江苏省泰州市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-08-27 浏览次数：105 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与人类生活、医疗技术、环境保护、工业生产密不可分。下列说法正确的是（）

A . 普通食醋中含有3%~5%的乙酸 B . 乙醛溶液又称福尔马林，具有防腐性能 C . 废弃铅蓄电池须作深埋处理 D . 食品包装袋的主要成分是聚氯乙烯

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2. 过度运动之后肌肉酸痛是乳酸[ $\text{[math]}$ ]堆积造成的，可通过持续有氧运动促使乳酸加速代谢形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 排出而消除。下列有关叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的中子数为6 B . 羟基的电子式为 C . 基态O原子的价电子排布图为 D . 水分子的球棍模型为

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3. 实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是（）

A

B

C

D

制备溴苯

吸收尾气

水洗后分液

分馏获得溴苯

A . A B . B C . C D . D

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4. 营养化学是一门新兴的化学分支。下列有关说法正确的是（）

A . 食用油和石蜡油都属于烃类 B . 蔗糖能发生水解反应和银镜反应 C . 鸡蛋清中加入浓硝酸，加热能够发生颜色反应 D . 氨基酸属于天然高分子化合物

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5. 某烃的结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 该烃的分子式为 $\text{[math]}$ B . 该烃常温下呈气态，难溶于水 C . 该烃的一氯代物有5种 D . 该烃与 $\text{[math]}$ 充分加成后的产物中含有2个手性碳原子

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6. 有机物X是一种医药中间体，结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . X存在顺反异构现象 B . X中所有碳原子可能共平面 C . 1molX最多能与3molNaOH反应 D . 一定条件下，X可以与HCHO发生缩聚反应

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7. 磷酸亚铁锂（ $\text{[math]}$ ）电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 表示健原子嵌入石墨形成的复合材料）。 $\text{[math]}$ 的晶胞结构示意图如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。一种制备 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式为 $\text{[math]}$ B . 每个晶胞中含有 $\text{[math]}$ 的单元数有4个 C . 制备 $\text{[math]}$ 时应当在还原性或惰性氛围中进行 D . 制备 $\text{[math]}$ 时每转移 $\text{[math]}$ 生成标准状况下的 $\text{[math]}$

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8. 磷酸亚铁锂（ $\text{[math]}$ ）电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 表示健原子嵌入石墨形成的复合材料）。一种制备 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。磷酸亚铁锂电池充电时的装置示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A . 电极A是电源负极 B . 石墨电极的质量变小 C . 电解质溶液中， $\text{[math]}$ 通过高分子膜移向 $\text{[math]}$ 电极 D . $\text{[math]}$ 电极上发生的反应为 $\text{[math]}$

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9. 实验室以绿矾（ $\text{[math]}$ ）为原料制备 $\text{[math]}$ （难溶于水）的流程如下：

已知：“沉淀”时，生成碱式磷酸铁[ $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A . “氧化”后所得溶液中大量存在的离子有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . “沉淀”时，主要反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . “过滤”时，所用的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒 D . “转化”时，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

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10. $\text{[math]}$ 溶于氨水形成 $\text{[math]}$ ，其中配离子 $\text{[math]}$ 的立体构型为正四面体形。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 里只含有共价键 B . $\text{[math]}$ 中配体的VSEPR模型是四面体形 C . $\text{[math]}$ 固体中 $\text{[math]}$ 键的数目为16 mol D . 若用2个 $\text{[math]}$ 替换 $\text{[math]}$ 中的2个 $\text{[math]}$ ，可得到2种新的配离子

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11. E-苯酮是合成原药烯酰吗啉的重要中间体，一种合成流程如下：
下列说法错误的是（）

A . E-苯酮中的含氧官能团有羰基和醚键 B . 可用 $\text{[math]}$ 溶液检验生成的C中是否残留B C . 化合物F的结构简式为 D . E-苯酮能发生还原反应、取代反应和消去反应

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12. 室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH为4
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加酚酞溶液，溶液颜色变红
3	向2中所得溶液中继续加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液红色加深
4	向3中所得溶液中继续加入 $\text{[math]}$ 溶液，出现黑色沉淀

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ B . 实验2所得溶液中存在 $\text{[math]}$ C . 实验3所得溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 若忽略溶液混合时的体积变化，依据实验4的现象，可得出 $\text{[math]}$

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13. 工业上制取 $\text{[math]}$ 的反应之一为 $\text{[math]}$ 。一定压强下，向10 L密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的消耗速率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . A点对应的状态为化学平衡状态 C . 使用高效催化剂能提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率 D . 若300℃达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$

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二、填空题

14. 煤电工业产生的烟气或汽车尾气中常含有NOx、CO等污染大气的气体，其中的NO_x来源于如下反应：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）反应Ⅱ在常温下就能自发进行，则a0。（填“>”或“<”）
2. （2）煤电工业烟气中的NO可利用“氨法脱硝”处理，其反应为 $\text{[math]}$
  ①反应中，生成 $\text{[math]}$ 时，被 $\text{[math]}$ 氧化的 $\text{[math]}$ 的质量为。
  
  ②工业上可利用尿素[ $\text{[math]}$ ]水解制得 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
3. （3）为避免汽车尾气中的NO_x和CO直接排放到大气中，可利用“三元催化转换器”将其转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  ①已知含碳物质参与反应的能量变化如所示，则NO（g）和CO（g）转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
  
  ②“三元催化转换器”中用到了金属铂，如图为金属铂的晶胞结构示意图。金属铂晶体中，铂原子周围与之紧邻的其他铂原子数目为。若A原子的分数坐标为（0，0，0），则B原子的分数坐标为。
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三、综合题

15. 化合物F是一种具有抗结核活性的药物，其部分合成路线如下：

已知： $\text{[math]}$ 为三苯基膦[ $\text{[math]}$ ]。
1. （1）化合物A转化为化合物B的两步反应依次为还原反应和反应。（填反应类型）
2. （2） $\text{[math]}$ 分子中，中心原子P的杂化方式为。
3. （3）化合物D转化为化合物E的过程中，还会产生一种与E互为同分异构体的化合物G，其结构简式为。
4. （4）写出化合物F的同系物满足下列条件的一种同分异构体。
  ①分子中含有苯环，不含 $\text{[math]}$ 结构；
  
  ②核磁共振氢谱共有3组峰，且峰强度之比为1：2：2。
5. （5）请设计以和 $\text{[math]}$ 为原料制备的合成路线（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。
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16. 环己酮是重要的化工原料和化工溶剂，某研究小组对其进行了一些探究。
1. （1） Ⅰ.环己酮的制备。反应原理为，还原产物为 $\text{[math]}$ ，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。
  
  已知： $\text{[math]}$ 溶液呈橙红色， $\text{[math]}$ 溶液呈墨绿色。
  
  分液漏斗中盛放的试剂为。（填字母）
  
  a. $\text{[math]}$ 溶液 b.环己醇的硫酸溶液
2. （2）三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55~60℃，其加热方式为。
3. （3）反应结束后，还需滴加甲醇，直到（填实验现象）为止，随后分离提纯得到环己酮。
4. （4）若20.0 mL环己醇（ $\text{[math]}$ ）完全反应并提纯后，得到纯环己酮（ $\text{[math]}$ ）9.6 mL，则环己酮的产率为。（计算结果保留2位有效数字）
5. （5） Ⅱ.环己酮的结构与性质
  环己酮中三种元素的电负性由小到大的顺序为。（用元素符号表示）
6. （6）若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为。
7. （7）已知：。环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为 $\text{[math]}$ 的产物，其结构简式为。
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17. 钻在材料、化工等领域应用广泛。可用废旧锂电池预处理得到的活性物质 $\text{[math]}$ （不溶于水）为原料回收金属钻或制备草酸钻（ $\text{[math]}$ ）。已知：在溶液中 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 形成配离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
1. （1）用30%过氧化氢、 $\text{[math]}$ 硫酸混合溶液对活性物质进行浸出，浸出时 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，则反应的离子方程式为。
2. （2）用锌棒作阳极、石墨作阴极电解浸出液，将 $\text{[math]}$ 还原为Co单质以回收金属钻。若其他条件相同，测得pH约为4时 $\text{[math]}$ 的残留率最低，其可能原因是。
3. （3）向浸出液中加入草酸铵[ $\text{[math]}$ ]溶液可制得 $\text{[math]}$ 。其他条件相同时，溶液pH、 $\text{[math]}$ 对钴沉淀率的影响如图1、图2所示。
  
  ①“沉钴”时采取的最适宜的pH和 $\text{[math]}$ 分别为、。
  
  ②pH>2.5时，钴沉淀率变化的可能原因是。
4. （4） Co与CO、 $\text{[math]}$ 在一定条件下可制得 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可反应生成高碳醛，反应历程如图所示，则由 $\text{[math]}$ 生成高碳醛总的化学反应方程式可表示为。
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