湖北省十堰市联合体2022-2023学年高一上学期10月期中...

更新时间：2023-01-07 浏览次数：59 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一上·十堰期中) 下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是（）

A . 胆矾 CuSO₄·5H₂O 混合物 B . 氖气 Ne 单质 C . 烧碱 NaOH 氧化物 D . 纯碱 NaOH 碱

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2. (2023高一上·越秀期中) 下列各组物质不属于同素异形体的是（）

A . H₂O和H₂O₂ B . O₂和O₃ C . 金刚石和石墨 D . 红磷和白磷

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3. (2022高一上·十堰期中) 过氧化钠与足量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（）

A . Na₂CO₃和Na₂O₂ B . 只有Na₂CO₃ C . Na₂CO₃和NaOH D . Na₂O₂和NaHCO₃

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4. (2023高一上·越秀期中) 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）

A . 熔融的NaOH B . 铁丝 C . 稀硫酸 D . NaCl溶液

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5. (2022高一上·十堰期中) 下列反应能用H^＋＋OH^－=H₂O表示的是（）

A . NaOH溶液和CO₂的反应 B . Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应 C . NaOH溶液和盐酸的反应 D . 氨水和稀H₂SO₄的反应

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6. (2023高一上·贵州月考) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）

A . 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H₂ B . 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O₂ C . 实验室中用H₂O₂与MnO₂作用产生O₂ D . 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂

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7. (2022高一上·十堰期中) 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
$\text{[math]}$
水
溶解、过滤、结晶
B
$\text{[math]}$
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
$\text{[math]}$
氢氧化钠溶液
过滤
D
$\text{[math]}$
氧气
点燃

A . A B . B C . C D . D

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8. (2022高一上·十堰期中) 下列关于Na₂CO₃ 和NaHCO₃的叙述错误的是（）

A . 在相同情况下，Na₂CO₃ 比NaHCO₃易溶于水 B . 温度相同，浓度相同Na₂CO₃ 溶液的碱性比NaHCO₃溶液碱性强 C . 可用相同的离子方程式表示Na₂CO₃ 和NaHCO₃分别与Ca（OH）₂溶液的反应 D . 等质量的Na₂CO₃ 和NaHCO₃分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO₂多

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9. (2022高一上·十堰期中) 下列离子方程式正确的是（）

A . 将铜插入硝酸银溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ C . 用食醋除水垢： $\text{[math]}$ D . 稀硫酸和 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

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10. (2023高一上·沙坪坝月考) 已知M₂O₇^x- + 3 S^2- + 14H^＋= 2M³^＋+ 3S↓+ 7H₂O，则M₂O₇^x-中的M的化合价为（）

A . ＋2 B . ＋3 C . ＋4 D . ＋6

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11. (2023高一上·泉州期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（）

A . 3个 B . 4个 C . 5个 D . 6个

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12. (2022高一上·十堰期中) 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（）

A . 2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O B . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ C . 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl＋3O₂↑ D . Cu₂O＋H₂SO₄=CuSO₄＋Cu＋H₂O

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13. (2022高一上·十堰期中) 在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：Cu²⁺、Na⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、OH^-。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是（）

A . Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . Na⁺、OH^-、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、OH^-、 $\text{[math]}$ D . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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14. (2022高一上·荆州期末) 有下列氧化还原反应：①2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；③2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；④2MnO $\text{[math]}$ +10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，根据上述反应，下列结论中正确的是（）

A . 要除去含有Fe²⁺、Cl^-和I^-的混合溶液中的杂质离子I^- ，应通入过量的氯气 B . 氧化性强弱顺序为MnO $\text{[math]}$ >Cl₂>Fe³⁺>I₂ C . Mn²⁺是MnO $\text{[math]}$ 的氧化产物，I₂是I^-的还原产物 D . 在溶液中不可能发生反应：MnO $\text{[math]}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

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15. (2023·平谷模拟) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A . 制取氨气 B . 制取碳酸氢钠 C . 分离碳酸氢钠 D . 干燥碳酸氢钠

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二、填空题

16. (2022高一上·十堰期中)
1. （1）（一）有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K₂SO₄　⑦干冰　⑧石墨。试回答(填序号)：
  以上物质能导电的是。
2. （2）以上物质中属于非电解质的是。
3. （3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是。
4. （4） ①、②在水溶液中反应的离子方程式为。
5. （5）（二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^－、 $\text{[math]}$ 、CO₃^2-、H^＋、Ba^2＋、Na^＋，某同学进行了如下实验：
  Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
  
  Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
  
  Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
  
  依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 (用离子符号表示，下同)；一定没有；可能含有，检验是否存在该离子的方法为。
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17. (2022高一上·十堰期中) 离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
1. （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式是；常用澄清石灰水检验CO₂气体的离子方程式是。
2. （2）将表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是。
3. （3）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
  ①用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为。
  
  ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为。
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18. (2022高一上·十堰期中) 根据表格信息，解答有关问题。

氯气(Cl₂)	KMnO₄	PbO₂
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体	易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒	Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体

（1）在浓盐酸中加入少量KMnO₄剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。其中氧化剂是，氧化产物是。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为g。
（2）取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
滴加适量H₂O₂ ，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO₄溶液时，能否用盐酸?，原因是。
②KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序为。
（3）根据上述反应能否比较Cl₂与H₂O₂的氧化性强弱?(填“能”或“不能”)。

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19. (2022高一上·十堰期中) 现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na₂CO₃·10H₂O)，为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂ ，关闭K₃ ，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂ ，打开K₃ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K₁ ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
[资料]
i.浓硫酸常用于吸收水蒸气。
ii.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
iii.Na₂CO₃·10H₂O $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋10H₂O↑。
回答下列问题：
1. （1）仪器E的名称是，其中盛放的药品是；若无该装置，则会导致测得的NaHCO₃的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
2. （2）步骤③的目的是
3. （3）装置B中除反应Na₂CO₃·10H₂O $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋10H₂O↑外，还发生反应的化学方程式为。
4. （4）若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为%(计算结果精确到0.1)；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO₂的质量为g(计算结果精确到0.1)。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖北省十堰市联合体2022-2023学年高一上学期10月期中...

副标题：

*注意事项：

湖北省十堰市联合体2022-2023学年高一上学期10月期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A	$\text{[math]}$	水	溶解、过滤、结晶
B	$\text{[math]}$	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	$\text{[math]}$	氢氧化钠溶液	过滤
D	$\text{[math]}$	氧气	点燃