| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 | 溶液变蓝 | 证明反应生成了Cu2+ |
| B | 取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 | 蓝色石蕊试纸变红 | 溶液中含有NH4+ |
| C | 向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液 | 只产生黑色沉淀Ag2S | Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4) |
| D | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH | pH： Na2CO3＞Na2SO3 | 非金属性：S＞C |
下列说法错误的是（ ）
试剂1是过量的，滤渣 2的成分是 (写化学式)；
画出装置B，B中所用试剂为；
CH4(g)+ 4NO2(g)⇌ 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； ∆H1=574.0 kJ ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)⇌ 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)； ∆H2= 1160.0 kJ·mol-1
①反应CH4(g)+2NO2(g) ⇌N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； ∆H3=；
②若该反应中将NOx还原为N2 ， 消耗标准状况下5.6L CH4 ， 则反应过程中转移的电子物质的量为；
①T1T2(填“>”或“<”)；
②T1℃时，40~80 min，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=，此温度下的化学平衡常数K=；
③T1℃下，200 min时，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各1mol，化学平衡移动(填“正向”、 “逆向”或“不”)；
①写出NO与NaClO2反应的离子方程式：；
②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是 ( 答出一点即可)；
①将NO、NO2 控制物质的量之比接近1：1通入足量氢氧化钠溶液可制NaNO2溶液。请写出该反应的离子方程式。
②将工业上氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO2发生的电极反应：。
下图表示的是一种五硼酸根离子， 其中B原子的杂化方式为；
回答下列问题：
开抽气泵→a→b→d→ →c→ 关抽气泵；
a．转移固液混合物 b．关活塞A c．开活塞A d．确认抽干 e．加洗涤剂洗涤
①含有苯环且能发生水解反应：②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2。
(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例：X 
Y 
Z……目标产物
(呈碱性，易氧化)