6 |
0.3 |
2 |
8 |
37 |
0.4 |
11 |
①上表中碳水化合物是的俗称。
②上表中的钙、磷、铁指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）。人体中若缺少，则可能易患贫血病。
③向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有（填“酸性”或“碱性”）。
A 增加燃煤发电，保障电力供应
B 优化建制设计，推广节能建筑
C 使用可降解塑料，减少白色污染
D 垃圾分类回收，资源合理利用
①图中x的值为。
②该反应中，没有发生变化的微粒是（填“分子”或“原子”）。
③生成物C和D的质量比为（填最简整数比）。
①反应Ⅱ的基本反应类型为。
②该过程中总的化学方程式可表示为。
①煤、石油等化石燃料是（填“可”或“不可”）再生能源。
②我国将推行乙醇汽油，乙醇汽油属于（填“纯净物”或“混合物”）。
③某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如下表。
|
项目 |
平均油耗/L |
CO排放量/g |
|
乙醇汽油 |
8.7 |
0.992 |
|
普通汽油 |
8.1 |
1.442 |
由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是。
①FeTiO3中钛的化合价为。
②反应Ⅰ还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为。
③反应Ⅱ在中进行。（填字母）
A 稀有气体 B 空气 C N2 D CO2
①铝有“自我保护”的作用，原因是表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为。
②人类冶炼和使用铝的时间较晚，可能是因为（填字母）。
A 地壳中铝元素含量少 B 冶炼铝的技术要求高
③原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。一个铝原子最外层有3个电子，则该稳定铝原子簇的微粒符号为。
④硅酸铝玻璃常用于制作手机屏幕，据此推断其可能具有的性质是（填字母）。
A 透光性好 B 易溶于水 C 见光易分解 D 常温下不与O2反应
①某电池放电时反应： ，能量转化形式为（填“电能→化学能”或“化学能→电能”）。电池级碳酸锂（Li2CO3）生产反应之一为氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应，该反应的化学方程式为。
②图3为某款锂电池手机在不同温度下的电压随待机时间变化图像。当电压低于3.0V，手机会自动关机。请分析手机电池在冬天不耐用的原因可能是（填字母）。
A 温度越低，电压下降到3.0V时，时间越短
B 温度越低，会降低锂电池的化学反应速率，导致存储电量变小
①硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）∶m（C）=。
②依据图2回答，当配炭比12∶1时，硫酸镁转化率低的原因是。
③煅烧后还得到硫磺固体，将其隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为。
已知：①浓硫酸是强氧化性酸，能与多数金属（如Mg、Zn、Cu等）反应产生SO2。
②Zn与浓硫酸反应方程式为： 。
