江苏省启东市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：73 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一上·唐山期中) 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于（）

A . 丁达尔效应 B . 分子的扩散 C . 空气的对流 D . 荷叶上露珠的反光

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2. (2020高一上·启东期中) 对于下列反应的反应类型的判断，错误的是（）

A . CO₂＋H₂O=H₂CO₃ 化合反应；非氧化还原反应 B . Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ CuO＋H₂O 分解反应；非氧化还原反应 C . Fe₂O₃＋3CO $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂ 置换反应；氧化还原反应 D . NaCl＋AgNO₃=AgCl↓＋NaNO₃ 复分解反应；非氧化还原反应

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3. (2020高一上·启东期中) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B . Na熔点低，可用于高温下与TiCl₄反应制备Ti C . NaHCO₃能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D . Na₂O₂能与水、CO₂反应放出O₂ ，可用作供氧剂

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4. (2020高一上·启东期中) 下列各组物质所属类型全部正确的是（）

A . 碱性氧化物：Na₂O Na₂O₂Al₂O₃ B . 酸性氧化物：CO　SiO₂　SO₂ C . 盐：NH₄NO₃　KAl(SO₄)₂　KHSO₄ D . 碱：NaOH(烧碱) Na₂CO₃(纯碱) Na₂S(臭碱)

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5. (2020高一上·启东期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 常温常压下，11.2 LO₂中含有的原子数目为N_A B . 24 g Mg变为Mg²^＋时失去的电子数目为N_A C . 1 L 1 mol·L^－1CaCl₂溶液中含有的Cl^－离子数目为N_A D . 1 mol H₂含有的分子数目为N_A

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6. (2020高一上·启东期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应：Na +H₂O=Na⁺+OH^－+ H₂↑ B . 铁粉与稀H₂SO₄反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C . Cu(OH)₂固体与稀H₂SO₄反应：OH^－+H⁺=H₂O D . Na₂CO₃溶液与足量盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

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7. (2020高一上·启东期中) 在含有大量H⁺、Ca²⁺、Cl^－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A . OH^- B . CO₃^2- C . Ag⁺ D . Mg²⁺

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8. (2020高一上·启东期中) 高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 3CO₂+2Fe。下列说法正确的是（）

A . CO是氧化剂 B . CO是还原剂 C . CO既是氧化剂又是还原剂 D . CO既不是氧化剂又不是还原剂

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9. (2020高一上·启东期中) 下列关于Cl₂性质的说法正确的是（）

A . 密度比空气小 B . 是无色无味的气体 C . 能使干燥的有色布条褪色 D . 能与金属单质反应

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10. (2023高一上·南岸月考) 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）

A . 野火烧不尽，春风吹又生 B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C . 明月松间照，清泉石上流 D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

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11. (2020高一上·启东期中) 配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是（）

A . 称量时，将Na₂CO₃固体直接放在托盘天平的右盘上 B . 将Na₂CO₃固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D . 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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12. (2020高一上·启东期中) 五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）

A . 焰色反应一定发生化学变化 B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D . 观察K₂SO₄的焰色应透过蓝色的钴玻璃

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13. (2020高一上·启东期中) 实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）

A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO₂ ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na₂CO₃ B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na₂CO₃ C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na₂CO₃和NaHCO₃

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二、多选题

14. (2021高一上·常熟期中) 下列有关实验操作或原理正确的是（）

A . 装置甲实验室制取少量蒸馏水 B . 装置乙配制物质的量浓度溶液时转移溶液 C . 装置丙蒸发食盐水制得食盐固体 D . 装置丁除去氯气中的氯化氢

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15. (2020高一上·启东期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是（）

A . 25 ℃时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大 B . 石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂 C . 常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应 D . 如图所示转化反应不都是氧化还原反应

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三、填空题

16. (2022高一上·十堰期中) 离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
1. （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式是；常用澄清石灰水检验CO₂气体的离子方程式是。
2. （2）将表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是。
3. （3）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
  ①用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为。
  
  ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为。
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17. (2020高一上·启东期中) 物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。
1. （1）标准状况下，与5.6L的CH₄气体含相同H原子数的H₂S的质量为g。
2. （2）将0.2mol·L^－¹Al₂(SO₄)₃和0.2mol·L^－¹H₂SO₄溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO $\text{[math]}$ )=mol·L^－¹。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm^－³的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L^－¹稀硫酸，计算需要量取mL的浓硫酸。
3. （3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。
  ①配制该营养液后c(NH $\text{[math]}$ )=0.016mol·L^－¹ ，溶液中c(K⁺)=。
  
  ②若采用(NH₄)₂SO₄和KCl来配制该营养液，则(NH₄)₂SO₄和KCl物质的量之比为。
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18. (2020高一上·启东期中) ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，试回答下列问题。
1. （1）该反应中氧化剂的化学式是。
2. （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况。
3. （3）标准状况下44.8 mL的ClO₂恰好能与50 mL 0.1 mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液完全反应，得到的产物之一为Na₂SO₄ ，氯元素在产物中的化合价为，此过程说明ClO₂具有(填“氧化”或“还原”)性。
4. （4） ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^－。处理含CN^－相同时的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的倍。
5. （5）新制备的ClO₂中常含有少量Cl₂ ，检验其中是否含有Cl₂的实验方法是。
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四、综合题

19. (2020高一上·启东期中) 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱。主要反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O =NaHCO₃↓+NH₄Cl。氨气为碱性气体。
1. （1）某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
  
  试回答下列有关问题：
  
  ①乙装置中的试剂是；
  
  ②丁装置中稀硫酸的作用是。
2. （2）实验结束后用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有、洗涤固体、，最后一步发生反应的化学方程式为。
3. （3）证明所得Na₂CO₃中可能含有未分解的NaHCO₃晶体的方法是。
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20. (2020高一上·启东期中) 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6OH^－ $\text{[math]}$ 5Cl^－+ClO $\text{[math]}$ +3H₂O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
1. （1）装置丁中发生反应的化学方程式是。
2. （2）该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂g。
3. （3）实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。原因是。
4. （4）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^－、ClO $\text{[math]}$ 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示如图(不考虑氯气和水的反应)。
  
  ①图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。
  
  ②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为mol。
  
  ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^－的物质的量为0.37 mol，则产物中 $\text{[math]}$ ＝。
5. （5）为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是。
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