已知:反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+6H2O+N2
环境 |
调节溶液氧化环境时的现象 |
加热煮沸3min期间产生的现象 |
中性 |
加入VmL蒸馏水,无明显现象 |
30s时开始有大量气泡冒出,3min后溶液变深棕色,溶液中有悬浮小颗粒 |
碱性 |
加入VmL某浓度的NaOH溶液,瞬间变为棕色(MnO2) |
10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-),没有明显冒气泡现象 |
酸性 |
加入VmL稀H2SO4无明显现象 |
煮沸3min后,有气泡冒出 |
①在(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下,Na2S2O8的氧化能力最强。
②中性氧化时,会产生大量气泡,其原因为。
③若用0.1mol•L-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定),滴定终点时的现象为;达到滴定终点时,消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为 g(用含V1的代数式表示,5H2O2~2 )。
已知:水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。
该方法的主反应:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1>0此反应能自发进行的原因是。
该方法的部分反应如下:
主反应:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ•mol-1
副反应:H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=-41kJ·mol-1
①相同条件下,甲醇水蒸气重整制氢法与甲醇裂解制氢法相比较,从经济效益和绿色化学角度分析,前者先进之处在于。
②在某催化剂的作用下,在相同时间内,不同温度下测得CH3OH的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图2所示。
随着温度的升高,CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是(填字母)。
A.主反应的活化能降低
B.主反应的反应速率增大
C.CH3OH的平衡转化率降低
随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是。为提高CH3OH的转化率且使副反应不向正反应方向进行,可采取的措施有(任写一条)。
石墨烯结构中1号C的杂化方式为;该C与相邻的两个C形成的键角(填“>”“<”“=”)120°。氧化石墨烯结构中1号C与相邻C(填“有”或“没有”)形成π键。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:1的M的结构简式为。