天津市北辰区2021年高考化学一模试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：139 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·北辰模拟) 下列贡献与中国科学家有关的是（）

A . 提出元素周期律 B . 发明合成氨技术 C . 提出电子云模型 D . 发现青蒿素

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2. (2021·北辰模拟) 下列说法错误的是（）

A . 利用油脂在碱性条件下水解，可以制甘油和肥皂 B . 聚乙烯、光导纤维都是有机高分子材料 C . 向淀粉的水解液中加入碘水，溶液变蓝，不能说明淀粉未水解 D . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

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3. (2021·北辰模拟) 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 酸性：H₃BO₃<H₂CO₃ B . 还原性：S^2->O^2- C . 沸点：H₂S<H₂O D . 原子半径：Si>S

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4. (2021·北辰模拟) 若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1.0mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A B . 1.0mol/L的Na₂CO₃水溶液中c(Na⁺) ：c( $\text{[math]}$ )>2：1 C . 常温下56g铁片投入足量浓硫酸中生成N_A个SO₂分子 D . 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9N_A

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5. (2021·北辰模拟) 下列离子方程式正确的是（）

A . 用SO₂溶液吸收溴蒸汽：SO₂+B_r2+2H₂O= $\text{[math]}$ +2Br^-+4H⁺ B . FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O C . 用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D . 腐蚀印刷线路板的反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

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6. (2021·北辰模拟) 下列说法错误的是（）

A . 李比希元素定量分析可以确定有机物分子组成及其结构式 B . 胶体和溶液的本质区别是粒子直径大小 C . X-射线衍射图谱可以区分晶体和非晶体 D . 氧化还原反应的本质是电子的转移

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7. (2021·北辰模拟) 绿原酸(结构如下图)是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，有关该化合物，下列叙述正确的是（）

A . 分子式为：C₁₆H₂₀O₉ B . 该有机物中所有碳原子可能共平面 C . 能够发生消去反应生成碳碳双键 D . 1mol该化合物最多可消耗5molNaOH

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8. (2021·北辰模拟) X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X的简单氢化物水溶液显碱性，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：r(R)>r(W)>r(Z) B . 第一电离能：I₁(X)>I₁(Y)>I₁(Z) C . Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D . X的简单氢化物分子属于极性分子

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9. (2021·北辰模拟) 如图是CH₄与Cl₂生成CH₃Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图(E_a表示活化能)，下列说法错误的是（）

A . 增大Cl₂的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小 B . 第一步反应的速率小于第二步反应 C . 总反应为放热反应 D . 升高温度，E_a1、E_a2均增大，反应速率加快

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10. (2021·北辰模拟) K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验。下列说法错误的是（）

A . ①中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度相等说明反应达平衡 B . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 C . ②中 $\text{[math]}$ 被C₂H₅OH还原为Cr³⁺ D . 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为绿色

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11. (2021·北辰模拟) 锌电池具有价格便宜、比能量大、可充电等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是（）

A . 放电过程中， $\text{[math]}$ 向a极迁移 B . 充电过程中，b电极反应为：Zn²⁺+2e^-=Zn C . 充电时，a电极与电源正极相连 D . 放电过程中，转移0.4mole^-时，a电极消耗0.4molH⁺

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12. (2021·北辰模拟) 室温下，向10mL0.1000molNa₂CO₃溶液中逐滴滴加0.1000mol/LHCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的CO₂均表示为H₂CO₃)。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是（）

A . a点溶液的溶质主要为NaCl、NaHCO₃ B . b点溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)>c(OH^-)+c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ ) C . c点时，溶液中发生的离子反应是3 $\text{[math]}$ +4H⁺=2 $\text{[math]}$ +H₂CO₃ D . 取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH不变

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二、综合题

13. (2021·北辰模拟) 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或磷酸铁锂(LiFePO₄)等为正极材料。请回答下列问题：
1. （1）基态Ni原子的价电子排布图为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的空间构型为，其中心原子的杂化类型是。
3. （3） |Co(NH₃)₄Cl₂|Cl是一种钴常见的配合物，其中Co的配位数是，1mol该配合物含σ键数目为，若1mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应，生成沉淀的质量为g。
4. （4） Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。
5. （5）硫化锂Li₂S的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，Li₂S晶体为反萤石(萤石CaF₂)结构，其晶胞结构如图。
  
  S^2-的配位数是，设N_A为阿伏加德罗常数的值，若Li₂S晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则晶胞边长是nm(用含ρ、N_A的计算式表示)。
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14. (2023·天津市模拟) 烃A是基本有机化工原料，其分子式为C₃H₆ ，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)
已知：，R-C≡N $\text{[math]}$ RCOOH
1. （1） B中含氧官能团名称为。
2. （2） C的结构简式为。
3. （3） A→D的反应类型为。
4. （4）用星号(*)标出该化合物中所含的手性碳原子，下列物质不能与发生反应的是(填序号)。
  a.NaOH溶液 b.溴水 c.FeCl₃溶液 d.金属Na
5. （5）写出E→F的化学方程式为。
6. （6）满足以下条件，化合物B的同分异构体有种，
  ①与B具有相同官能团
  
  ②能发生银镜反应：
  
  写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式。
7. （7）根据题中信息，写出以甲苯和乙醇为有机原料制备苯乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。
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15. (2021·北辰模拟) 《中国锰业》一文提出用废铁屑还原软锰矿，制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。某公司提供的软锰矿，其主要成分是二氧化锰，其中还含有少量Fe、CaO、MgO、SiO₂及重金属等。
1. （1） I中加铁屑而不加铁块的原因是。
2. （2）写出I中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式。
3. （3）加CaCO₃之前需要加双氧水的作用，结合下表说明，加CaCO₃控制溶液pH的范围是。
  可能用到的数据如下：不同金属离子沉淀的pH
  
  氢氧化物
  
  Fe(OH)₃
  
  Fe(OH)₂
  
  Mn(OH)₂
  
  开始沉淀pH
  
  1.5
  
  6.5
  
  7.7
  
  沉淀完全pH
  
  3.7
  
  9.7
  
  9.8
4. （4）深度除杂中加入MnF₂的作用。
5. （5）从滤液中获取MnSO₄晶体的方法是、趁热过滤。
  硫酸锰在不同温度下的溶解度表
  
  温度/℃
  
  50
  
  80
  
  90
  
  100
  
  溶解度1(g/100g水)
  
  58
  
  48
  
  42
  
  34
6. （6）为探究稀硫酸介质中湿法还原软锰矿制备硫酸锰的最佳工艺条件，研究了n(Fe)/n(MnO₂)对锰浸出率η的影响。如图实验条件为n(H₂SO₄)：n(MnO₂)=2.1：1，反应温度为50℃，反应时间为80min。请结合图像分析n(Fe)/n(MnO₂)约为最合适，并说出理由。
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16. (2021·北辰模拟) 国务院总理李克强在2021年国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，优化产业结构和能源结构，努力争取2060年前实现碳中和。碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
1. （1）已知下列热化学方程式：
  i.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)→CH₂ClCHClCH₃(g) ΔH=-133kJ·mol^-1
  
  ii.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)→CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g) ΔH=-100kJ·mol^-1
  
  ①写出相同条件下CH₂=CHCH₂Cl和HCl合成CH₂ClCHClCH₃的热化学方程式。
  
  ②已知①中的正反应的活化能E_正为132kJ·mol^-1 ，请在下图中标出①中逆反应的活化能E_逆及数值。
2. （2）温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH₂和1molCO₂发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.4kJ·mol^-1 ，反应达到平衡时，测得放出热量19.76kJ，求平衡时：
  ①H₂的转化率为
  
  ②T℃时该反应的平衡常数K=(列计算式表示)。
3. （3）目前有Ni-CeO₂催化CO₂加H₂形成CH₄的反应，历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。
  
  ①写出上述转换中存在的主要反应的化学方程式。
  
  ②有人提出中间产物CO的处理，用反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g) ΔH>0来消除CO的污染，请用文字说明是否可行。
4. （4） T℃，HCOOH与CH₃COONa溶液反应：HCOOH+CH₃COO^-⇌HCOO^-+CH₃COOH，该反应的K=12.5，则该温度下醋酸的电离常数K_a(CH₃COOH)=(T℃时K_a(HCOOH)=2×10^-4)。
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