1. (2020·邯郸模拟) 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH₄)₂S₂O₈溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na₂S₂O₈晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na₂S₂O₈晶体（装置如图所示）．

已知：反应过程中发生的副反应为2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH 6Na₂SO₄+6H₂O+N₂

1. （1） 图中装有NaOH溶液的仪器的名称为，反应过程中持续通入氮气的目的是。
3. （2） (NH₄)₂S₂O₈可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：。
5. （3） Na₂S₂O₈溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H₂SO₄、Na₂SO₄和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：。
7. （4） Na₂S₂O₈具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na₂S₂O₈氧化性的强弱。将MnSO₄•H₂O(1.69g)与过量Na₂S₂O₈(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。

   环境	调节溶液氧化环境时的现象	加热煮沸3min期间产生的现象
   中性	加入VmL蒸馏水，无明显现象	30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
   碱性	加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO2）	10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显冒气泡现象
   酸性	加入VmL稀H2SO4无明显现象	煮沸3min后，有气泡冒出

   ①在（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na₂S₂O₈的氧化能力最强。

   ②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为。

   ③若用0.1mol•L^-1的H₂O₂溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为；达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液的体积为V₁rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO₄的质量为 g(用含V₁的代数式表示，5H₂O₂~2 )。